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文档简介

一、标准平衡常数与标准吉布斯能变的关系,任意一化学反应的摩尔自由能变rGm，都可以用化学反应的等温方程式进行计算：,反应达到平衡时，rGm = 0，此时反应商 Q 用 K 代替：,对溶液反应，K的表达式为：,对气体反应，K的表达式为：,继续,在书写标准平衡常数表达式时，应注意以下几点：,（1）固体或纯液体，不写入表达式。如：,（2）在稀溶液中进行的反应，溶剂无论是否参与反应，均不写入表达式中。如：,继续,（3）标准平衡常数的值，与反应方程式的写法有关。如：,在书写标准平衡常数表达式时，应注意以下几点：,继续,（4）正、逆反应的平衡常数互为倒数关系。,反应商Q 的表达式的书写原则与K 相同。,在书写标准平衡常数表达式时，应注意以下几点：,K反映了化学反应的本性， K越大，化学反应向右进行越彻底。它是在一定温度下，化学反应最大限度的量度。 K与温度有关而与反应的起始状态无关。,通过热力学数据可以计算标准平衡常数，或者通过反应物和产物的平衡浓度或平衡分压计算标准平衡常数。,继续,【分析】求算900时反应的rG m,1173.15K，并利用式(6-22)求出反应的标准平衡常数K 。,【解】查附录得： C(gra) + CO2(g) = 2CO(g) fHm,298.15K/（kJmol-1） 0 393.5 110.5 S m,298.15K/(JK-1mol-1) 5.7 213.8 197.7,= 110.5 kJmol-12 (393.5 kJmol-1) = 172.5 kJmol-1,继续,=197.7 JK-1mol-12 (213.8 +5.7) JK-1mol-1 =175.9 JK-1mol-1,=172.5 kJmol-11173.15K 175.9 1
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