安徽狮远重点中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

定远重点中学2017-2018学年第二学期第一次月考高一化学试题注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第I卷（选择题 56分）一选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。）1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子2.我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素主要以的形式存在。关于 和的叙述正确的是 （ ）A. 原子核内有4个中子 B. 比多一个质子C. 和互为同位素 D. 和是同一核素3.已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl54.下列说法合理的是（ ）A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O，MgOB.HF，HO，HN三个共价键的极性逐渐增强C.若X+和Y2的核外电子层结构相同，则元素电负性XYD.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键5.在25时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数6.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论错误的两项是（ ） 反应开始2 min内平均反应速率最大反应46 min内平均反应速率最小反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大A. B. C. D.7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ） A.分子中N，O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.021022个原子8.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL1mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度A. B. C. D.9.下列推断性结论中正确的是（ ）A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B.A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低10.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是（ ）A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4111.短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C. 氢化物的稳定性：CDD. 简单离子的半径：BC DA12.a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是（ ）A. a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸B. c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱C. a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强D. e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出13.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ） a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A. B. C. D. 14.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（ ）实验实验现象结论A广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀B左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡金属活动性：AlFeCuC左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅2NO2(g)N2O4(g) H0D白色固体先变为黄色，后变为黑色Ksp：AgClAgIAg2SA. A B. B C. C D. D15.元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（ ）XYZWQMA. 对应氢化物的沸点Y Q是因为Y的非金属性比Q强B. XM4的比例模型为其二氢取代物有两种C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是（ ）A. Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性B. 工业上可以采用电解YW3制备单质YC. 一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应D. 元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应17.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）A溶液的pH增大 B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的SO42-浓度增大 D溶液的密度增大18.对于可逆反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是()A. 绝热容器，温度不再改变B. 恒容时，压强不再改变C. 恒压时，体积不再改变D. 断裂2 mol OH键同时形成1 mol HH键19.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A. 第三周期、A族 B. 第三周期、A族C. 第四周期、A族 D. 第四周期、A族20.下列过程属于放热的是（）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 将水气化 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应21.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（ ）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A. B. C. D. 22.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0 mL 2 molL 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢23.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（ ）A. B. C. D. 24.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )A. A B. B C. C D. D25.现有X、Y、Z、W四种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生， Y溶解；把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X导线Z。根据上述情况判断正确的是（ ）A. 在中金属片Y发生还原反应B. 在中金属片W作负极C. 上述四种金属的活动性顺序为WXZYD. 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y导线W26.实验室常用锌与2molL-1盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低H2产生速率的是（ ）A. 用锌粉代替锌块B. 向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)C. 改用4molL-1盐酸溶液D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液27.下列与化学反应速率的影响因素无关的是（ ）A. 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B. 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C. 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D. 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来28.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度 D反应物的浓度或压强第II卷（非选择题44分）二、综合题（本题有3小题，共44分。）