高中化学硝酸的性质.ppt

专题4 硫、氮和可持续发展,第二单元 生产生活中的含氮化合物,硝 酸 的 性 质,NH3NONO2HNO3,试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。,知识归纳：,-3 +2 +4 +5,一、硝酸的用途,氮 肥,硝化纤维塑料,炸 药,染 料,硝酸盐,二、硝酸物理性质,打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。,硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。,归纳：,三、硝酸化学性质,2.硝酸的不稳定性：,1.硝酸具有酸的通性:一元强酸,久置浓硝酸为什么呈黄色？,硝酸应如何保存？,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！,讨论：,溶液颜色的变化。 是否有气体生成，如有， 观察气体颜色。 让生成的无色气体接触 空气，气体颜色是否变化。,实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应,实验探究1,浓硝酸与铜反应,现象：,铜片溶解,常温下反应剧烈；,有红棕色的气体产生；,溶液变蓝。,结论：,Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O,（1）与金属反应,稀硝酸与铜反应,反应缓慢，铜片溶解；,有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色；,溶液由无色变为蓝色。,实验探究2,现象：,结论：,3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O,3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O,浓硝酸与铁、铝反应,FeHNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）,AlHNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）,钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。,应用：,C + HNO3（浓）= CO2+ NO2+ H2O,化合价升高 4,化合价降低 14,（2）浓硝酸与某些非金属的反应,0,+5,+4,+4,4,4,2,阅读教材P101，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。,（2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。,（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。,硝酸具有强氧化性,（3）浓硝酸能与一些非金属反应。,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。,王水,浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。,玻尔,在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？,3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O,硫酸和硝酸的氧化性规律,与金属活动性处于H之前的金属反应,置换出H2。,加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。,能与多数金属单质反应，一般放出NO。,能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。,(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；,工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式 ：,四、硝酸的工业制法,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2H