2019高考化学优题旭练1含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题1、反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47,900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大解析：A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为，故不正确；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应， 故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。答案：C2、一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)I2(g)，则下列判断正确的是()A后一反应的平衡常数为1B后一反应的平衡常数为0.5C后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL1D后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 molL1解析：前一反应达到平衡时c(H2)c(I2)0.5 molL1，c(HI)1 molL1，则平衡常数K14，而后一反应的平衡常数K20.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时c(H2)x molL1，则平衡时c(I2)x molL1，c(HI)(0.52x) molL1，K20.5，解得x0.125，故平衡时c(H2)0.125 molL1，c(HI)0.25 molL1，C项错误，D项错误。答案：B3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是()A能发生水解反应 B能发生消去反应C不能发生酯化反应 D不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键，一个键，即三键结合，其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为34，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是()解析：有机物中碳和氢原子个数比为34，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。)答案：B二、非选择题1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_。答案未达到t1t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。2、按要求填空：(1)质量数为37的氯原子符号为_。(2)S2的结构示意图_。(3)氮原子的电子式_，N2的电子式_，NH的电子式_。(4)磷原子的核外电子排布式_，价电子排布式_，价电子排布图_。(5)按要求用三种化学用语表示