2018年高中第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡同步练习苏教版.docx

第三单元 化学平衡的移动 2 运用图象突破化学平衡（答题时间：30分钟）1. 在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500时发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H0。下列说法不正确的是（）A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）0.15mol/（Lmin）B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C. 其他条件不变，将温度升高到800，再次达到平衡时平衡常数减小D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%2. 已知某可逆反应：mA（g）nB（g）pC（g）HQkJmol1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A. T1P2mnPQT2P1PQ0C. T1T2P1P2mn0D. T1T2P1PQ03. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A. 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）N（g）R（g）2L（？），当改变温度和压强时，R的含量的变化情况如图所示，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是液体D. 正反应放热，L是气体5. 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），H0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。加入Na2SO4_。加入焦炭_。（2）若将容器温度升高20，H2在混合气体中的含量变化用下图中_图表示最合适。8.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。上述反应平衡常数的表达式K_。能判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）A.SO2和SO3浓度相等B.SO2百分含量保持不变C.容器中气体的压强不变C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“”）。图1图2（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡时，SO3的体积分数甲_乙。（填“大于”、“小于”、或“等于”）若在甲容器中通入一定量的He气体，使容器内的压强增大，则c（SO3）c（SO2）将_（填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）。（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25molL）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。1. B解析：容积为1L，充入1molCO2和3molH2，从反应开始到10分钟，CH3OH的浓度在10分钟为0.50mol/L，故v（H2）3v（CH3OH）3（0.50/10）0.15mol/（Lmin），所以A正确；20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，所以B错误，为本题的答案；因为H0，所以该反应为放热反应，所以温度升高达到新的平衡时平衡常数减小，故C也正确，从开始到25分钟，CO2的转化率0.7/1100%70%，故D也正确，所以答案选B。2. D 解析：由图可以看出，温度T1T2，因为温度高，反应速率大，表现在图上是斜率大，故AC不正确，同理可以看出P1T2，则从T2到T1的升温过程中，R的含量减少，说明正反应为放热反应；温度不变都为T2时，根据“先拐先平数值大”的规律可知压强p2p1，当增大压强时，R的含量减少，说明逆反应为气体体积减小的反应，所以L为气体。综上所述D项正确。5.（1）C不（2）A逆反应（3）D逆反应（4）B正反应解析：（1）加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率图线应该平行于横坐标轴，图像为C。（2）升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温化学平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为A。（3）增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为D。（4）增大O2的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为B。6.（1）2NM（2）0.25mol/（Lmin）（3）相等解析：由图可以知道，达到平衡状态，N反应了6mol，生成的M为3mol，所以反应的化学方程式为2NM；（2）若22min，M的平均化学反应速率为（42）/4/20.25mol/（Lmin）；（3）3min时，该反应已经达到平衡，所以正、反反应速率都相等。7.（1）无影响有影响，正向移动（2）D解析：（1）对于已处于化学平衡状态的体系，固体反应物的量对平衡无影响，故加入Na2SO4固体时平衡不移动。但加入固体焦炭时，由于体系温度为1000，会发生如下反应：CH2O（g）COH2使原平衡体系中的c（H2O）减小，c（H2）增大，平衡向右移动。（2）若升高温度，由于原平衡的反应为吸热反应，故平衡向正反应方向移动，（H2）的含量应逐渐减少，直至达到新的平衡。分析A、B、C、D的曲线走向，唯有D项正确。8.（1）BC（2）（3）小于不变（4）解析：（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的表达式为。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，就是化学平衡状态，所以B正确。平衡时物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确。反应时体积减小，因此在反应过程中，压强是变化的，C正确。D中反应速率的方向是相同的，是恒成立的，D不正确，答案选BC。（2）平衡常数只与温度有关系，所以AB两点的平