（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（二十二）弱电解质的电离平衡.docx

跟踪检测（二十二） 弱电解质的电离平衡1(2019上海闵行区调研)室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液的pH3。关于该溶液叙述正确的是()A溶质的电离方程式为HA=HAB升高温度，溶液的pH增大C若加入少量NaA固体，则c(A)降低D该溶液稀释10倍后，pHB溶液中酸根的物质的量浓度：C加水稀释至1 L，溶液的pH：，故A错误；两溶液的pH相等，说明两溶液中c(H)相等，由电离方程式HCl=HCl和CH3COOHHCH3COO可知，溶液中酸根离子的物质的量浓度：，故B正确；加水稀释至1 L，则两溶液均稀释100倍，因HCl是强电解质，在溶液中完全电离，稀释后HCl溶液的pH5，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，稀释后CH3COOH溶液的pH：3pH5，所以两溶液的pH：，则分别加入等浓度的NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：，故D错误。5(2019贵阳模拟)常温下，0.2 molL1的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()ABOH为强碱B该混合液pH7C图中X表示BOH，Y表示H，Z表示OHD该混合溶液中：c(Cl)c(Y)c(B)解析：选D0.2 molL1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HClBOH= BClH2O，所得溶液中B浓度小于0.1 molL1，说明在溶液中存在BH2OHBOH，BOH为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c(OH)c(H)，所以有c(Cl)0.1 molL1c(B)c(H)c(BOH)c(OH)，即X表示H，Y表示BOH，Z表示OH，溶液中存在物料守恒为c(Cl)c(B)c(BOH)。6(2019重庆綦江中学适应性考试)常温下，将pHa的NaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为()A1014a2bB10ab14C10a2bD10a2b14解析：选ApHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOO)10b molL1，pHa的NaOH溶液中c(OH)c(NaOH)10a14 molL1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a14 molL1，故该温度下醋酸的电离常数为1014a2b。7(2019合肥调研)浓度均为0.1 molL1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：a1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，A错误；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数：ab，B错误；酸或碱抑制水的电离，酸中的H浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点溶液中H浓度小于a点，则水的电离程度：ab，所以由水电离出的H和OH浓度的乘积：ac(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)解析：选B由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)，由CH3CH2COOHCH3CH2COOH电离平衡可知，lg Klg c(H)4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1 molL1甲酸溶液的pH2.33，则0.01 molL1甲酸溶液的pH3.33，C错误；将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1 的HCOONa溶液等体积混合，电离程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，B错误；若将亚砷酸溶液加水稀释，电离平衡向右移动，由二级电离方程式可知，n(HAsO)增大，n(H2AsO)减小，则增大，C错误；依据图像中H3AsO3和H2AsO浓度相同时的pH9.2，H3AsO3HH2AsO，Ka1(H3AsO3)c(H)109.2，故Ka1(H3AsO3)的数量级为1010，D正确。10(2018天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：选DLiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、HPO的电离平衡、H2PO的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A项错误；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B项错误；LiH2PO4溶液的pH随着H2PO初始浓度的增大逐渐减小，但当H2PO的浓度增大到101 molL1时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，C项错误；H3PO4与Li2CO3反应生成LiH2PO4和LiHCO3，因为H3PO4浓度大于1 molL1，则可得到LiH2PO4浓度也大于 1 molL1。根据图1可知：当LiH2PO4的浓度大于 1 molL1时其pH4.66；根据图2可知当pH4.66时H2PO的分布分数达到0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。11(2019长阳第一高级中学模拟).有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH(1)属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(填标号)(2)能导电的是_。(填标号).在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(用a、b、c填空)(3)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(4)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_。(5)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(6)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(7)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是_。(8)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。解析：(3)硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是bac。(4)同体积、同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH溶液消耗的体积由大到小的顺序是bac。