化学高考实验题汇总.doc

各地化学实验习题选摘1（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）： 。 （2）容量瓶： 。 （3）酸式滴定管： 。 （4）集气瓶（收集氯化氢）： 。答案、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润 （2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管23次 （4）干燥集气瓶3（5分）下列有关实验的说法正确的是_。 A配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液C制乙烯时，温度计应插入反应混合液中D用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸E将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可答案。BC5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触 D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶E. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸 F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低答案。C、D、F（每个2分，选错一个扣两分，不负分）6(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有 。A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸H不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(2)下列实验没有错误的是 。(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是 (填字母标号)。答案(8分) (1)A E F H (4分，选对1个得1分) (2)D (2分) (3)28.0 (1分) C (1分)7（6分）很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：制取乙烯 制取硝基苯 测定中和热 石油分馏用途测定反应液温度测定气体温度测定环境温度实验代号玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是_（填代号）。配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜 从制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH浓盐酸与浓氨水相遇发烟 答案、 8（10分）已知在pH为45的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为_，加入A的作用是_；（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_；（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_。答案（1）CuO（2分） 调节溶液pH至45，除去Fe3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe 3可得分）（2）4OH4e = O2+2H2O （2分） 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+（2分）(不配平、条件错误不得分)（3）（2分）9.（6分）请按要求填空：玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是_（填代号）。配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 测定某溶液的pH从草木灰中提取钾盐(2)实验室进行过滤操作时，洗涤沉淀的方法是 。答案。(1)(2)向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体，待水滤出后，再加水洗涤，连洗几次10.（10分）为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。请回答下列问题：该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有 。实验时在量筒中能观察到的现象有：开始时 ，盐酸几乎完全反应时 ，最后 。通过这个实验，在一定意义上还能说明 。答案。(1)镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同(2)与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同(3)在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动11（14分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着一层白色固体。请完成下面问题：停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。（填放热或吸热）有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为 。具支试管的支管应通到10的NaOH溶液中，防止 。钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么 。通入氯气的量不要太多以免 但也不能太少，以免 。（6）有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明 。答案、(14分)(1)放热 （2分）(2)钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳 （2分）(3)过多的氯气逸散到空气中造成环境污染 （2分）(4)熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。（2分）(5)逸出污染空气 ，NaOH溶液倒吸（每空2分，共4分）（6）向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na存在，另一份加几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明Cl,说明白色固体是NaCl （2分，每检出一个离子1分）12（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_；（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_；（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：_；（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_、_。答案（10分）（1）玻璃棒 漏斗（2分）（2）NaOHBaCl2Na2CO3（2分）（3）取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。（2分）13（12分）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为_；通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：_；课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：将A装置浸在7080的水浴中，目的是_；装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：_。答案（12分）操作麻烦、乙醇转化率低（1分）（2）放热（1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）观察甲中单位时间内的气泡数（2分）（3）使生成乙醇蒸汽的速率加快（2分）见下图（左）（2分）（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却（2分）14（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：（1）我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_（填序号）；a银氨溶液b酸性高锰酸钾溶液c新制得氢氧化铜悬浊液根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求_；在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：_；若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：_、_；（2）请你提出减少室内空气污染的措施：_；答案（10分）（1）b（2分）空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大（2分）慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去（2分）注射器的容积、抽气的次数（2分）（2）经常打开门窗，保持室内空气流通（2分）15. (11 分)为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同们设计了两种方案：方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：_过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：_方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作_极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_ 另一电极所发生的电极反应为_ 方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： _答案、方案1：Fe3Cu2HFe2 漏斗、烧杯、玻璃棒方案2： 阴 2Fe32e=2Fe2； Cu22e=Cu ；2H2e=H2； 2Cl2e=Cl2 有污染性气体Cl2 产生 使用了电解装置，成本较高；等。 16. (11 分)某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和操作涉骤如下表所示(各步操作中，反应均完全)。试回答下列问题：(1)实验中D 的成分是_称量后_(填“能”或“不能”)通过计算得到A中各组分的质量比.(2)实验II 填写的内容中明显错误的是_， 其原因_(3)对实验进行设计，并将相应内容填入中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）_答案. BaCl2、NaCl D D中不仅含有NaCl，还有Na2CO3过量NaOH溶液（等合理答案） Mg(OH)2 Na2SO4 和 NaOH A 、C （A-（120C/58）：（120C/58）17、（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是_ _(填序号)A、用50 mL酸式滴定管准确量取2500 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：乙酸乙酯的制备葡萄糖的银镜反应E、配制1 molL1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：溶解后烧杯未多次洗涤 定容时仰视刻度线 容量瓶中原有少许蒸馏水F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封（2）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有 。