浙教版九年级上册科学课件14 几种重要的盐

1.4几种重要的盐,第二课时,复习,3、如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？,1、什么叫盐 ？常见哪些是盐？,2、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（ ） A氢氧化钠、火碱、NaCl B氧化钙、消石灰、CaO C碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D硫酸铜、胆矾、CuSO45H2O,Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理,Na2CO3 溶液中 含有的离子,CaCl2溶液中 含有的离子,2Na+,CO32,Ca2+,2CI,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl,练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式： 酸盐新盐新盐 CaCO3+2HCl=_ 碱盐新碱新盐 3NaOH+FeCl3=_ 盐盐新盐新盐 Na2CO3+Ca Cl 2 =_,CaCl2+H2O+CO2 ,3NaCl+Fe(OH)3 ,CaCO3+ 2NaCl,1、你能找出这些反应类型有什么特点？,这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。,这种反应类型叫复分解反应。,2、中和反应是否是复分解反应？,观察下列复分解反应有什么特点：,思考：下列两个反应成立吗？为什么？ 3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,小结：复分解反应发生的条件是： 反应物都溶于水；（与酸反应除外） 生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。,想一想：NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反应？,下列方程式属中和反应的有_;属复分解的有_;属置换反应的有_.,1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2、Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 + H2O 5、Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 8、(NH4)2SO4+Ca(OH)=CaSO4+2NH3+H2O,5,1245678,3,溶碱钾钠钡钙铵,大多酸溶水中间,钾钠铵盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,硫酸盐微溶是银钙,根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。,1.Zn(OH)2:_ 2.AgCl:_ 3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_ 5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_ 7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_ 9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_ 11.BaCO3:_ 12.Mg(OH)2:_ 13.H2SO4:_ 14.H3PO4:_,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,1、根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！,2、你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。,课堂小结：,1、复分解反应由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 条件：（）反应物都溶于水；（与酸反应除外） （）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2、溶解性口诀： 溶碱铵钾钠钡钙 ; 硝酸盐 、 全都溶 ；盐酸盐不溶氯化银； 硫酸钡、也不溶；钾钠铵 、碳酸盐；钾钠铵、 碳酸盐；还有微溶碳酸镁。 3、盐的制取方法： 金属酸盐氢气 酸金属氧化物盐水 酸碱盐水 酸盐新酸新盐 碱盐新碱新盐 碱酸性氧化物盐水 金属盐新金属新盐 盐盐新盐新盐,1、下列的化学反应成立吗？为什么？ （1）、CuO+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaO （2)、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 （3）、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl （4）、Ba(OH)2H2SO4= BaSO42H2 O （5）、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl （6）、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2 （7）、2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl （8）、3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3,课堂练习：,2、有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 （用化学方程式表示，下同）。若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？ ，因为是 。,3、把含有M