初中化学第二轮复习课件盐和化肥.ppt

第一部分 考点研究,第十一单元 盐 化肥,考情概览：本单元是河南中招的必考内容，其中：常见盐的性质及用途在选择题、填空题或简答题中结合化学方程式的书写、酸碱的性质等考查；复分解反应发生的条件在选择题、简答题或综合应用题中单独考查；粗盐中难溶性杂质的去除在填空题或综合应用题中结合基本操作、仪器的识别等知识考查；化学肥料在选择题的一个选项或填空题一空中单独考查。,玩转河南8年中招真题,命题点1 常见盐的性质及用途（高频）,（2014河南3题1分）发明了“联合制碱法”的科学家是 ( ),【解析】侯德榜发明了“联合制碱法”，又叫“侯氏制碱法”；拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的；门捷列夫发现了元素周期律；张青莲为相对原子质量的测定做出贡献；故选A。,【答案】 A,2. （2009河南15题2分）人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式为 _； 该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 _ _。,MgCO32HCl MgCl2 CO2H2O,药物与胃酸接触面积大，反应快,3. （2012河南20题4分）有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（）取少量（）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性。）,（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？ （2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。,肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。,取少量()的溶液，加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。,【解析】(1)由实验()得到无色溶液可确定，粉末中一定不存在硫酸铜；氯化钡与碳酸钠能发生反应产生碳酸钡白色沉淀，则氯化钡、碳酸钠只可能存在一种。实验()：向实验()中所得溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明原粉末中存在碳酸钠，则一定不存在氯化钡，但无法确定粉末中是否含有氢氧化钠。(2)若要确定原粉末中氢氧化钠的存在，可依据氢氧化钠的化学性质(遇指示剂变色)来选择相应的检验方案。在设计方案时要注意排除碳酸钠溶液呈碱性对实验的影响。,4. 2010河南21（2）题5分过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。,有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是_ _。 同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。,Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱,滴加稀盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水,有气泡产生,氯化 钙(或氯化钡等),Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl (或Na2CO3BaCl2 BaCO32NaCl等),规律总结 本命题点近8年考查15次，分值为0.255分，其中盐的化学性质9次、盐的用途3次、联合制碱法2次、盐的分类1次、盐的区分1次。题型以选择题为主，但在填空题和综合应用题中也会涉及，常结合其他知识点进行考查。 预计2016年在选择题中结合酸、碱考查的可能性较大。,【拓展猜押】某同学在实验室发现一瓶敞口久置标签破损且带有“Na”字的试剂瓶，推测可能是Na2CO3、NaOH或Na2SO4溶液，为确定溶液成分，小明同学进行了实验验证，他取少量待测液于试管中，向其滴加稀盐酸发现有气泡产生，认为原溶液一定是碳酸钠溶液，他的说法对吗？为什么？,不对 也可能是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液变质后也会产生碳酸钠。,【解析】氢氧化钠溶液变质后会产生碳酸钠，滴加稀盐酸也会产生气泡，所以，原溶液可能是碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钠溶液(变质后变为碳酸钠溶液或碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液)。,命题点2 复分解反应发生的条件（高频）,1. （2009河南7题1分）下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是( ) A. 锌和稀盐酸 B. 二氧化碳和水 C. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D. 氢氧化钠和稀硫酸,【答案】D,【解析】A为置换反应，B为化合反应，C中两种溶液混合后没有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应发生的条件，D中两种化合物反应生成盐和水，且符合“双交换”的特点，属于复分解反应，故选D。,2. 