化学高考专题训练之物质的组成分类变化和表示.doc

2014化学高考专题训练之物质的组成、分类、变化和表示1下列说法中正确的是()A油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物B日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素I与Cs的中子数相等C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2下列说法正确的是()AFeSO47H2O是一种混合物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C可用丁达尔现象区分溶液与胶体D蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖3下列有关说法中，正确的是()A分馏、干馏都是物理变化B127I和131I互为同素异形体C硫酸铜、二氧化硫都是电解质D盐酸、漂白粉都是混合物4下列关于物质的用途或变化，说法正确的是()AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质用于制作光导纤维C铝热反应是炼铁最常用的方法DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO25下列说法错误的是()A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D防腐剂福尔马林(含甲醛)可用作食品保鲜剂6下列变化属于物理变化的是()A氧气在放电条件下变成臭氧B加热胆矾成白色无水硫酸铜C漂白的草帽久置空气中变黄D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀7下列说法中正确的是()A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8下列表述的化学用语，不正确的是()A16O原子的摩尔质量不等于其相对原子质量B.H与H2互为同位素CS2的结构示意图DC(CH3)4的名称为2,2二甲基丙烷9下列对化学知识概括不合理的是()A溶于水并且能导电的化合物不一定是电解质B一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物C在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液10下列有关化学用语表述错误的是()ANaClO的电子式为：B乙醇分子的球棍模型：CCH4Si的结构式：D葡萄糖的最简式：CH2O112011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是()A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康12图11所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()图11XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应13.下列叙述正确的是()A甲苯、苯乙烯都既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色B塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物D石蜡是从石油中获取的油脂14化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮15(双选)日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137(Cs)向外界泄漏。下列相关说法错误的是()A每个Cs原子中有55个中子BCsOH的碱性比KOH强CHI比HF还原性强DKIO3是碘的最高价含氧酸的盐16(双选)下列叙述中，正确的是()A14C中含有14个中子B1H、2H、3H是不同的核素C根据酸溶液中c(H)大小，可将酸分为强酸和弱酸D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液17(双选)下列说法正确的是()A碘、铁都是人体必需的微量元素B淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D聚氯乙烯塑料制品不能用于食品包装18正确认识事物的相同点和不同点，是学好化学的关键之一。我们可用图12左侧示例来表示事物的不同点。将两种事物相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。图1219A、B、C、D为短周期元素的单质，它们都能在氧气中燃烧，四种元素形成的五种氧化物中，常温下只有一种为无色液体，其余均为固体，且四种固体氧化物中，有三种能与硫酸发生反应生成盐和水，有两种能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水。(1)从以上信息看，A、B、C、D一定含有的元素有_和_(按原子序数从小到大的顺序回答，下同)。你推断出有后者的理由是_。(2)若调整四种固体氧化物的比例，加入足量水可得澄清的无色溶液，向该溶液中加入足量盐酸，最终有白色沉淀生成。