2019高考化学总复习02化学物质及其变化5离子共存离子的检验和推断1含解析新人教版.docx

离子共存、离子的检验和推断李仕才基础巩固1(2018年安徽省宣城市一中高三二模)下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是()AFe2、SO、Fe3、ClBS2、Cu2、Na、ClCH、SO、Cu2、OHDFe2、H、Mg2、NO解析： 本题考查离子共存问题。A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B.S2、Cu2结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选；C.H、Cu2分别与OH结合生成水、沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；D.Fe2、H、NO发生氧化还原反应，不能共存，故D选。答案：D2(2018年江西省九江市二中高三一模)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、NO、ClBNa、Fe2、SO、NOCCu2、Na、SO、OHDBa2、SO、NO、K解析： 本题考查离子共存问题。A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B.酸性溶液中H、Fe2、NO发生氧化还原反应不能共存，且Fe2为浅绿色，与无色不符，故B不选；C.Cu2为蓝色，与无色不符，Cu2、OH结合生成沉淀不能共存，且酸性溶液中不能大量存在OH，故C不选；D.酸性溶液中SO、NO、H发生氧化还原反应，然后与Ba2反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故D不选。答案：A3(2017年浙江省金华市一中高三上10月月考)下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()ANa、MnO、K、NO、SOBNa、S2、SO、H、NOCNa、S2、OH、K、ClDHCO、H、Na、Ca2、SO解析： 本题考查离子共存问题。A.因MnO在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B.因S2、SO、H能发生氧化还原反应，S2、H、NO能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C.因该组离子之间不反应，则能大量共存，故C正确；D.因HCO、H能结合成水和气体，H、SO能结合成水和气体，Ca2、SO结合成沉淀，则不能大量共存，故D错误。答案：C4(2018年河北省衡水中学高三上学期第二次调研考试)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()ANa、SO、Cl、ClOBK、Na、HCO、NOCH、Mg2、SO、NODAg、K、NO、Na解析： 本题考查离子大量共存等知识。既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明溶液有大量OH存在，A.能在碱溶液中共存，故正确；B.HCOOH=COH2O，不能大量共存，故错误；C.HOH=H2O，Mg22OH=Mg(OH)2，不能大量共存，故错误；D.Ag和OH生成AgOH沉淀，不能大量共存，故错误。答案：A5下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2和盐酸解析： 题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。答案：C6(2018年福建省福州一中高三下1月模拟)a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是()Aa一定为KOH Bb一定为KHSO4Cc一定为AlCl3 De一定为MgCl2解析： 本题考查根据反应现象进行物质的推断。a能与其余四种溶液反应，则a是KOH，与c、e反应时有明显的现象，则这两者可能是MgCl2、AlCl3中的一种，e只能与a反应，说明e是MgCl2，c是AlCl3，b、d反应只产生气泡，说明是KHSO4、NaHCO3中的任意一种，故选B。答案：B7在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO解析： A项，Ag与Cl、CO能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H不能发生反应，故C项符合题意。答案：C8(2018年安徽省淮北市一中高三上期中考试)在某无色溶液中，可能存在Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl离子中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是()ANa、Fe3、SO BNa、SO、COCCa2、Br、SO DCO、Cl、SO解析： 本题考查离子共存问题。A.无色溶液，说明没有Fe3，故A错误；B.加入氯水有无色无味气体产生，说明原溶液中有CO，另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为SO、CO，一定没有Ca2、Fe3，根据电荷守恒，一定存在Na，故一定存在的有Na、SO、CO，故B正确；C.滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无Br，故C错误；D.一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故D错误。答案：B9(2018年辽宁省盘锦市一中高三二模)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的几种离子。(1)不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_，发生反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中不可能大量存在的阴离子是_(填序号)。ACl BNOCCO DOH解析： 本题考查常见离子的检验方法；离子共存问题。(1)Cu2为有色离子，无色透明溶液中不存在有色的离子，所以原溶液中一定不存在Cu2。(2)取少量原溶液，加过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag，反应的离子方程式为AgCl=AgCl。(3)取(2)中的滤液，在除去Ag离子的溶液中，加入过量氢氧化钠，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2，反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。(4)依据上述分析可知，原溶液中一定存在Ag、Mg2，所以Cl、CO、OH在原溶液中不可能大量存在，选项ACD符合题意。答案：(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)ACD综合提升10(2018年河南省许昌市一中高三模拟)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析： 本题考查离子的检验、离子共存的相关知识。