2013河南21（1）题1分酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_生成。,水,3. （2008河南21题3分）下表是部分物质的溶解性表（20 )，利用表中提供的信息回答下列问题：,(1)NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？ （2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。,不能 没有沉淀、气体或水生成(或不符合复分解反应发生的条件)。,Na2SO4Ba(OH)2 BaSO4 2NaOH(合理即可),命题点3 粗盐中难溶性杂质的去除（高频）,1. (2015河南10题1分)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液;过滤;加过量Na2CO3溶液;蒸发结晶;加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） ( ) A. B. C. D. ,【解析】加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，此时滤液中还存在的杂质是碳酸钠，加入适量稀盐酸与碳酸钠反应，使其转化为氯化钠，最后通过蒸发结晶可得到较纯净的氯化钠晶体，综上所述，正确的操作顺序为，故选D。,【答案】D,2. （2014河南15题3分）食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）。,NaCl 、Na2CO3,漏斗,NH4Cl,【解析】向含有CaCl2、Na2SO4的食盐水中加入过量的BaCl2溶液，目的是为了除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和剩余的BaCl2，因此滤液中溶质有NaCl 和剩余的Na2CO3；过滤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗；根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为反应物中有NaCl、NH3、CO2，生成物中除了NaHCO3，另一种氮肥中一定含有N、Cl元素，因此该氮肥的化学式为NH4Cl。,3. 2013河南21（3）题3分酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请问答：,部分物质的溶解性表（室温）,溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃棒仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,玻璃棒在蒸发操作中用于搅拌，目的是为了防止因局部过热造成液滴飞溅。,除去CaCl2及过量的BaCl2。,过量的Na2CO3和NaOH无法除去，最后滴加过量的稀盐酸可达到除去过量的Na2CO3和NaOH的目的。,【解析】(3)粗盐中含有的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，设计实验除去杂质，依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，Na2SO4和BaCl2反应被除去，MgCl2和NaOH反应被除去，BaCl2、CaCl2与Na2CO3溶液反应被除去，由于每步加入的试剂都是过量的，因此，最后加入Na2CO3溶液，目的就是为了除去CaCl2和过量的BaCl2。这个实验设计的缺点就是过量的Na2CO3和NaOH没有除去，因此，可通过滴加稀盐酸至过量，确保剩余的Na2CO3和NaOH被除尽。,难点突破 粗盐提纯中除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，加入的试剂依次为过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，首先确定加入试剂的目的，这是难点之一，根据复分解反应发生条件，Na2SO4和BaCl2反应被除去，MgCl2和NaOH反应被除去，CaCl2与Na2CO3反应被除去，具体反应为Na2SO4BaCl2 BaSO42NaCl，MgCl22NaOH Mg(OH)22NaCl，CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl，这是突破难点之一。加入碳酸,钠溶液的目的要明确两点：除去杂质CaCl2、除去过量的BaCl2。由于碳酸钠和氢氧化钠溶液也过量，因此，为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，可向溶液中滴加过量的稀盐酸，再通过蒸发结晶，达到粗盐提纯的目的，从而突破难点。,规律总结 本命题点近8年考查4次，分值为13分，题型以填空题为主，在选择题和综合应用题中也会考查，考查的内容有：除去食盐水中不溶性杂质滤液中溶质的判断、除去粗盐中有关杂质的实验探究、除去食盐水中不溶性杂质的操作各考查1次。 预计2016年在填空题中考查粗盐中难溶性杂质的去除的可能性较大。,【拓展猜押】海水晒盐得到的粗盐中含MgCl2，CaCl2，Na2SO4和泥沙等杂质。溶解后，通过_可除去泥沙，向溶液中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，可除去可溶性杂质。加入过量Na2CO3溶液的目的是除去_；不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是_。