《化学肥料中的主角》PPT课件.ppt

5.4化学肥料中的主角,1、氮气主要存在在大气中，约占大气体积的 78%。（游离态）,2、氮元素也以化合态存在于无机物和有机 物中。（化合态）,资料：氮元素的存在,1、氮分子的结构,电子式：,结构式：,2、氮气的化学性质 在通常情况下，氮气的化学性质很稳定。,一、氮气和氮肥,（共价叁键，破坏它需要很高能量）,（三对共用电子对）,在高温或放电条件下，氮分子能获得足够的能量，与许多物质（氢气、氧气、金属等）发生化学反应。,试写出有关的化学方程式？,2、氮气的化学性质,1、与氢气的反应：,2、与某些金属的反应：,3、与氧气的反应：,3NO2 + H2O 2HNO3 + NO,氮元素的化合价有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5,3、氮的固定（3种途径） （1）定义：把大气中游离态的氮气转化成氮的化合物的过程称为氮的固定。 （2）固氮的途径： a、生物固氮 b、大气固氮 c、工业固氮,为什么大气中的大量氮气不能被大多数植物吸收呢? 怎样将游离态的氮气转化成氮的化合物呢?,无色、无味的气体； 沸点很低，常用作冷冻剂；（沸点：-196C ） 难溶于水。,4、氮气的物理性质,1、利用氮气的稳定性：,2、利用氮气的沸点很低：,（1）作保护气； （2）充填灯泡； （3）水果保鲜，贮存粮食； （4）保存重要档案，防止霉蛀；,（1）深度冷冻保存物质；（作冷冻剂） （2）某些材料在液氮的处理下，获得超导性能；,3、利用化学性质：,工业上合成氨；制造硝酸等。,（氨和硝酸是制造氮肥、炸药等的原料。）,5、氮气的用途,氮气（N2） 氨气（NH3） 铵盐（含NH4+）,5.4化学肥料中的主角,电子式：,结构式：,1、氨分子的电子式和结构式：,氨分子的空间结构：,二、氨气,2、氨的物理性质：,(1)存在：自然界中的氨主要由动植物体内的蛋 白质腐败产生的。,(2)物理性质：,（1）无色、有刺激性气味的气体；,（3）密度比空气小，标准状况下密度0.771g/L；,（4）氨极易液化。,常作制冷剂。,可做喷泉实验,（2）极易溶于水；（1体积水中能溶解约700体积的氨气）氨气溶于水后形成氨水；,3、氨的化学性质：,（1）氨与水的反应：,问题：氨水中含有哪几种微粒？,分子： 离子：,说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。,很重要！,（2）氨与氧气的反应： （氨的催化氧化）,实验：,工业上制硝酸的基础。,（3）氨与酸的反应：,【课堂实验】浓氨水和浓盐酸接近，观察现象。,结论：氨与酸溶液反应，生成铵盐。,4、氨的用途：,（1）制冷剂因为氨极易液化。,（2）是重要的化工原料因为氨 能与许多物质反应。,小结,一、氨分子的电子式和结构式：,二、氨的物理性质：,极易溶于水；,氨易液化。,三、氨的化学性质：,1、氨与水的反应：,2、氨与酸的反应：,结论：氨与酸溶液反应，生成铵盐。,3、氨与氧气的反应： （氨的催化氧化）,四、氨的用途：,（1）制冷剂,（2）是重要的化工原料,三、铵 盐,1、铵盐都是晶体，能溶于水。（物理性质）,2、铵盐的化学性质：,（1） 铵盐的热分解：,实验,碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成晶体碘； 氯化铵受热分解生成的气体遇冷仍变成氯化铵， 这两种现象的本质是否相同？为什么？,？思考,（2）铵盐与碱的反应：,实验,利用铵盐的这个性质常用来制取氨气和检验铵根离子的存在。,应用一：如何检验NH4？,加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明含有NH4？,不加热 可以吗？,应用二：氨气的实验室制法,碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成晶体碘； 氯化铵受热分解生成的气体遇冷仍变成氯化铵， 这两种现象的本质是否相同？为什么？,？思考,思考,在农村，为了识别化肥中的铵态氮肥（铵盐），常用白色化肥和熟石灰混合，闻一下气味，有刺激性气味的，可推知是铵态氮肥。 这种简便的测试方法，是应用了铵盐的什么性质？,实验,注意,铵态氮肥