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文档简介
知识回顾,1、分子基本特征？ 2、分子和原子的根本区别？,在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。,学习目标：,1、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系 2、通过学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法；培养科学研究的科学态度。,知识点一：电子的发现史,自学指导1：请同学们快速阅读课本43页第一自然段，完成下列问题，2分钟后与同学们交流。 1、在200多年以前，谁提出了“没有人能将原子再分”的论断？ 2、改写“没有人能将原子再分”这一论断的科学家是谁？他发现了什么粒子？这种粒子带正电还是负电？由此他得出了什么结论？,原史子结构发现的历史,19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体,原子结构发现的历史,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,1911年卢瑟福通过粒子轰击金箔实验发现了原子的结构,原子结构发现的历史,+,粒子,极少数,通过此实验，卢瑟福等人得出了什么结论？,归纳总结,2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,我是氧原子的原子核我的周围有八个电子在高速运动,这些电子是如何运动的？,探索核外电子是如何运动,多电子原子中电子的能量是否相同,电子是否在同一区域运动,能量与电子运动的区域有什么关系,你想象电子是如何运动的?,现在我们来看单电子原子核外电子运动.swf,二.核外电子的排布,核外电子是分层排布的,电子层数：1、2、3、4、5、6、7,能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,如何把核外电子分层排布形象地表示出来？,+8,2,6,原 子核,质子数,电子层,该层上电子数,原子结构示意图,？,？,？,？,课堂小结
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