2019高考化学总复习12物质结构与性质选学41分子结构与性质1含解析新人教版.docx

分子结构与性质李仕才基础巩固1下列说法正确的是()A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力D. 当水由液态变为气态时只破坏了氢键解析： A水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以以一个水分子为中心的正四面体结构，每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，故A错误；B.分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减小，所以物质的熔沸点降低，故B错误；C.分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，故C正确；D.H2O分子中电负性较强的氧原子有孤电子对，可以和其它的水分子形成氢键，当H2O由液体变为气体时，氢键随着分子间距离越大而逐渐消失，但范德华力随着分子间的距离变大而变小不会消失，故D错误。答案：C2下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小的是()A铁、干冰、水B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化碳、氯化钠、甲烷解析： A干冰为分子晶体，熔点最低，是分子间作用力，不是键能，故A错误；B.晶体硅、碳化硅、金刚石都为原子晶体，原子半径CNO。(2)价电子数和原子数分别相等的是等电子体，则与NO离子互为等电子体的是CO2。CO2是含有双键的直线型结构，所以根据等电子体原理，在NO离子中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O离子互为等电子体的是氮气。氮气含有三键，而三键是由1个键和2个键构成的，则1 mol O中含有的键的数目为2NA。(3)根据构造原理可知，Cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。(4)在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个键，使O3分子成折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大键，这个键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的。二氧化硫SO2分子呈“V”形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以键结合以外，还形成一个三中心四电子的大键。水分子构型为V型，以sp3方式杂化，CO2分子构型为直线型，以sp方式杂化，BeCl2分子构型为直线型，以sp方式杂化，故选C。(5)干冰是面心立方晶胞，选定立方体顶点上的一个CO2分子，则与其等距离，且相距最近的CO2分子应在面心上，这样的分子共有12个(同层4个，上层4个，下层4个)。(6)Q分子晶体中分子间存在范德华力，共价键均是由不同种原子形成的，属于极性共价键，没有非极性共价键，水中氧原子与H原子形成氢键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键。R中阳离子是H3O，采用sp3杂化，存在孤对电子，空间构型为三角锥形；阴离子中中心原子形成4个键，分子构型为正四面体型，杂化类型为sp3杂化。答案：(1)FNO (2)sp 2NA(3)1s22s22p63s23p63d3(4)C (5)12 (6) acde 三角锥形 sp3创新设计15(2018年河南省信阳市高三上期中)在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极距()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是_。(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是_。(3)实验测得(PF3)1.03德拜；(BCl3)0。由此可知，PF3分子是_构型，BCl3分子是_构型。(4)冶癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者0，试画出两种异形体的构型图。构型图：淡黄色_，棕黄色_。解析： 本题考查判断简单分子或离子的构型；化学键。(1)HCl是极性键形成双原子的极性分子。根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其 0，故 0 的是 CS2；(2)分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq，对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的d由大到小的排列顺序是：邻间对，所以偶极矩关系是邻间对；(3)(PF3)1.03说明PF3是极性分子，不是非极性分子，即PF3是三角锥形而不是正三角形，(BCl3)0说明 BCl3 是非极性分子，其正负电荷重心重合，应该是平面正三角形，中心原子B与3个Cl原子形成共价键(没有孤对电子)，即B的杂化方式是sp2杂化；(4)根据题意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，若0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布