据此，你推测另两种元素分别为_和_。写出生成白色沉淀的离子方程式_。(3)五种氧化物中有_种碱性氧化物，_种酸性氧化物。答案与解析专题限时集训(一)1D解析 油脂不属于高分子化合物，A项错误；I与Cs的中子数分别为78和82，不相等，B项错误；生理盐水、葡萄糖注射液都不属于胶体，C项错误。2C解析 结晶水合物都属于纯净物，A项错误；一种元素的同种化合价可能对应多种氧化物，如4价氮的氧化物有NO2和N2O4，B项错误；蚕丝和羊毛都属于蛋白质，D项错误。3D解析 分馏为物理变化，而干馏属于化学变化，A项错误；同素异形体的研究对象是单质，而127I和131I为原子，二者互为同位素，B项错误；二氧化硫的水溶液虽能导电，但二氧化硫不是电解质，其导电的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，C项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，二者均为混合物，D项正确。4A解析 纯净的SiO2用于制作光导纤维，而高纯度的硅单质用于制作芯片、太阳能电池，故B错；高炉炼铁是炼铁最常用的方法，故C错；N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，而不是NO2，故D错。5D解析 甲醛是一种重要的化工原料，用途十分广泛，但使用不当会有害于人体健康，故D错。6D解析 同素异形体之间的转化属于化学变化，A项不符合题意；胆矾失水属于化学变化，B项不符合题意；漂白的草帽日久变黄是因为有色物质与二氧化硫化合生成的无色物质不稳定，又分解所致，属于化学变化；氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀属于胶体的聚沉，为物理变化。7B解析 医用酒精的浓度通常为75%，A项错；单质硅是制太阳能电池的常用材料，B项正确；油脂属于小分子化合物，C项错；合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D项错。8B解析 摩尔质量的单位为gmol1，而相对原子质量的单位为1，二者不相等，A项正确；H为原子，而H2为单质，B项错误。9D解析 SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水都与水发生反应生成电解质，但其本身不属于电解质，A项正确；一种元素可以形成多种氧化物，如氮元素的氧化物有：NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且N2O4、NO2中氮元素的化合价都是4价，B项正确；化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，故化学反应过程伴随能量的变化，C项正确；金属镁可以和氯化铵溶液反应放出氢气，D项错误。10C解析 碳、硅都是第A族元素，在有机物中每个原子都和其他原子形成4条化学键，则CH4Si的结构简式为H2C=SiH2，故C错。11C解析 汽车排放的尾气中含有大量微小颗粒，是雾的成分之一，C项错误。12D解析 干冰为固态CO2，属于非金属氧化物，A项正确；离子化合物都为电解质，B项正确；淀粉溶液为胶体，C项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如氢气在氧气中燃烧生成水等，D项错误。13B解析 甲苯不含C=C键，不能使溴水褪色，故A错；肥皂的主要成分是油脂在NaOH溶液中加热水解生成的硬脂酸钠，故C错；石油是各种烃组成的混合物，石蜡是从石油中获取的烃，而非烃的衍生物，故D错。14B解析 食醋(主要成分为CH3COOH)和水垢(CaCO3)可发生如下反应：“2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2”，故A正确；淀粉、蛋白质都是单体缩聚而成的高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯，不是高分子化合物，故B错；钢是FeC合金，钢铁里的铁、碳与表面一层电解质溶液构成了原电池，导致钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈，故C正确；新型复合材料集合了几种材料的优异性能，具有质量轻、强度高、耐高温等特点，故D正确。15AD解析 铯137的质量数为137，质子数为55，则其中子数为1375582，故A错；K、Cs均为碱金属，但Cs的金属性比K强得多，则最高价氧化物对应水化物的碱性：CsOHKOH，故B正确；卤素单质的氧化性：I2F，故C正确；碘的最高价为7，而KIO3中碘的化合价为5，故D错。16BD解析14C的质量数为14，质子数为6，则中子数1468，故A错；1H、2H、3H的质子数都是1，但中子数不同，互为同位素，故B正确；根据酸的电离程度，可分为强酸和弱酸，故C错。17AD解析 淀粉和纤维素所包含的单糖单元数目不同，因此分子式不相同，不是同分异构体，故B错；BaCO3是重金属盐，与H反应生成可溶性的Ba2等物质，会使人中毒，故C错；聚乙烯塑料制品可用于食品包装，而聚氯乙烯塑料制品则不能，故D正确。18A分子B原子a由原子构成b化学变化中最小的粒子c都在不断地运动(或A化合反应B分解反应a只有一种生成物b只有一种反应物c都是化学反应等其他合理答案)解析 依据信息，正确找出一组事物中的相同点和不同点即可，本题答案开放，只要合理即可。