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文档简介

第三单元 我们周围的空气 单元达标复习课,1.了解空气的主要成分和空气的污染 防治。 2.掌握空气中氧气含量的测定。 3.掌握有关氧气的实验室制法及检验。 4.了解氧气的物理性质、用途；掌握氧气的化学性质。,学习目标,空气,空气中氧气含量的测定 ：,空气中各成分的含量及用途,空气污染,首要污染物：,防治方法与措施,氧气,知识网络,性质,物理性质：,化学性质：,实验室制法,(1)原理,(2)装置,(3)步骤,1、O2+金属单质 金属氧化物,2、O2+非金属单质 非金属氧化物,3、与某些化合物反应,氧化反应,一百份体积的空气,一、空气的组成（体积分数）,氧气（O2） 21,氮气（N2） 78,保护空气,空气的污染： 你认为空气污染的危害有哪些？应怎样保护空气？ 目前环境污染问题:,粉尘,有害气体：,二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,汽车尾气,臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题： 现象： 结论：,测定空气中氧气的含量,有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积,O2约占空气总体积的1/5,化学方程式:,想一想： 液面上升小于1/5原因: 能否用铁、铝代替红磷？ 能否用碳、硫代替红磷？,装置漏气，红磷量不足，未冷却完全,答:不能。 原因是：铁、铝不能在空气中燃烧,答：不能 。原因：产物是气体，不能产生压强差,小结：反应物是固体且能在空气中燃烧； 生成产物是固体,二、氧气,氧气,性质,物理性质：,化学性质：,无色、无味、难溶于水、密度比空气大的气体,1、O2+金属单质 金属氧化物,2、O2+非金属单质 非金属氧化物,3、与某些化合物反应,3Fe+2O2 Fe3O4,火星四射，生成黑色固体,点燃,2Mg+O2 2MgO,发出耀眼的光，有白色粉末生成,点燃,2H2+O2 2H2O,点燃,发出淡蓝色火焰,4P+5O2 2P2O5,点燃,冒大量的白烟,CH4+2O2 CO2+2H2O,点燃,C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O,点燃,现象：,现象：,现象：,现象：,（助燃性、氧化性）,用途：,火箭发射、气焊、富氧炼钢等,登山、航天、医疗、潜水等,（助燃）,（供呼吸）,【想一想】,在研究实验室制取氧气、二氧化碳、氢气时都从哪些方面入手？,实验室制取气体的一般思路和方法,4. 制取和检验,1. 反应物（药品）、反应条件,2. 发生装置,3. 收集装置,固体+ 液体 气体,化学反应原理,制O2装置,三、氧气的制法,1、工业制法：分离液态空气。原理：,利用氧气与氮气的沸点不同,2、实验室制法,(1)原理,(2)装置 （如图）,(3)步骤,检验装置的气密性,装药品并按图装好装置, 收集, 验证,拆除装置并整 理实验台,用带火星的木条,向上排空气法,排水法,为什么？,氧气的密度大于空气,怎样验满？,把带火星的
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