2018年高中第二单元化学反应的方向和限度5化学平衡常数同步练习苏教版.docx

第二单元 化学反应的方向和限度 5 化学平衡常数（答题时间：20分钟）1. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C. 平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度2.（宁夏理综）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+H I（g）2HI（g）H2（g）+ I 2（g）达到平衡时，H2=0.5mmL1，HI=4molL1，则此温度下反应的平衡常数为（）A. 9 B. 16 C. 20 D. 253. t时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）；H = 196.6 kJmol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是_。（填标号，下同）A. 容器内压强不再发生变化B. SO2的体积分数不再发生变化C. 容器内气体质量不再发生变化D. 容器内气体密度不再发生变化（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；反应放出的热量为kJ。（3）该条件下反应平衡常数为_。4. 某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1molL1，达到平衡时有0.9molL1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度。5. PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）。（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。（3）在相同的容器中起始时充入5.00mol PCl5，达到平衡后，PCl5的分解率是多少？1. D 解析：在平衡常数表达式中，反应物、生成物取用的都是平衡浓度，A项错误；化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，温度改变了，平衡常数也发生变化，故B项、C项不正确。从平衡常数的大小可以推断一个反应的程度，平衡常数越大，反应的转化率越大，反应进行的程度越大，D项正确。2. C解析：根据题意 2HI（g） H2（g）+I2（g）平衡浓度：4molL-1 0.5molL-1起始浓度：c（HI）=平衡量+变化量=4molL-1+0.5molL-12=5molL-1则c（NH3）=c（HI）起始浓度=5molL-1根据平衡常数定义：K=c（NH3）c（HI）=5molL-14molL-1=20，故C项正确。3. （1）AB （2）0.1mol.L1min1 393.2 （3）0.31 解析：由还剩余0.8 mo1 O2知：反应消耗0.4mol SO2和0.2 mol O2，生成0.4mol SO3，反应热为196.60.2=39.32kJ，平衡常数为0.16。4. 氢气起始浓度为0.48molL1，平衡浓度为0.03molL1。解析：设H2的起始浓度为x。x=0.48molL1设氢气的平衡浓度为y：5. （1）（2）K0.45（3）60解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以表达式为。（2） PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）起始浓度（mol/lL） 0.2 0 0转化浓度（mol/l） 0.15 0.15 0.15平衡浓度（mol/L0 0.05 0.15 0.15所以K（3） PCl5（g） PCl3（g）+ Cl