19(1)氢铝四种固体氧化物中，有三种能与硫酸发生反应生成盐和水，有两种能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，说明必有一种既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则只能是氧化铝，故必有铝元素(2)钠硅SiO2HH2O=H4SiO4或SiO2H=H2SiO3(3)11解析 (1)四种固体氧化物中，有三种能与硫酸发生反应生成盐和水，有两种能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，324，说明必有一种既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则一定有氧化铝；由单质燃烧生成的常温下呈液态的氧化物只能是水。综上分析一定有氢元素和铝元素。(2)固体氧化物中含有氧化铝，调整比例后，加入足量水可得澄清的无色溶液，且向所得溶液中加入足量盐酸后有白色沉淀，则固体氧化物中一定有Na2O或Na2O2和SiO2。(3)五种氧化物分别为水、氧化铝、二氧化硅、氧化钠和过氧化钠，其中二氧化硅为硅酸的酸酐，氧化钠为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物。专题限时集训(二)1D解析 每个NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子为2NA个，A项正确；28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含碳原子数为2NA，B项正确；92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为2 mol，含有原子的物质的量为6 mol，即原子数为6NA，C项正确；常温常压下，22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，D项错。2D解析 D2O的摩尔质量是20 gmol1,18 g D2O的物质的量为0.9 mol，所含电子数为9NA，A项错误；B项没有溶液的体积，错误；常温常压下33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol，转移电子数小于3NA，C项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol1，故4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为3NA0.3NA，D项正确。3D解析 23 g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NA1.5NA，A项错误；Na2O2固体由Na和O构成，78 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为3NA，B项错误；1 mol NO2与水反应转移电子 mol，C项错误。4B解析 缺少标准状况下，故A错；1个碳酸根离子水解可生成1个碳酸氢根离子和1个氢氧根离子，则1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液的阴离子总数大于0.1NA，故C错；可逆反应不能进行到底，则1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数大于2NA，故D错。5B解析 CH3COONa溶于水完全电离出CH3COO，少部分CH3COO能水解变为CH3COOH，则CH3COO小于0.1NA 个，故A错；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1个O=C=O中含有2个C=O键，则1 mol CO2含有2 mol碳氧双键，故B正确；可逆反应不能进行到底，则2 mol SO2或1 mol O2不能完全反应，转移电子小于4 mol，故C错；Fe3O4中含有二价铁和三价铁，则8Al3Fe3O44Al2O39Fe24e，每生成9 mol Fe转移24 mol电子，所以每生成0.1 mol Fe转移 mol电子，故D错。6D解析 HCl是强电解质，溶于水后完全电离为H、Cl，故A错；16 g O3的物质的量为 mol，故B错；n(Na2SO4)1 L0.1 molL10.1 mol，n(Na)20.1 mol0.2 mol，故C错；2Fe3Cl22FeCl36e，则每3 mol Cl2与足量Fe反应转移6 mol电子，所以每1 mol Cl2与足量Fe反应转移2 mol电子，故D正确。7D解析 Al与氯气反应生成AlCl3，但A项中氯气为1 mol，不足量，转移电子数为2 mol，A项错误；胶体微粒的半径远远大于无机分子或离子的半径，是“分子”的聚集体，B项错误；N2、C2H4的摩尔质量相等，故分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量为28 g，C项错误。