莒县第二中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考习题（无解答）.docx

山东省莒县第二中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）（试卷满分100分，考试时间为90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是() A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是() A都能与水反应生成碱和氧气B氧化物中阴阳离子个数比均为1:2 C均为白色固体 D均可由钠在空气中燃烧制备3.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础， 以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的（ ）火药指南针造纸印刷术炼铜、炼铁合成有机高分子材料人工合成蛋白质 提出原子分子学说A. B. C. D. 4. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ） 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙 A B C D5下列叙述不正确的是（ ）A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAC分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD常温常压下，71 g氯气由原子变为Cl时得到的电子数为2NA6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间， 其漂白效果会更好的原因可能是（ ） A漂白粉被氧化了B漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 C漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D有色布条被空气中的氧气氧化了7标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的() A质量B原子总数C密度D分子数 8氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ）A光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气B氯气有毒，所以自来水厂用氯气给水杀菌消毒C氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集D自来水常用氯气来消毒，用自来水配制AgNO3溶液时，药品会变质9下列物质的保存方法正确的是（ ）A新制氯水应用棕色的广口瓶密封保存 B钠在空气中燃烧放出黄色火花，燃烧后得白色固体C少量的金属钠应保存在煤油中 D漂白粉可以长期放置在烧杯中10某混合溶液中，含有0.2molL1Na+、0.25molL1Mg2+、 0.4molL1Cl，则SO4的浓度为（) A0.5molL1 B0.3molL1 C0.1molL1 D0.15molL11.如图所示的实验操作中，正确的是( )12.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在13.容量瓶上需标有以下五项中的（ ） 温度 浓度 容量 压强 刻度线 A. B. C. D. 14.与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A. 50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B. 100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C. 25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D. 10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液15下列有关的叙述正确的是（ ）A标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1L-1B0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度0.5 mo1L-1C1 L 0.6 mo1L-1的食盐水中含有0.6mo1 Na+和0.6mo1ClD20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL-1的溶液，可得溶液1L16.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A L B CL D L二、非选择题(本题包括小题，共52分)17.（12分）请用化学方程式解释下列化学变化（1）Na着火不能用水灭火 ； 。（2长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是 ； 。 （3）用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染空气 。 （4）84消毒液的消毒原理 。 18.（6分）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比 为_ ；物质的量之比为 ；同温同压下体积比为 。19.（6分）(1)1.5 mol H2O分子中所含电子数与_ _个CH4分子中所含电子 数相等。(2)含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固体中，CO的质量是_ _g。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D， 则C的摩尔质量 。20（14分）“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、 K2)夹持好，目的是: 。 （2）试管内的试剂X是 时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。 则可得出的结论是 。（3）试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过 的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。请写出相关的化学方程式： ； 。（5）2015年8月12日天津塘沽区发生了危化品爆炸特大事故，初步分析爆炸的原因是单质Na着火引起的，消防队应该用下列 灭火（填字母代号）。 A水 B泡沫灭火器 C沙土 D干冰灭火剂 21（14分，每空2分）某同学欲用NaOH固体配制240mL0.6molL1的NaOH溶液，实验室有以下仪器：烧杯 100mL量筒 200mL容量瓶 250mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器是（填名称）_。（2）配制时需要称取NaOH固体 克。（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤： 计算需要氢氧化钠固体的质量称量氢氧化钠固体将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下12cm时，改用胶