2018_2019学年高中化学课时跟踪检测（五）共价键原子晶体苏教版.docx

课时跟踪检测（五） 共价键 原子晶体1下列说法中正确的是()Ap轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键Bp轨道之间以“头碰头”重叠可形成键Cs和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的解析：选Cp轨道之间“头碰头”重叠可形成键，“肩并肩”重叠可形成键，A、B两项错误；共价键既可以由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成，又可以“肩并肩”重叠形成，D项错误。2下列物质的分子中，没有键的是()ACO2BN2CCHCH DHClO解析：选D在共价单键中只有键；双键中有一个键、一个键；叁键中有一个键、两个键。各种物质的结构式分别为O=C=O，NN，HCCH，HOCl，故只有HClO分子中没有键。3有关原子晶体的叙述，错误的是()A原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B原子晶体的熔点高于所有金属晶体C原子晶体中不存在独立的分子D原子晶体熔化时要破坏共价键解析：选B原子晶体不遵循紧密堆积原理，A项正确；原子晶体中不存在独立的分子，C项正确；原子晶体熔化时要破坏共价键，D项正确；B项，金属钨的熔点为3 410 ，而晶体硅的熔点为1 415 ，B项不正确。4下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而绕两个原子核运动解析：选A硫原子价电子的轨道表示式为 ，有两个未成对电子，只能与两个H原子形成2个键；并非所有的共价键都有方向性，如HH键无方向性；H2O分子与H以配位键形成H3O；原子轨道重叠后，成键电子在核间区域出现的机会增加。5下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子解析：选D二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D正确，B、C都错误。6下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()A都是键，没有键 B都是键，没有键C既有键，又有键 D除CH4外，都是键解析：选A题中各分子的结构式分别为HCl、ClCl、HOH、分子中各原子之间均为单键，则都是键，没有键。7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，O2(g)2O(g)H498 kJmol1，其中HH键的键能为436 kJmol1。生成H2O(g)中1 mol HO键需()A放出463.5 kJ的能量 B吸收463.5 kJ的能量C放出927 kJ的能量 D吸收927 kJ的能量解析：选A反应中断裂共价键需吸收能量，形成共价键需放出能量。由题给信息可知O=O的键能为498 kJmol1；根据HE(反应物)E(生成物)，可得484 kJmol1(2436498)kJmol14E(HO)，E(HO)463 kJmol1。8氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应解析：选A分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。9指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成的为键，“肩并肩”形成的为键，由此可知(1)、(2)、(3)形成的为键，(4)、(5)形成的为键。答案：(1)ss 键H2(2)sp 键 HCl(3)pp 键 Cl2(4)pzpz 键 N2(5)pypy 键 N210在下列物质中：NaOH，CaCl2，NH4Cl，SiC，C2H2(1)其中只含有离子键的离子晶体是_(填序号，下同)。(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_。(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_。(4)其中既含有键又含有键的分子是_。(5)其中含有极性共价键的原子晶体是_。解析：NaOH中含有离子键、极性共价键，是离子晶体；CaCl2中只含有离子键，是离子晶体；NH4Cl中含有离子键、极性共价键，且NH中有配位键，NH4Cl是离子晶体；SiC中含有极性键，是原子晶体；C2H2分子中含有键和键。答案：(1)(2)(3)(4)(5)1下列关于键和键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，叁键中一定有一个键，两个键D气体单质中一定存在键，可能存在键解析：选Dp电子云重叠时，首先“头碰头”(假设沿x轴)重叠形成键，py、pz电子云垂直于px轴，“肩并肩”地重叠形成键；双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、C正确；键的特征是呈轴对称，键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确；稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，D不正确。2金刚石是典型的原子晶体。下列关于金刚石的说法中，错误的是()A晶体中不存在独立的“分子”B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一D化学性质稳定，高温下难与氧气发生反应解析：选D原子晶体均是以共价键将原子结合在一起的具有空间网状结构的晶体，因此，晶体中不存在分子；原子晶体具有硬度大、熔点高等特点，而金刚石中碳原子半径小，键能大，具有很大的硬度；金刚石高温下与O2的反应属碳元素的性质，与晶体结构无关。3我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛 的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：选C该反应相当于HCHO的燃烧，燃烧反应均为放热反应，A项错误；根据CO2的结构式：O=C=O可知，碳氧之间的化学键为极性键，B项错误；由HCHO 的结构式： 可知，碳氧之间存在一个键和一个键，碳氢之间各存在一个键，C项正确；生成1.8 g H2O，消耗O2的物质的量为0.1 mol，但不一定是在标准状况下，故其体积不一定是2.24 L，D项错误。4某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2原子晶体的说法正确的是()在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟2个C原子相结合CO2的原子晶体的硬度很大，熔沸点较高A BC D解析：选C反应过程为 有键断裂和形成过程，属于化学变化，晶体类型也随之改变；二者的化学性质相同，但物理性质不同，CO2的原子晶体类似于SiO2，即每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个C原子；由于是原子晶体，因此硬度大，熔、沸点高。5从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下表：氧氧键数据OOO2O键长/nm1.491.281.211.12键能/(kJmol1)XYZ494W628其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX。该规律性是()A成键时电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：选B观察表中数据发现，O2与O的键能大者键长短，键长由短而长的顺序为OO2OO，键能的大小顺序则为WZYX。6白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知下列化学键的键能分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1解析：选AH反应物的键能之和生成物的键能之和6(PP)5(O=O)12(PO)4(P=O)，代入数据可得选项A正确。7氮化碳结构如图所示，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列关于氮化碳晶体的说法正确的是()AC3N4晶体中微粒间通过离子键结合BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接4个C原子D由化学式可知，C3N4晶体中碳元素显4价，氮元素显3价解析：选B根据C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度可推知C3N4与金刚石一样是原子晶体，原子间以共价键相结合；由于N原子的半径比C原子的半径小，所以CN键的键长比CC键短，从而导致CN键的键能比CC键大，所以C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度；由图可知晶体中碳原子形成4个共价键，氮原子形成3个共价键，即每个碳原子与4个氮原子成键，每个氮原子与3个碳原子成键；由于氮元素的电负性比碳元素的电负性大，所以碳显4价，氮显3价。8根据氢气分子的形成过程示意图