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第三章第二节 分子晶体与原子晶体1AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是(B)ABCD解析：分子晶体中不存在共用，从各图中可以看出不存在共用现象，所以最有可能是分子晶体。2下列属于分子晶体性质的是(B)A组成晶体的微粒是离子B能溶于CS2，熔点为112.8，沸点为444.6C熔点为1 400，可作半导体材料，难溶于水D熔点高，硬度大解析：分子晶体的主要性质有熔沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体固态和熔化时均不导电。3在x mol石英晶体中，含有SiO键数是(D)Ax molB2x molC3x molD4x mol解析：由石英的晶体结构可以看出一个硅原子周围有四个氧原子，即一个硅原子形成4个SiO键，所以在x mol石英晶体中含有SiO键数是4x mol。4下列说法不正确的是(C)A在干冰晶体中，与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有12个B在SiO2晶体中，若含有1 mol Si原子，则SiO键数为4NAC在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个CC键最多可形成6个六元环、一个六元环实际拥有一个碳原子Dm g石墨中，正六边形数目为mNA/24，每个环拥有碳原子数与CC键数之比为2：3解析：在干冰晶体中，CO2分子位于顶点和面心，如图所示。以立方体上面面心的CO2分子为研究对象，向上延伸，与该CO2分子等距离的CO2为12个，A项正确；在SiO2晶体中，1个Si与周围4个O形成4个SiO键，B项正确；在金刚石中每两条棱可形成两个六边形，一个碳可形成12个六边形，一个CC键可形成6个六元环，一个六元环实际拥有6个C，C项错；在石墨中，一个六元环实际拥有6个C，实际拥有6个CC，m g石墨含有六边形数目为NA，因此D项正确。5C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_B_；A同分异构体B同素异形体C同系物D同位素(2)固态时，C60属于_分子_(填“离子”“原子”或“分子”)晶体；(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_2_。解析：C60、金刚石和石墨均是由碳原子形成的单质，三者互为同素异形体；C60有固定的分子组成，属于分子晶体；在石墨层状结构中最小的正六边形里，每一个碳原子都被周围相同的
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