2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡29难溶电解质的溶解平衡1含解析新人教版.docx

难溶电解质的溶解平衡李仕才基础巩固1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。答案：B2对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)Kw，存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A B C D解析：AgCl(s)AgCl，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(Cl)0.01 molL1c(Cl)0.04 molL1c(Cl)0.03 molL1c(Cl)0 molL1c(Ag)0.05 molL1Ag或Cl浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。答案：B3在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)右移，依次转化为溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B项正确；由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)不同，而Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C项错误；由于Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c(Ag)不同，D项正确。答案：C4(2017年辽宁省鞍山市高三上11月月考)己知室温时KspMg(OH)2 1.81011，则此温度下Mg(OH)2在pH12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为()A1.8107 mol/L B1.0105 mol/LC1.0107 mol/L D1.8109 mol/L解析：pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，由KspMg(OH)21.81011 mol3L3可知，c(Mg2)1.8107 molL1，即Mg(OH)2在pH12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为1.8107 molL1，故选A。答案：A5下列说法正确的是()A根据Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)时，才能得到ZnS沉淀，B正确；碳酸钡与硫酸反应，生成气体CO2和弱电解质水，故不能利用该反应比较二者的Ksp大小，C错误；Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Ag和Cl都对AgCl的溶解起抑制作用，且浓度越大，AgCl溶解的质量越少，所以AgCl在10 mL 0.01 molL1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 molL1的AgNO3溶液中溶解的质量多。答案：B6已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_。解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)1.0106 molL1，假设AgY固体完全溶解，则c(Ag)102 molL1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)因Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017，所以能够实现AgY向AgZ的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)Ksp(AgZ)综合提升7(2018年天津市和平区高三上期中考试)下列有关沉淀平衡的说法中正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析：本题考查沉淀溶解平衡的理解。A.Ksp只和温度有关，A错误；B.CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，有弱电解质H2CO3生成，沉淀平衡被破坏，会发生移动，B错误；C.如果化学式的类型不同，就不能根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小，C错误；D.Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则AgI的溶解度更小，AgCl可以转化为AgI，D正确。答案：D8(2018年湖北省天门市一中高三模拟)已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.01011、5.01014。下列推断不正确的是()A. 该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c(Mn2)c(CO)和c(Mn2)c(CO)2.01011B. 向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO和S2浓度均下降C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K400D. 在含相同浓度的CO、S2的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生的沉淀是MnS解析：所有含有固体MnCO3的溶液中，c(Mn2)不一定等于c(CO)，但都有c(Mn2)c(CO)2.01011，故A错误；向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，c(Mn2)增大，CO和S2浓度均下降，故B正确；碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K400，故C正确；MnS比MnCO3更难溶，在含相同浓度的CO、S2的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生的沉淀是MnS，故D正确。答案：A925 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810101.010128.51017A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106 mol/LC向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀解析：AgCl饱和溶液中c(Ag) mol/L105 mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag) mol/L104 mol/L，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。答案：C10(2018年福建省厦门外国语学校高三模拟)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()(已知：lg20.3，Ksp(ZnS)31025 mol2/L2。)A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C. 该温度下Ksp(CuS)41036 mol2/L2D. 向100 mL Zn2、Cu2浓度均为104 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀解析：CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2)c(S2)，根据b点数据，c(Cu2)1017.7 mol/L，该温度下Ksp(CuS)1035.4，又因为100.32，故Ksp(CuS)41036 mol2/L2，故C正确；Ksp(ZnS)31025 mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀，故D错误。答案：C11(2017年湖南省长沙市一中高三上12月月考)20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有部分Fe2，向其中滴加NaOH溶液至pH4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016。下列说法错误的是()A沉淀中只有Fe(OH)3B沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C滤液c(Fe3)4.0108 mol/LD向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生解析：本题考查难溶物的溶解平衡及其相关计算。20 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有Fe2，向其中滴加NaOH溶液至pH4，则c(OH)1010 molL1，KspFe(OH)28.01016c(Fe2)c2(OH)c(Fe2)(1010)2，解得c(Fe2)8104 molL1，所以溶液中没有Fe(OH)2沉淀，故A正确，B错误；已知溶液的pH4，则c(OH)1010 molL1，KspFe(OH)34.01038c(Fe3)c3(OH)c(Fe3)(1010)3，解得c(Fe3)4.0108 molL1，所以滤液中c(Fe3)4.0108 molL1，故C正确；D.向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，故D正确。答案：B12氢氧化铜悬浊液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，常温下其Kspc(Cu2)c2(OH)21020。(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2，应调整溶液pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钡溶液，使溶液pH为_。解析：(1)根据信息，当c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀，则c(OH)109 molL1，pH5。(2)要使铜离子浓度降至原来的千分之一，则c(Cu2)2104 molL1，c(OH)108 molL1，pH6。答案：(1)5(2)6创新设计13以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表：表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 g/L排放标准pH690.5 mg/L回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_mol/L。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_，若混合液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 mol/L时，_先沉淀。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_。Ca3(AsO4)2在p