(5)相同浓度时电离产生的c(H)越大，若c(H)相同时所需的物质的量浓度越小，所以物质的量浓度最小的是硫酸，最大的是醋酸。(6)酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出H的物质的量成正比，当三者c(H)相同且体积也相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸部分电离，所以这三种酸在相同状况下分别与足量锌反应时生成气体体积由大到小的顺序是cab。(7)反应速率与c(H)成正比，开始时c(H)相等，所以其反应速率相等，即abc；反应过程中，硫酸和盐酸不再电离出H，醋酸继续电离生成H，所以反应过程中醋酸中c(H)大于硫酸、盐酸中c(H)，则醋酸反应速率最大，盐酸和硫酸反应速率相等，则反应所需时间的长短关系是abc。(8)加水稀释时，醋酸继续电离出H，硫酸和盐酸不再电离出H，所以稀释100倍后，c(H)由大到小的顺序是cab。答案：(1)(2)(3)bac(4)bac(5)cab(或ca2b)(6)cab(7)abcabc(8)cab12(2019临沭第一中学调研)常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka3.5104Ka5.01010Ka14.4107，Ka24.71011(1)c(H)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为_。(2)若HCN的起始浓度为0.01 molL1，平衡时 c(H)约为_molL1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H)也增大的方法是_。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_b (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_n2。(4)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_。(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：_。解析：(1)根据三种酸的电离常数可知，酸性：HFH2CO3HCNHCO，因此c(H)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)c(H2CO3)c(HF)。(2)设c(H)x molL1，根据HCNHCN，Ka5.01010，解得x106，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的H，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度大于硫酸，需要氢氟酸的体积小于硫酸的体积，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量之比为12，即n1小于n2。(4)酸性：HFH2CO3HCNHCO。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO。(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，连接氢氟酸的灯泡较暗等。答案：(1)c(HCN)c(H2CO3)c(HF)(2)106升高温度(3)小于小于(4)CNCO2H2O=HCNHCO(5)测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大(其他合理答案均可)13在25 时，对于0.10 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为_。(2)若向氨水中加入等体积pH1的硫酸，此时溶液的pH_7(填“”“”或“”)；用离子方程式表示其原因_；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)_2c(SO)(填“”“”或“”)，此时混合溶液中c(NH)176c(NH3H2O)，则NH3H2O的电离常数Kb为_。(4)向10 mL 0.10 molL1的氨水中加入10 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。已知Ca(OH)2的Ksp5.5106，氨水中c(OH)解析：(1)氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH。加入少量硫酸铵固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，pH将减小。(2)pH1的硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，H浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成硫酸铵，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，pH7；如果NH不水解，c(NH)c(SO)21，但水解是较弱的，所以c(NH)c(SO)；溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)。(3)向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，则根据电荷守恒有c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，所以c(NH)2c(SO)。因混合溶液中c(NH)176c(NH3H2O)，NH3H2O的电离常数Kb1.76105。(4)由(3)可知，NH3H2O的电离常数Kb1.76105，因氨水中c(OH)，故混合后c2(OH)0.101.761058.8107,10 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液中c(Ca2)0.02 molL1，混合后c(Ca2)0.01 molL1，则Qcc(Ca2)c2(OH)0.018.81078.8109H2CO3HClOHCO，根据强酸制弱酸原则判断。CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O：H2CO3的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取H2CO3，该反应能够发生，故A不符合题意；ClOCH3COOH=CH3COOHClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故B不符合题意；CO2HClO=CO2H2O2ClO：HClO的酸性小于H2CO3，该反应无法发生，故C符合题意；2ClOCO2H2O=CO2HClO：由于酸性：H2CO3HClOHCO，则H2CO3与ClO反应只能生成HCO，不会生成CO，该反应不能发生，故D符合题意。(3)加水稀释醋酸促进醋酸电离，H物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，故A错误；加水稀释醋酸促进醋酸电离，CH3COO物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故B正确；加水稀释促进醋酸电离，但H浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以的比值减小，