29. （12分）下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空(1) 元素最外层有_个电子，在化合物中的最低负化合价为_；(2) 元素形成的离子的结构汞意图为_；(3) 用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程：_；(4) 元素、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_ 。(5) 下列选项中能证明元素的非金属性强于元素的是_（双选）。AH2S的酸性弱于HCl BS2-的还原性强于C1-CH2SO3的酸性强于HClO DH2S不如HC1稳定30. （14分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：20moL/L盐酸、40mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为500mL，金属用量均为90g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响2实验和探究 3实验和探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4和实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异铝片 25C铝片20mol/L盐酸35C铝片20mol/L盐酸铝粉 25C铝片20mol/L硫酸（2）该小组同学在对比和实验时发现的反应速度都明显比快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)? 31. （18分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：（1）酸性：HNO3H2CO3H2SiO3A、B、C中装试剂分别为_；C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出B中反应的离子方程式_（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_（填“强”或“弱”或“无法判断”）。参考答案1.D【解析】原子核外的电子数为63，则原子核内质子数也为63，63-2-8-8-18-18=9，处于第六周期第9列，即处于第六周第族，属于副族元素，元素的相对原子质量是根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数，也不能确定其中一种同位素的中子数，ABC项正确、D项错误，答案选D。2.C【解析】A. 原子核内有422个中子，A错误；B. 和的质子数相同，均是2个，B错误；C. 和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D. 和的中子数不同，不是同一核素，D错误，答案选C。3.C【解析】ABF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；BH2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；CSiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；DPCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误。故选C。4.A【解析】A金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0，故A正确；B共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故HF、HO、HN三个共价键的极性逐渐减弱，故B错误；C若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属，故电负性XY，故C错误；D由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；故选AA金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO；B共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；C若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属；D邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键5.C【解析】A反应达到平衡时，X的转化率为： =50%，故A正确； B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K= = =1600（mol/L）2 ， 故B正确；C增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确故选C6.D【解析】由图象可知，02分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，46分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故错误； 由图象可知，反应4分钟后曲线斜率变小，则反应速率减小，故正确；随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，02分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，24min反应速率最快，24分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故错误；由图可知，24分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故24min反应速率最快，故正确 7.C【解析】A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误； B、根据题干信息知该分子中NNN键角都是108.1，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.021023个原子，故D错误故选：C8.B【解析】正确答案：B提高反应物浓度，升高温度、加催化剂，增大反应物的接触面积均可提高反应速率。9.A【解析】A、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强由于第二周期的非金属性FON，故氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；第3周期元素的非金属性为ClSP，故氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3 ， 故A正确； B、GeH4、SiH4、CH4分子间均无氢键，而当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故熔沸点顺序为GeH4SiH4CH4；由于氨气分子间存在氢键，使熔沸点反常的升高，故熔沸点为NH3AsH3PH3 ， 故B错误；C、金属晶体中只有阳离子，无阴离子，故晶体中含阳离子时，不一定含阴离子，但含阴离子时，一定含阳离子，故C错误；D、化学键的键能影响物质的化学性质，与物理性质无关，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，碘分子的相对分子质量比氟气、氯气和溴的大，所以其熔沸点最高，故D错误；故选AA、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；B、当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高；氨气分子间存在氢键；C、金属晶体中只有阳离子，无阴离子；D、化学键的键能影响物质的化学性质，与物理性质无关10.D【解析】A、Li属于碱金属，化学性质较活泼，若电解质溶液中混入水，则Li与水反应生成氢氧化锂和氢气，影响电池反应，A错误；B、Li元素的化合价升高到+1价，所以Li发生氧化反应，作电池的负极，B错误；C、电池工作过程中，S元素的化合价从+4价降低到0价，所以亚硫酰氯被还原为S单质，C错误；D、电池工作过程中，若8molLi参加反应，则失去电子的物质的量是8mol，生成2molS单质，所以金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为8:2=4:l，D正确，答案选D。11.B【解析】短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素的最外层电子数之和为15，设B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A、A为O元素，C为S元素，形成的化合物为SO2或SO3，溶液呈酸性，错误；B、B为Al元素，D为Cl元素，形成的化合物为氯化铝，水解呈酸性，错误；C、同周期自左而右非极性增强，非金属性ClS，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HClH2S，错误；D、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlSClO，即ADCB，正确。答案选D。12.D【解析】根据a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置可判断分别是C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。