8C解析 容量瓶使用前需要检查是否漏水，并且洗净，但不必要干燥，A项错误；没有480 mL的容量瓶，B项只能选用500 mL的容量瓶，故应称量的NaOH的质量为：0.5 L2 molL140 gmol140 g，错误；电解NaOH溶液实质上就是电解水，溶质的物质的量不变，但因为不知道原NaOH溶液是否饱和，故无法判断其浓度是增大还是不变，C项正确；不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作，D项错误。9C解析 根据氮原子守恒，1 L 1 molL1 NH4NO3的溶液中氮原子数等于2NA，A项错误；苯在标准状况下为液态，B项错误；D项忽视了Fe3的水解，错误。10C解析 水是液体，故A错；根据物料守恒规律可知，n(Cl)2 mol，溶液氯元素以Cl2、Cl、ClO、HClO四种形式存在，则2n(Cl2)n(Cl)n(ClO)n(HClO)2 mol，故B错；混合气体只有一种原子，则氧原子的质量等于混合气体的质量，则氧原子的物质的量为1 mol，故C正确；2Na2O22H2O=4NaOHO22e，每2 mol Na2O2与足量水反应转移2 mol电子，则0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1 mol电子，故D错。11AC解析 35.5 g Cl2的物质的量为0.5 mol,0.5 mol ClCl中含有0.5 mol共价键，故A错；CCl4是液体，故B错；1个C2H2的电子数为14，故C正确；部分CO能水解，则1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数小于0.5NA，故D错。12AB解析 28 g N2的物质的量为1 mol，含有2 mol氮原子，故A正确；镁由0价升为2价，则0.1 mol Mg失去0.2 mol电子，故B正确；CH2Cl2是液体，故C错；缺少溶液的体积，无法求物质的量，故D错。13BD解析 1个甲烷的电子数为10,1个甲基的电子数为9，则1 mol甲基含有9 mol电子，故A错；乙酸是弱酸，其电离不能进行到底，1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数小于0.1NA，故B正确；缺少标准状况下，故C错；20 g重水(D2O)为1 mol D2O,1个D2O含有10个电子，1 mol D2O含有10 mol电子，故D正确。14(1)D(2)AC烧杯、玻璃棒BCE2.027.413.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)瓷坩埚在高温下可与NaOH或Na2CO3反应，A项正确；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容时，实际体积偏小，浓度偏大，B项正确；托盘天平称量的结果只能到小数点后一位数字，D项错误。(2)容量瓶只能配制溶液，而不能作为反应容器，也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 mL的容量瓶，故需要配制500 mL的NaOH溶液，因此称取NaOH固体0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。15(1)O32KIH2O=I22KOHO2(2)淀粉溶液由蓝色变为无色(3)由化学方程式得：O3I22Na2S2O31 mol 2 moln(O3) 0.0100 mol/L0.0600 Ln(O3)0.000300 mol则大气中臭氧的体积分数为：100%100%2.00105%解析 (1)臭氧具有强氧化性，能将KI氧化为I2，依据题意，同时生成强碱KOH。(2)滴定终点即Na2S2O3恰好将生成的I2还原，可用淀粉作指示剂。专题限时集训(三)1C解析 硫酸在常温下不易分解，A项错误；反应中I2将SO2氧化为H2SO4，B项错误；将上述三个方程式按照22的方式叠加，可得方程式2H2O=2H2O2，可知C项正确，D项错误。2C解析 反应中NO中氮元素化合价升高，被氧化，MnO被还原，A项错误；根据电子守恒配平方程式：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，可知B、D项错误。3B解析 CuH中铜的化合价为1价，H的化合价为1价，CuH与稀盐酸反应发生氢元素的归中反应生成H2，同时，Cu在酸性条件下发生歧化反应2Cu=Cu2Cu，可知A项正确；B项忽视了氯气是足量的，铜能继续与氯气反应，B项错误；硝酸具有强氧化性，能将1价铜和1价H氧化为2价Cu和1价H，C项正确；D项正确。4C解析 氧化性Fe3Cu2H，A项错误；还原性SOIBr，B项错误；D项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。5D解析 仔细观察发现，负一价的溴和正五价的溴反应，生成零价的单质溴，属于同种元素之间的氧化还原反应，只有D与上述反应在氧化还原反应原理上最相似。6D解析 本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物，然后根据电子守恒配平方程式。根据图A，Mn2作为反应物，而给出的图B中有MnO，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O2Mn25IO=2MnO5IO6H，只有D项错误。点评 命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。