根据题意，Ba2和SO可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存；Ba2和CO可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生ClAg=AgCl、CO2Ag=Ag2CO3、SO2Ag=Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO、SO；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2(Mg2可以和OH反应生产氢氧化镁沉淀)，故可确定一定含有NH，一定不存在Mg2，根据反应NHOHNH3H2O，产生NH3为0.04 mol，可得NH也为0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应COBa2=BaCO3、SOBa2=BaSO4，因为BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO、SO，一定不存在Ba2，由条件可知BaSO4为2.33 g，物质的量为0.01 mol，BaCO3为6.27 g2.33 g3.94 g，物质的量为0.02 mol，则CO物质的量为0.02 mol，CO物质的量浓度为0.2 mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO、SO、NH，一定不存在Mg2、Ba2。而CO、SO、NH物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol、0.04 mol，CO、SO所带负电荷分别为0.02 mol2、0.01 mol2，共0.06 mol，NH所带正电荷为0.04 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K一定存在，故A正确；由上述分析可得，CO物质的量为0.02 mol，故B错误；根据溶液中电荷守恒，可知K一定存在，且K物质的量0.02 mol，当K物质的量0.02 mol时，溶液中还必须存在Cl，当K物质的量0.02 mol时，溶液中不存在Cl，故C错误；由上述分析知，溶液中一定存在Ba2、Mg2，故D错误。答案：A11(2018年云南省玉溪第一中学高三(上)第三次月考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()常温pHlgKw的溶液：Na、Ba2、NO、I通入大量SO2的水溶液中：Na、NH、ClO、SO无色溶液中：K、Al3、Cl、HCONaHSO4溶液中：Fe2、NO、Ba2、Cl常温下，溶液中c(H)1012 mol/L的水溶液：AlO、NO、Na、CO甲基橙呈红色的溶液：NH、Cu2、Cl、SOA BC D解析： 本题考查离子共存。常温pHlgKw的溶液，pH14，显碱性，在碱性溶液中：Na、Ba2、NO、I离子间不发生反应，能够大量共存，正确；SO2的水溶液显酸性，在酸性溶液中ClO与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；Al3与HCO发生双水解反应，不能大量共存，错误；NaHSO4溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；常温下，溶液中c(H)1012 mol/L的水溶液呈碱性，在碱性溶液中AlO、NO、Na、CO离子间不发生反应，能够大量共存，正确；甲基橙呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中NH、Cu2、Cl、SO离子间不发生反应，能够大量共存，正确。答案：A12(2017年福建省宁德市一中高三上11月月考)某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl、SO、NO、OH，若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是()ANa和NO来自同一工厂BCl和Fe2一定来自同一工厂CSO和Cl来自同一工厂DAg和Na可能来自同一工厂解析： 本题考查常见离子的检验方法。由分析可知，甲厂含有的离子有Ag、Ba2、Fe2、NO，乙厂含有的离子有Na、Cl、SO、OH。A.Na和NO来自不同工厂，故A错误；B.Cl和Fe2来自不同工厂，故B错误；C.由分析可知，SO和Cl来自同一工厂，故C正确；D.Ag和Na来自不同工厂，故D错误。答案：C13(2018年河南省洛阳市高三一模)下列各组离子不可能大量共存的是()A与铝反应放出氢气的溶液中：Na、Cl、S2、SOBc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrC在由水电离出的c(OH)1018 molL1的溶液中Na、Mg2、NO、ID能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、S2、CO、NO解析： 本题考查离子共存问题。A.与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A不选；B.c(HCO)0.1 molL1的溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B不选；C.由水电离出的c(OH)1018 molL1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下NO、I不能大量共存，碱性条件下Mg2不能大量共存，故C选；D.能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选。答案：C14X、Y、 Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、NO中的某一种。现做以下实验：将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_，Y_，Z_。(2)若上述三种阳离子Ba2、Cu2、Ag对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不CO不不不SO不溶微S2溶不不 沉淀1的化学式为_。写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_。若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是_。解析：(1)由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐；向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3；进一步分析，X为CuSO4，Z为BaCl2。(2)由部分物质溶解性表及流程图分析知沉淀1为AgCl；若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡，则试剂B为Na2SO4。答案：(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)AgClAgCl=AgCl硫酸钠创新设计15(2018年湖南省张家界检测)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子NaMg2Al3Ba2Fe3阴离子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量