（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）,过滤,CaCl2 和过量的BaCl2,会引入新的杂质硝酸钠,【解析】除去不溶性杂质可通过过滤除去；Na2CO3在BaCl2之后加，除了除去原有的CaCl2，同时可除去过量的BaCl2；如果用Ba(NO3)2代替BaCl2会引入新的杂质硝酸钠。,命题点4 化学肥料（高频）,1. （2011河南11题2分）请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是_；农业上可作复合肥料的物质是_。,氮气(或N2),硝酸钾(或KNO3),2. （2009河南14题3分）现有下列六种物质：葡萄糖 熟石灰 酒精 硝酸钾 硝酸铵 氯化钠，请从其中选择适当物质的序号填空。可用于改良酸性土壤的是_；农业上可作复合肥料的是_；可作为人体重要能量来源的是_。,【解析】熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤；硝酸钾含有农作物需要的氮、磷、钾三种营养元素中的氮和钾两种元素，属于复合肥；糖类是人体重要的能量来源，葡萄糖是能被人体直接吸收的最简单的糖类物质。,3. （2008河南13题3分）化学与生产、生活密切相关，请按要求填空： 空气中体积分数约为78%的气体单质是_;可作复合肥料的一种盐是_；沼气（主要成分CH4）完全燃烧的化学方程式是_。,氮气(或N2),硝酸钾(或KNO3等),规律总结 本命题点近8年考查7次，分值为0.251分，题型以选择题为主，在填空题中也会涉及，其中复合肥料的判断考查3次、识别考查4次，利用化学元素书写复合肥料的化学式、复合肥料的举例各考查1次。 预计2016年在填空题中考查复合肥料的可能性较大。,【拓展猜押】请从硫酸铜、硝酸钾、氢氧化钙、氢氧化钡中选择适当的物质的化学式填空：可用作配制农药波尔多液的是_；属于复合肥的是_。,CuSO4,KNO3,（注：“”表示物质相互之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系）,化学方程式梳理,一、含钠化合物之间的转化,_ （或 _ ）； _ （或_ ） ；,Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH,Ba(OH)2Na2CO3 BaCO32NaOH,Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl,Na2CO3BaCl2 BaCO32NaCl,_ （或_ ）; _； _；,Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O,Na2CO3H2SO4 Na2SO4CO2H2O,Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3,_ （或_ ）; _； _。,NaHCO3HCl NaClCO2H2O,2NaHCO3H2SO4 Na2SO42CO22H2O,NaClAgNO3 AgClNaNO3,Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4,二、含钙化合物之间的转化,_; _； _； _ ； _ ； _。,CaOH2O Ca(OH)2,Ca(OH)22HCl CaCl22H2O,CaCO32HCl CaCl2CO2H2O,CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl,Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O,生活中常见的盐,概念 常见盐的性质及用途（高频） 盐的化学性质 常见盐的溶解性 粗盐中难溶性杂质的去除 复分解反应（高频）,与某些金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应,氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙,定义 条件 特点 表达式 特别提醒,考点梳理,概念：指一类组成里含有_（或铵根离 子）和_离子的_,金属离子,酸根,化合物,氯化钠 (NaCl),俗称：_ 物理性质：白色固体、易溶于水、有咸味， 粗盐因含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解 特殊化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl 白色沉淀，化学方程式为 _ 用途：a.作调味品;b.作防腐剂;c.消除积雪(降 低雪的熔点)；d.农业上用NaCl溶液选 种；e.制生理盐水（0.9%NaCl溶液）,食盐,NaClAgNO3 AgClNaNO3,碳酸钠 (Na2CO3),俗称：_或_ 物理性质：白色固体、_溶于水 特殊化学性质：溶液显碱性，能使紫色石 蕊溶液变_，无色 酚酞溶液变_ 工业制取（联合制碱法） 用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂的生产,纯碱,苏打,易,蓝,红,工业制取(联合制碱法),制碱专家： _ 工艺名称： _ 制碱过程：向饱和食盐水中先后加入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和NH4Cl（氮肥），其反应的化学方程式为 _ _,侯德榜,联合制碱法,NaClNH3CO2 H2O NaHCO3NH4Cl,实验视频碳酸钠 部分性质的探究,碳酸氢钠 (NaHCO3),俗称： _ 物理性质：白色固体、 _溶于水 特殊化学性质：溶液显碱性，加热易分解，受热分解时的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O 用途：焙制糕点，治疗胃酸过多,小苏打,易,碳酸钙 (CaCO3),俗称： _或 _ 物理性质：白色固体、难溶于水 特殊化学性质：高温下能分解，化学方程式为 _ 用途：建筑材料、补钙剂,大理石,石灰石,高温,与某些金属反 应(置换反应),规律：盐+金属 _ _ 举例,Fe+Cu(NO3)2 _,现象 _ _ Fe+2AgNO3 _,现象 _ _,另一种金属另一种盐,Fe(NO3)2Cu,有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色,Fe(NO3)22Ag,有白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色,规律：盐+酸 _ 举例,另一种酸另一种盐,与酸反应,Na2CO3+2HCl _ _, 现象 _ CaCO3+2HCl _ _,现象 _,2NaClH2OCO2,有气泡产生,有气泡产生,CaCl2H2OCO2,与碱反应,规律：盐+碱 _ 举例,Ca(OH)2+Na2CO3 _;现象 _ Ba(OH)2+K2CO3 _,现象 _,另一种盐另一种碱,CaCO32NaOH,有白色沉淀生成,BaCO32KOH,有白色沉淀生成,与某些盐反应,规律：盐+盐 _ 举例,Na2CO3+BaCl2 _,现象 _ BaCl2+Na2SO4 _ ,现象 _,另两种盐,BaCO32NaCl,有白色沉淀生成,BaSO42NaCl,有白色沉淀生成,常见盐的 溶解性,_、 _、 _、均易溶于水 硫酸盐中BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水 碳酸盐中绝大多数不溶于水，只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶于水，MgCO3微溶于水,钾盐,钠盐,铵盐,粗盐中难溶性杂质的去除:称量、 _、 _、蒸发、计算产率（详见实验突破栏目）,过滤,溶解,定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应,条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物 中有 _或有 _或有 _生 成时，复分解反应就能发生,气体,水,沉淀,特点：“双交换”，两种化合物生成另外两种化 合物；反应前后化合价没有发生改变,表达式：AB+CD AD+CB,【特别提醒】中和反应是酸和碱作用生成盐和水 的反应，属于复分解反应,化肥简介,化肥分类 化肥施用 化肥的简易鉴别,氮肥 磷肥 钾肥 复合肥（高频）,过量施肥 不合理施肥,看外观 加水 加熟石灰,氮肥,定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中 _ 的化肥 举例：含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水 （NH3H2O）,铵盐如碳酸氢铵 （NH4HCO3）和氯化铵（NH4Cl），以及 硝酸盐如硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钠 （NaNO3）等 作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提 高植物蛋白质的含量,氮元素,磷肥,定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中 _ 的化肥 举例：磷酸盐：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥 （钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙Ca(H2PO4)2 (磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物等 作用：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力,磷元素,钾肥,定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中 _的化肥 举例：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾（KCl）等 作用：促进植物生长，增强作物抗病虫害和 抗倒伏能力,钾元素,复合肥 (高频),定义：同时含有氮、磷、钾三种营养元素中 _的化肥 举例：硝酸钾（KNO3）、磷酸铵 （NH4）3PO4等 作用：同时供给几种养分，有效成分高,两种或两种以上元素,过量施用,大气污染（产生氨气） 水体污染（使水体含氮和磷增多，富营养化） 土壤污染（使土壤酸化、板结）,不合理施用：铵态氮肥与碱性肥料同时使用会降 低肥效,看外观,白色晶体： _ 灰白色粉末： _,氮肥、钾肥,磷肥,加水,全部溶于水： _ 大多不溶于水或部分溶于水: _,氮肥、钾肥,磷肥,放出具有刺激性气味的气体： _ 无具有刺激性气味的气体放出： _,加熟石灰,铵态氮肥,钾肥,盐的化学性质（重点）,考情分析：近8年均有考查，其中碳酸钠的性质考查5次2013年10B、2010年21（2）、2009年6A、20（3）、2008年18（2），酸、碱、盐之间的反应考查2次(2012年9A、2011年10），联合制碱法考查2次2014年3、2012年18（4）。