7C解析 A项，所给方程式中只有元素的化合价升高，没有降低，错误；B项，虽然满足原子守恒，但根据化合价变化HO，H222，不满足得失电子守恒，错误；C项，将两方程式相加得2H2O2=2H2OO2，正确；D项，不满足得失电子守恒，正确的写法应为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。8D解析 反应中Na2Sx被氧化，为还原剂，NaClO是氧化剂，A项错误；根据Na2Sx在结构上与Na2O2相似，可知B项错误；根据电子守恒可得：216x，解得x5，C项错误，D项正确。9BD解析 锂是碱金属，与硫酸剧烈反应，使化学能转化为热能，而非电能，故A错；充电时LiFePO4既变为FePO4又变为Li，铁元素化合价升高，锂元素化合价降低，故B正确；放电时，铁元素化合价降低，锂元素化合价升高，则FePO4是正极材料，Li是负极材料，负极反应为Lie=Li，Li是阳离子，移向正极并参加正极反应：FePO4Lie=LiFePO4，则正极材料的质量增大，而充电时是上述过程的逆过程，则充电时正极材料的质量减小，故C错D正确。10(1)V2O5(2)VOSO4(3)NHVO=NH4VO3480(4)22(5)VO2He=VO2H2O解析 (1)冶炼金属钒的原理为3V2O510Al6V5Al2O3，钒元素由5价降到0价，被还原，则V2O5发生还原反应，V2O5是氧化剂；(2)V2O5难溶、VOSO4可溶，反应为V2O5Na2SO32H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O，则滤液中含钒的主要成分为VOSO4；(3)NH4VO3难溶，则反应为NHVO=NH4VO3，由图中曲线可知，氯化铵系数和温度最好分别约为4、80 ；(4)由电荷守恒规律可知，n2，由氢原子个数守恒可知，m2。11(1)2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O(2)溶液酸碱性 (3)15(4)0.15NA(或9.031022)解析 (1)MnOMn2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2OCO2。根据电子守恒将方程式配平即可。(2)由MnO的还原过程看出，溶液的酸性越强，其还原产物中Mn的化合价越低。(3)由(2)的分析，酸性越强，KMnO4溶液的氧化性越强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为15。(4)根据方程式可得关系式：10FeS10SWe880 g 320 g 560 g 30 mol 2.8 g N(e)故转移电子数为：N(e)30 molNA0.15NA。12(1)ab(2)过滤MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O(3)KOH、MnO2(4)C(5)反应中，生成的Mn2起催化作用解析 (1)KMnO4具有消毒功能的原因是其具有强氧化性。(2)由流程看出，操作为固液分离，故应为过滤；根据反应物为MnO2、FeSO4、H2SO4可知为在酸性条件下Fe2将MnO2还原为Mn2，根据电子守恒配平即可。(3)观察流程图看出KOH和MnO2在流程中既为反应物，又为生成物，可知可循环使用。(4)A项中Fe3遇SCN显红色，与MnO2的氧化性无关；B项BaSO3也为白色沉淀；只有C项正确。专题限时集训(四)1C解析 H、I和NO能发生氧化还原反应，H和SiO能反应生成硅酸沉淀，故A错；Fe3与SCN能发生显色反应，故B错；NH与OH、Mg2与HCO、OH与Mg2、OH与HCO都能发生复分解反应，故D错。2B解析 用惰性电极电解CuCl2溶液，阴阳两极分别得到单质Cu和Cl2，A项错误；C项离子方程式中Fe(OH)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液中含有Ca2，与空气中少量的CO2反应还会生成CaCO3，D项错误。3B解析 氯气与水反应：Cl2H2O=HCl HClO，次氯酸是弱酸，不能拆写，故A错；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，不能约掉2，故C错；FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2，不能约掉2，否则铜元素化合价升高总数不等于铁元素化合价降低总数，故D错。4A解析 水电离出的c(H)11010 molL1 的溶液呈酸性或碱性，B项中HCO两种情况下都不能大量共存；使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，C项中Cu2、Fe3都不能大量存在；能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性，但酸性条件下在NO存在时与Al反应不产生氢气，碱性条件下Mg2不能共存。5B解析 B项，漏写了Fe3与I的氧化还原反应，即：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，故B错。6A解析 醋酸不能拆写为氢离子，故B错；HI能将铁离子还原为亚铁离子，故C错；漏写镁离子与氢氧根离子的反应，故D错。7A解析 酸性条件下，CO不能大量存在；实验现象说明溶液中不存在I；根据溶液的电中性，SO一定存在，则Ba2不能存在；溶液呈酸性，则必为NH的水解所致，故K是否存在，还需检验。