溶液的配制及分析第一课时.ppt

溶液的配制及分析,酒后驾驶属于重大交通违法行为！ 醉酒驾驶属于违反“危害公共安全罪”行为！,根据中华人民共和国道路交通安全法规定：车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100ml，小于80mg/100ml属于饮酒后驾车;醉酒驾车是指车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100ml的驾驶行为。,如何配制100g10%的NaCl溶液？,你知道吗？,实验方案：称量10.0gNaCl固体放在烧杯中加90.0ml(90.0克)水完全溶解。,实验室准确配制100ml 0.100molL-1的Na2CO3溶液时需要解决的关键问题是什么？（提示：从物质的量浓度的数学表达式来考虑。）,交流与讨论,c（B）=,一、物质的量浓度,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。,3、公式：,2、单位：,常用 molL-1,有时用molm-3,nB=cBV,从烧杯、量筒、容量瓶的形状上分析它们标定液体体积时精确度的区别！,交流与讨论,提供的量器有：,100ml烧杯、,100ml量筒、,100ml容量瓶,1用5 molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 molL-1，取5mL该溶液，其浓度为 molL-1 。 2从1L 1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？,将53.0 g Na2CO3 溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,例题：,练习：,3、将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_ molL-1 4、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_ molL-1 5、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_mol 6、要配置 100 mL0.100 molL-1 Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _ 克。,0.5,2,1,1.06,二、配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶：,1. 构造：细颈、平底的梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2. 特点： 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,4. 使用范围：用来配制一定体积一定浓度准确的溶液,3.规格有：50ml、100ml、250ml、 500ml等,5. 注意事项： 使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,配制 100 mL 1.00 molL-1 Na2CO3 溶液。,实验步骤：,计算：,10.6 g,2. 称量：,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,3. 溶解,注意事项：在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？,4. 转移、洗涤,注意事项： 用玻璃棒引流。,用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,5.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。,思考： （1）.若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,（2）.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,6. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,实验步骤,称量,转移,洗涤,摇匀,装瓶,讨论：,1. 100mL1.0mol/L碳酸钠溶液的组成是怎样的？能否根据溶质和溶剂的量简单混合？,3.怎样才能向10.6克碳酸钠或50mL2.0mol/L碳酸钠溶液中加入一定水后,使使溶液的体积为100mL?,2. 得出了碳酸钠溶质的质量后,是否可以用10.6克碳酸钠加100mL水或50mL2.0mol/L碳酸钠溶液中加入50mL水来配制所需溶液?,6.如何使溶液混合均匀?,4.能否直接在容量瓶中溶解或稀释?,5.你是否已把溶质完全转移到容量瓶中了?,7.当溶液的凹面最低处跟标线相切后,倒转几次,再竖直容量瓶,会发现瓶颈处的液面稍低于标线,此时能否再加水到标线?,8.配制好的溶液能否保留在容量瓶中储存待用?,实验中需要纠正的操作： 称量时托盘天平的使用 溶解时玻璃棒的使用及作用 移液时玻璃棒的使用及作用 溶解、洗涤时水的用量及温度的影响 定容时胶头滴管的使用及作用 定容时读数的方式。,偏 小,减少,减少,偏 小,减少,偏 大,减少,偏 小,减少,偏 大,三、误差分析,1.配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（ ）,【反馈练习】,A溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶 C定容时，眼睛俯视刻度线 D定容时，眼睛仰视刻度线,AC,如何用18.4mol/L的硫酸配制500mL1.200mol/L的稀溶液？,作业,课后讨论,课本26页第四题,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,俯视,仰视,平视,50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml,认识容量瓶,实验方案的设计,方案1、先把Na2CO3固体放在烧杯中加