九年级化学课题三_离子（第四单元 物质构成的奥秘）课件人教版

以硫原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎样构成原子的？ 3、为什么整个氧原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。,课前复习:,原子序数,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,三、核外电子的排布,三、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）,1、电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层数 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,低 高,近 远,近远,低高,K L M N O P Q,各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较,各个电子层所容纳的电子数有规律吗？,2）每层最多容纳电子数目是2n2,3）最外层电子数目不超过8个，第一层为最外层时不超过2个。,）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。,1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里， 排满里层再排外层,2、电子在电子层上的分布规律,想一想,能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,3、原子的表示方法-原子结构示意图,原子结构示意图：,核电荷数,电子层,该电子层上 的电子数,原子核,核外电子是分层排布的,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。,低,高,写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。 硫 镁 铍 氯 氟 氩,练一练,练一练,硫 S,铍 Be,氟 F,氩 Ar,+16,2,8,6,+12,2 8 2,镁 Mg,+4,2 2,+9,2 7,氯 Cl,+17,2 8 7,+18,2 8 8,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,练习2 ： 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为x.,8 = 2 ( 2 + X),X = 2,质子数 = 核外电子数=12,3、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）,A、,B、,C、,D、,4、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核 电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素 为 元素。,D,13,3,8,3,Al,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,2,8,+12,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,2,+4,2,4,+6,5,2,6,+8,2,7,+9,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦是2个）,8个（He为2个）,比较稳定,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),稳定结构：最外层电子数为8个电子的结构，,若某结构核外只有一个电子层，则该层电子达2个的也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,金属 元素 非金属 元素 稀有气体 元素,一般少于 4个 一般多于或 等于 4个 8个电子 （He为2个）,稳定结构,一般不参加化学反应,4、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,元素的化学性质主要决定于原子的 。,元素的种类由原子的 决定。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,不稳定结构,不稳定结构,易失去最外 层电子,易得到电子,钠原子（Na）,钠离子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯离子（ Cl- ）,阳离子,阴离子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（ S2- ）,四、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。,2、离子的分类 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3、离子的表示方法：,Na+,Cl-,离子结构图,离子符号,4.离子符号的书写： 先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。（先写数字后写“”号）。,5、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个 单位的正电荷,练习3： 写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,Al3+ Mg2+ O2- Cl-,6、离子的形成：,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,讨论与思考： 7、原子与离子的区别与联系,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团,原子不带电而离子带电,原子是不稳定结构而离子是稳定结构,阴离子,离子与原子区别与联系,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,失去1电子,离子化合物：,由阴、阳离子相互作用构成的化合物 例：钠+氯气氯化钠 离子化合物由离子构成 共价化合物 以共用电子对形成分子化合物 例：氢气+氯气氯化氢 （1）共价化合物由分子构成（2）共用电子对虽被双方原子所共用，但它会偏向于得电子能力强的一方，使这一方略显负电性，另一方略显正电性，但整个分子不显电性。,构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：双原子分子（如：H2、O2、）、或共价化合物（如：H2O、CO2、 HCl等）,（3）由离子构成的物质：离子化合物。如：NaCl、NaOH）,课堂练习,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数,2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数,A,D,3下列符号表示阳离子的是 ( ),4下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na,C,C,5右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 。 原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。,6金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。,7某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。,电子层,11,8,失去,阳,少于,11,失,金属,8已知铝元素的原子结构示意图为Al ， (1) 表示的意义 ； (2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ； (3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。 元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,课堂练习,9、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,1下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A核外电子是分层运动的 B所有电子在同一区域里运动 C能量高的电子在离核近的区域运动 D能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同， 则a的数值为 ( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2,课堂练习,A,A,3、对结构示意图为 和 的两种微粒,有下列说法 属于同一元素 都具有稳定结构 核外电子排布相同都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、 B、 C、 D、 ,4、六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。,四,ACF,BDE,5、某粒子结构示意图为,(1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。 (2)当xy10，该粒子为 (填类别)。 (3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。 (4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。,该元素原子核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,离子,练习4： 氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ， +17代表 ，弧线表示 ，7表示 ， 在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构 示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为 ， Cl与Cl-性质不同，是因为 。,原子核,核电荷数,电子层,最外层 电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,练习5、根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,A B C D,（1）电子层排布相同的是 。 （2）属于同种元素的是 。 （3）属于金属元素的是 。 （4）属于稀有气体元素的是 。 （5）属于阴离子的是 ， 其离子符号是 。,B、C,A、B,D,C,B,F-,3个,