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一、标准平衡常数与标准吉布斯能变的关系,任意一化学反应的摩尔自由能变rGm,都可以用化学反应的等温方程式进行计算:,反应达到平衡时,rGm = 0,此时反应商 Q 用 K 代替:,对溶液反应,K的表达式为:,对气体反应,K的表达式为:,继续,在书写标准平衡常数表达式时,应注意以下几点:,(1)固体或纯液体,不写入表达式。如:,(2)在稀溶液中进行的反应,溶剂无论是否参与反应,均不写入表达式中。如:,继续,(3)标准平衡常数的值,与反应方程式的写法有关。如:,在书写标准平衡常数表达式时,应注意以下几点:,继续,(4)正、逆反应的平衡常数互为倒数关系。,反应商Q 的表达式的书写原则与K 相同。,在书写标准平衡常数表达式时,应注意以下几点:,K反映了化学反应的本性, K越大,化学反应向右进行越彻底。它是在一定温度下,化学反应最大限度的量度。 K与温度有关而与反应的起始状态无关。,通过热力学数据可以计算标准平衡常数,或者通过反应物和产物的平衡浓度或平衡分压计算标准平衡常数。,继续,【分析】求算900时反应的rG m,1173.15K,并利用式(6-22)求出反应的标准平衡常数K 。,【解】查附录得: C(gra) + CO2(g) = 2CO(g) fHm,298.15K/(kJmol-1) 0 393.5 110.5 S m,298.15K/(JK-1mol-1) 5.7 213.8 197.7,= 110.5 kJmol-12 (393.5 kJmol-1) = 172.5 kJmol-1,继续,=197.7 JK-1mol-12 (213.8 +5.7) JK-1mol-1 =175.9 JK-1mol-1,=172.5 kJmol-11173.15K 175.9 1
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