制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于 。（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管；分液漏斗；细口试剂瓶；广口试剂瓶；集气瓶；滴瓶；酸式滴定管；碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。（4）碱式氯化铜 （不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：CuCl23Cu(OH)2xH2 O。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验取a g碱式氯化铜的晶体制成粉末。将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。另取a g碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题：A将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是 （填仪器名称）。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （填序号）B步骤灼烧后得到的固体应为： 。C步骤主要包括：加入足量硝酸银溶液 晾干称量答案、(1) BCDEGHI（2）硫酸溶液、氢氧化钾溶液 14（3）（2分）（4）A研钵（1分）（3分）BCuO （2分）C过滤（1分） 洗涤（1分） 18（6分）可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。答案bc （3分）分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）19（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的浓度为0.05 molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：甲中反应的离子方程式为 ， 乙中反应的离子方程式为 。乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单） 。答案CN+ClOCNO+Cl 2CNO+2H+ +3ClON2+2CO2+3Cl+H2O除去HCl气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 82% 装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分)建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可) （每空2分，共16分）20（1）以下实验不能获得成功的是 A将无水乙醇和浓H2SO4共热到140制乙烯B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集NO2 气体D用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶E要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液,使其 发生银镜反应（2）（8分）某同学用下图所示装置制备SO2 并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为 ；导管中品红试纸的作用是 ；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是 ；相关的化学方程式是 实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒请设计实验验证SO2的还原性，简述实验操作步骤和现象 。 答案（共11分）（1）（4分，选对2个得1分，选对3个得2分，错选不得分）ACDE；（2）（8分）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 2H2O；（2分）验证SO2的漂白性（1分）； 吸收多余的SO2防止污染大气（1分）；SO2+Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 （2分）；用镊子夹取脱脂棉蘸取KMnO4溶液，然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团（1分），过一段时间观察棉团紫色消失或变浅，则证明SO2具有还原性（1分）。21(10分) 乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。（1）测定某未知浓度的KMnO4溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体（H2C2O42H2O）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是 （注明仪器规格）；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO4溶液的浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时的反应原理可简单表示为：H2C2O4+ MnO4- CO2+ Mn2+ 则滴定终点时的颜色变化为： 。（2）乙二酸其主要物理常数如下：名称分子式颜色、状态溶解性（g）熔点（）分解温度乙二酸H2C2O4无色固体8.6（20）182.0175二水合乙二酸H2C2O42H2O无色晶体101.1右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断进行该实验的目的是 ，根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的不合理之处，说明理由。 。 答案（1）100mL容量瓶 （2分） 偏小 （2分）由红色变无色 （2分） （2）验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成 （2分） 试管口应向上 因为乙二酸晶体在分解前就已熔化成液态 （2分）22(12分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。 （1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ 。 证明NH3具有还原性的实验现象是 。 （2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O。在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是： 。答案（1） 吸收水蒸气（2分） 吸收氨气，防止污染（2分） NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共3分） 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（2分）（2）加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（1分）23(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号 及实验中观察到的现象。 同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? （填可行或不可行）理由是： 答案（13分）（1）Br2 (2分)；Fe3+ (2分)（2） 乙 （1分） 同学正确选用试剂实验现象第一种方法C（1分）有机层无色（1分）第二种方法D（1分）溶液变红（1分）（3）Fe2+(2分)；不可以（1分），因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2（1分）24（13分）某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。 （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。 （3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 ，写出反应的离子方程式 。SO2慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象 。SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是 。 （4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用） 。答案（13分） （1）用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2分） （2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2分） （3）紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分）紫红色褪去 （3分）首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（1分）SO2与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀，过量的SO2又与亚硫酸钙反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙。（1分） （4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（2分）25（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）： 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解完全。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ； 将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ； 将“”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。答案 坩埚钳、酒精喷灯 趁热过滤 冷却结晶 酚酞 红色刚好消失（本题共10分，每空2分）26（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。【提出问题】 Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 。 为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：NH3CuO碱石灰无水CuSO4实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。【实验结论】 Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。 根据“实验方案”，得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是 ； 。 CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为 。【问题讨论】 有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A ；答案【实验方案】 HCl溶液、NaOH溶液 Cu2O 【实验结论】 Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 在高于1000时，1价Cu比2价Cu稳定；在溶液中2价Cu比1价Cu稳定（各1分） 3CuO2NH33CuN23H2O【问题讨论】 取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无 （本题共12分，除标注