,重难点突破,考向 常见的性质的综合考查（重点） 例（2016原创）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了Na2CO3的部分化学性质。 (1)为了验证反应，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为_色。 (2)在工业上常利用反应制取烧碱，其化学反应方程式为_。,红,Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH,(3)为了验证反应，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为_。 (4)为了验证反应能够发生，你选择的物质是_ (填序号)。 A. CaCl2 B. BaSO4 C. NaCl,有无色气泡产生,A,【解析】(1)碳酸钠不属于碱，但其水溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。(2)工业上利用碳酸钠与碱发生反应制取氢氧化钠，反应方程式可表示为XNa2CO3 YNaOH，根据质量守恒定律及复分解反应发生的条件，说明X属于碱，Y是不溶于水的碳酸盐，联想常见的不溶于水的碳酸盐，可推知Y可能为碳酸钙或碳酸钡，则X可能为氢氧化钙或氢氧化钡，又由于要考虑成本问题，所以常用熟石灰制取烧碱，所以X为氢氧化钙。(3)向碳酸钠溶液中,滴加稀盐酸会发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象为有无色气体产生。(4)反应为盐与盐的反应，要求盐必须是可溶的且反应要符合复分解反应的条件，故选A。,1.（2014杭州）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( ) A 生成沉淀的质量 B 溶液中溶剂的质量 C 溶液中溶质的质量 D 溶液的pH,【解析】由下图分析可知纵坐标表示的量，先减小后增大。 由氢氧化钡溶液和碳酸钠粉末反应的化学方程式：Ba(OH)2Na2CO3 BaCO32NaOH可知：,生成沉淀的质量随着碳酸钠粉末的加入逐渐增加，至二者恰好完全反应后不再增加，A错误；反应不消耗水也不生成水，所以溶液中的溶剂的质量不发生变化，B错误；溶液中的溶质原来是氢氧化钡，随着碳酸钠粉末的加入，氢氧化钡质量减少，根据氢氧化钡和氢氧化钠的质量比可以看出，减少的氢氧化钡的质量比生成的氢氧化钠的质量大，所以溶液中溶质的总质量减少，当二者恰好完全反应时，,溶液中的溶质质量最小，此后再向溶液中加入碳酸钠粉末，碳酸钠溶于水也变成溶质，溶液中的溶质质量增加，符合题中图像，C正确；氢氧化钡溶液显碱性，与碳酸钠粉末反应后生成的氢氧化钠溶液也显碱性，溶液的pH无明显变化，D错误；故选C。,【答案】C,2. （2015河南模拟）一包NaCl固体，其中混有Na2CO3和CaCO3，为除去杂质，设计如下流程，回答下列问题：,（1）步骤和步骤都要用到什么仪器？ （2）写出步骤发生反应的化学方程式。 （3）小芳提出步骤加氯化钙溶液不妥，她的理由是什么？,玻璃棒,CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl,如果加入氯化钙溶液过量，使得最终得到的固体中有氯化钙。,【解析】(1)步骤过滤和步骤蒸发结晶都要用到的仪器是玻璃棒。(2)滤液A的溶质是氯化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。(3)用氯化钙除碳酸钠时，如果加入的量控制不好易使最终所得固体不纯，而盐酸具有挥发性，所以改用盐酸代替氯化钙溶液更合理。,3. 如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。,产生白色沉淀,（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_（写离子符号）。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_ _；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。,CO32-,CuSO42NaOH Na2SO4Cu(OH)2,不符合复分解反应发生的条件,【解析】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。(2)碳酸钙、碳酸钠的共同点是组成中均含有CO32-，因此与稀盐酸反应都能产生二氧化碳。(3)硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO42NaOH Na2SO4Cu(OH)2；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，因为相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。,实验 粗盐中难溶性杂质的去除 （2015年10题、2014年15题、 2013年21题、2011年13题）,实验突破,1. 实验用品 烧杯、_（2014年15第二空）、铁架台（带铁圈）、_、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。,玻璃棒,漏斗,实验视频粗盐中 难溶性杂质的去除,2. 实验装置 解读：粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序不能颠倒。,3. 实验步骤 （1）溶解：称取粗盐；加