A. a、b氧元素不存在含氧酸，且碳酸是弱酸，A错误；B. 氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，B错误；C.非金属性是OClSC，所以氢化物稳定性是H2OHClH2SCH4，C错误；D. e元素的单质铝既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出，D正确，答案选D。13.A【解析】本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6，可以是NH3，可以是AlCl3，可以是SO3。所以正确的答案是A。14.B【解析】A项，铁钉在空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，故A错误；B项，左烧杯铁表面冒气泡，则说明铝比铁活泼，为原电池的负极，右烧杯铜表面冒气泡，则说明铁比铜活泼，为原电池负极，故B正确；C左烧杯（热水）中气体颜色加深，右烧杯（冷水）中气体颜色变浅，说明NO2转化为N2O4放热，2NO2(g) N2O4 (g) HAgIAg2S，故D项错误。综上，选B。15.D【解析】其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z为F元素，根据元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置， 则X为C元素、Y为O元素、 W为Si元素、Q为S元素、 M为Cl元素。A. 水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是因为O的非金属性比S强，故A错误；B. 四氯化碳是正四面体结构，二氢取代物只有一种，故B错误；C.常温下二氧化硅不能和氯化氢反应，故C错误；D. 氟能够与水反应生成氟化氢和氧气，故D正确；故选D。16.B【解析】X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，X为N，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中，推出Y是Al，Z为S，则W为Cl，A、此化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A说法正确；B、AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上常电解Al2O3制备单质Al，故B说法错误；C、可以发生3Cl28NH3=N26NH4Cl，此反应是置换反应，故C说法正确；D、Al与NaOH溶液的反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，S与NaOH溶液的反应：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，Cl2与NaOH溶液的反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故D说法正确。17.C【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌的金属性强于铜，锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极达到电子放出氢气，则A氢离子浓度降低，溶液的pH增大，正确；B锌不断溶解，溶液中的Zn2浓度增大，正确；C由于在反应过程中溶液中SO42-没有参加反应，所以溶液中c（SO42-）不变，错误；D硫酸锌溶液的密度大于硫酸，则随着反应的进行，溶液的密度增大，正确。答案选C。18.D【解析】可逆反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，属于吸热反应，绝热容器时，温度随着反应的进行发生改变，若温度不再改变，则说明反应已达平衡状态，A项正确；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，正反应属于体积增大，恒容时，即压强增大的反应，故压强不再改变，说明反应已达平衡状态，B项正确；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，正反应属于体积增大，恒压时，体积随着反应的进行而增大，若体积不再改变，则说明反应已达平衡状态，C项正确；断裂2 mol OH键同时形成1 mol HH键都是只正向反应，故D项错误。19.B【解析】0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，设金属反应后元素的化合价为x，由电子守恒可知0.05mol(x-0)= 2(1-0)，解得x=+2，离子具有Ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2=12，即为Mg元素，位于第三周期第A族，故答案为B。20.D【解析】A氯酸钾分解制氧气属于分解反应，为吸热反应，故A错误；B水的气化需要吸收热量，故B错误；C煅烧石灰石制生石灰是分解反应，为吸热反应，故C错误；D盐酸与NaOH溶液反应是中和反应，属于放热反应，故D正确；故选D。21.B【解析】由题意，平衡时生成C的物质的量为：0.6 molL-12L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：所以用物质A表示该反应的平均反应速率为： =0.2 molL-1s-1，正确；用物质B表示该反应的平均反应速率为： =0.1 molL-1s-1，错误；平衡时物质A与B的转化率分别为100%=40%、100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，正确；平衡时物质B的浓度为=0.3 molL-1，错误。综上，正确，选B。22.D【解析】A浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫，所以不能用浓硫酸和铁片制取氢气，应该用适当提高稀硫酸浓度来加快反应速率，故A错误； B加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，单位体积内活化分子个数减小，所以反应速率降低，故B错误；C升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C错误；D该反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强平衡正向移动，减小单位体积内活化分子个数，所以正逆反应速率都减小，故D正确；故选D23.D【解析】X的原子序数为35，位于周期表中第四周期第A族。A、14号、50号元素处于第A族，则图中X为第A族，与题意不符，故A错误；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，是第族元素，图中X处于第五周期第族，与题意不符，故B错误；C、74号处于第六周期第B族，76号元素处于第六第族，图中X的原子序数为43，处于第五周期第B族，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第A族，符合题意，故D正确；故选D。24.D【解析】向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。25.D【解析】A、根据原电池的工作原理，X上有气泡产生，因此X作正极，发生还原反应，Y溶解，Y作负极，发生氧化反应，故A错误；B、构成原电池，W发生还原反应，说明W作正极，Z作负极，发生氧化反应，故B错误；C、电子从负极经导线流向正极，根据原电池的构成条件，X的金属性强于Z，根据选项A的分析，Y的金属性强于X，根据选项B的分析，Z的金属性强于W，综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是YXZW，故C错误；D、根据选项C的分析，Y和W构成的原电池中，Y为负极，W为正极，因此电子从Y经导线流向W，故D正确。26.D【解析】A. 用锌粉代替锌块，增大了接触面积，反应速率加快，故A不选；B. 向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B不选；C. 改用4molL-1盐酸溶液，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，故C不选；D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，故D选；故选D。27.A【解析】A、铝是活泼的金属，表面容易被氧气氧化成一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，而铁被氧气氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻碍反应的进行，与反应速率无关，故A正确；B、阳光照射能加速窗帘上染料的褪色，与化学反应速率有关，故B错误；C、温度升高，反应速率加快，肉腐败的速度加快，因此肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，与反应速率有关，故C错误；D、随着反应进行硫酸的浓度降低，反应速率减缓，再添加一些适当浓度的硫酸溶液，溶液中c(H)增大，反应速率加快，气泡重新增多，与反应速率有关，故D错误。28.A【解析】反应物物质本身的性质对化学反应速率的影响，起到决定性的作用，反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素。因此答案选A。29. 6 -2 价 A