沪科版化学高一下《认识物质的量浓度》课件_1

m,V,n,N,复习：,背景：,对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。,探究：,能否设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？,5.2认识物质的量浓度,一、物质的量浓度（ C),1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。,单位：,mol/L （或molL-1）,数学表达式:,1、指的是单位体积溶液而不是溶质。 2、是含溶质的物质的量而不是质量，也不是摩尔质量。 3、溶液的体积不等于溶剂的体积。,注意:,思考1: 将 342g C12H22O12(蔗糖)溶解在1L水中,所得 的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,M(C12H22O12)=342g/mol,答: 不等,因为溶液的体积不等于溶剂的体积.,从1L 1mol/L 的C12H22O12溶液中取出100ml，取出的溶液中C12H22O12的物质的量浓度是多少？ 答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。,思考2:,1.1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度为( ) 2.200mL溶液中含有20gNaOH，这种溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） 3.0.5moL/L的硫酸溶液200ml,其中 含有H2SO4的物质的量为（ ）,练习：,2、物质的量浓度和溶质的质量分数的比较,物质的量浓度,溶质的质量分数,溶质的单位,溶液的单位,公 式,特 点,mol,L,g,g,体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。,质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。,m,V,n,N,c, V, V,3、总结：,二、关于物质的量浓度的计算,1、c、n、V之间的换算,例1、将23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解： m (NaCl) 23.4g n(NaCl) = = = 0.4mol M (NaCl) 58.5g/mol n（NaCl ) 0.4mol c(NaCl) = = = 1.6mol/L VNaCl(aq) 0.25 L,练习1.标况下44.8L HCl溶于水配成500mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解： V 44.8L n(HCl) = = =2mol Vm 22.4L/mol n 2mol c (HCl) = = = 4mol/L V 0.5L,2、关于溶液稀释的计算,m浓c浓%=m稀c稀%,c浓V浓=c稀V稀,稀释前后溶质质量不变,稀释前后溶质的物质的量不变,( 体积单位不一定用升，相同则可）,例2、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,练习1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,练习2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ） A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L,例：量取100ml98%的浓硫酸（密度=1.84g/ml),配成500ml的溶液，求所得物质的量浓度？,3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,例3、37%的盐酸，密度1.19g/cm3， 求其物质的量浓度？,物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。,练习2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,练习1、98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,例4、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 练习1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol， 含H+ 个，SO42- 个。,4、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 3、求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算,C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,例5 、50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,C (Cl-) =,50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L,50mL+ 100mL,= 0. 67 mol/ L,答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L,解：,练习12 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 练习22 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,6.有关溶液反应的计算,例6中和1升0.5 mol/L NaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 练习1中和50mL 2 mol/L HNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1.05g/mL）,1、下列说法是否正确： (1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L. (2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L.,课堂练习：,（错误）,（错误）,(3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小. (4) 10ml 1mol/L NaCl溶液中所含的NaCl的物质的量比100ml 1mol/L NaCl溶液中所含NaCl的物质的量小.,（正确）,（错误）,2、标准状况下，1LHCl气体溶于1L水中制得盐酸，问：下列计算盐酸中HCl的物质的量浓度的计算式是否正确？,错误,气、液体积不能相加。,液液混合是否相加？,答：不同液体混合，体积不能相加，不同分子间距不同，相同溶质溶液浓度不同混合在一起，体积原则上不能相加，除非题目说混合前后体积变化不大。,3、下列关于物质的量浓度为0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是： （A）1L该溶液中含有KNO3 101g. （B）100mL该溶液中含有 KNO3 0.01mol. （C）从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液物质的量为0.05mol/L. （D）1L水中溶解0.1molKNO3可配得物质的量浓度为0.1mol/L KNO3溶液,三、配制一定物质的量浓度溶液,例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液250mL？,1、步骤：,计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L0.25L=0.025mol 则Na2CO3质量=0.025mol106g/mol=2.65克 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解,冷却：不可在容量瓶中溶解. 转移、洗涤：冷却好的溶液，移入250mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） 定容：往容量瓶中加水到接近刻度23厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.,使用容量瓶配制溶液的方法是：,（1）使用前检查瓶塞处是否漏水。 (2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。 (3)向容量瓶内加入的液体液面离标线2厘米左右时，应改用胶头滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制。 (4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,2、实验所需仪器,托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,3、讨论误差,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作：,a、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； b、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,c、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒（若量取液体溶质，使用量筒，它不用洗）； 因为洗涤液中仍有少量的溶质，如果不将洗涤液注入容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低。 量筒的刻度值已经把误差计算在内，所以不用洗。,d、定容时水加多了或加少了； e、定容时未平视刻度线。,俯大仰小,讨论：,为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？,使溶液保持均一稳定性，保证混合溶液浓度一致，避免体积误差。,练习1,用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的NaCl溶液，不必使用的仪器是（ ） A、容量瓶 B、烧杯 C、量筒 D、胶头滴管,C,练习2：引起误差的操作（见练习题）,1、水的电离,H20+H20 H3O+OH,H20 H+OH,讨论：,在纯水中，水电离出来的H+和OH离子浓度是否相等？,四、水的电离和溶液的pH值,2、水的离子积,实验测得： 在25时，水电离出来的 H+=OH=10-7mol/L,H+OH=1014,是一个常数,H+OH=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,Kw只受温度影响,与浓度无关,它不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液.,25时，填写下表：,1.010-12,1.010-2,1.010-7,1.010-11,5.010-14,2.010-1,1.010-7,1.010-3,1.310-3,7.710-12,3、溶液的酸碱本质,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH！而且在一定温度下是定值！,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH=1107mol