2018年高中第一单元化学反应速率3化学反应速率的微观解释同步练习苏教版.docx_第1页
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第一单元 化学反应速率 3 化学反应速率的微观解释（答题时间：20分钟）1. 下列说法正确的是（）A. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大2. 下列说法正确的是（）A. 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B. 增大压强，肯定会加快化学反应速率C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D. 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B. 增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C. 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D. 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质4.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+ 4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下来条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 增加铁的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D. 压强不变，充入N2使容器体积增大5.下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大1. A解析：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。增大反应物浓度只是增加了单位体积内活化分子的个数，但百分数没有提高。2. D解析：A不正确，应该是增大反应物的浓度；B不正确，压强只能适用于有气体参与的反应；能够发生反应的碰撞是有效碰撞，所以活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，C不正确；因此正确的答案是D。3. D解析：A. 还必须有合适的取向；B. 逆反应速率不变；C. 温度升高，使更多的分子变成活化分子，提高了有效碰撞的几率，加快化学反应速率；D. 化学反应速率的决定因素是内因，即物质本身的性质。4. A、C解析：A中Fe为固体，而固体的浓度我们通常将其看为定值；增多其用量对反应速率无影响；B中将容器体积缩小，压强增大，水蒸气和氢气的浓度增大，反应分子碰撞的几率增加，反应速率加快；C中恒容充入N2，N2不参与反应，H2和水蒸气的浓度不变，反应分子碰撞的几率不变，因此对反应速率无影响；D中压强不变，充入N2，体积增大，N2和水蒸气的浓度减小，反应分子碰撞的几率减小，故反应速率减慢。5.B解析：增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，并
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