8C解析 HCO在酸性条件下不能大量存在，故A错；Fe2与强碱能反应，Fe2、NO与强酸能发生氧化还原反应，故B错；Mg2在碱性条件下不能存在，故D错。9B解析 Ag与HCO、Cl均能反应，故A错；Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，故C错；Al3与CO发生双水解反应，故D错。10C解析 CH3COO的水解反应不能进行到底，应用可逆符号，而非等号，则离子方程式及评价均错，故A错；离子方程式正确，评价错误，虽然反应物中HCl电离出的H、Cl比例为11，但是一半的氯元素化合价升高，另一半不变，变为可溶的MnCl2，被删去了而已，则评价错误，故B错；硝酸铁溶液中加过量氨水应生成Fe(OH)3沉淀，则评价正确，故C正确；NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NHHCO2OH=NH3CO2H2O，则评价错误，故D错。11BD解析 NH3H2O是弱碱，不能拆写成OH，故A错； Al(OH)3能溶于过量稀硫酸，故C错。12BC解析 NH3H2O是弱碱，不能拆写为OH，故B错；CH3COOH是弱酸，不能拆写为H，故C错。13AD解析 亚铁离子能被稀硝酸氧化为铁离子，故B错；铜离子与氢氧根离子能反应生成氢氧化铜沉淀，故C错。14(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3H2ONHOH(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4) 0.25解析 由CD，则CD为KAl(SO4)2NaHCO3，由CB，则CB为NaHCO3NaHSO4，据此可知C、B、D分别为NaHCO3、NaHSO4、KAl(SO4)2；由B(NaHSO4)E，则E为Ba(OH)2，A为NH3H2O。(4)当Al3恰好完全沉淀时，得到的沉淀最多，反应的离子方程式为：2Al36OH3Ba23SO=2Al(OH)33BaSO4，生成沉淀的物质的量之和最多为0.25 mol。15(1)H、Al3、NHK焰色反应AlO(2)Cl22I=2ClI210154解析 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，开始时既没有气体生成，也没有沉淀生成，则原溶液一定含有H；由产生沉淀斜率以及沉淀完全溶解的斜率可推知溶液中一定含有Al3，Al3与AlO不能大量共存，故溶液中不含AlO；能与NaOH反应产生气体的离子只能为NH；不能确定是否含有K、Cl、Br、I。(2)通入氯气时，I优先于Br被氧化，当通入标准状况下2.8 L氯气(0.125 mol)后溶液中含有Br为1.5 mol，再通入0.125 mol氯气，Br只减少了0.1 mol，说明第一阶段I没有全部被氧化，根据电子守恒可知第一阶段后还剩余I 0.15 mol，故原溶液中含I共有0.125 mol20.15 mol0.4 mol；Br共有1.5 mol，Cl共有1.25 mol0.125 mol21.0 mol。故原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为10154。专题限时集训(五)1C解析 干冰的汽化为物理变化，不存在化学能与热能的转化。2C解析 催化剂能降低反应的活化能，可有效降低反应所需要的高温等条件，从而降低生产能耗；催化剂不能改变反应的反应热和反应的限度。3C解析 SO2由气态变成液态，还要释放能量，固态硫转变成气态硫还要吸收能量，A、B项均正确；对于放热反应来说，生成物的能量总和小于反应物的能量总和，D项正确；对于放热反应来说，生成物的键能总和大于反应物的键能总和，C项错误。4D解析 由ABX为吸热反应，故X的能量高于AB的能量，可排除A项和C项；而总反应ABC为放热反应，故C的能量小于AB的能量，B项错误，而D项正确。5D解析 过程是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故A、B、C项均正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D项错误。6D解析 A项忽视了浓硫酸稀释时的热效应以及弱酸电离时的热效应，错误；化学反应的反应热H与反应条件无关，B项错误；水由气态变成液态，还要放出热量，C项错误；D项，根据盖斯定律得：则C(s，石墨)C(s，金刚石)H1.5 kJmol1，D项正确。7D解析 判断反应是否自发应用复合判据，A项错误；燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，不能说2 mol S或1 mol S的燃烧热，B项错误；根据表中数据可得H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol，C项错误。8C解析 生成物的总能量低于反应物总能量，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A项错误；反应速率与反应是吸热反应还是放热反应无关，故B项错误；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据H生成物的总能量反应物的总能量可知，焓变与反应条件无关，故D错。9BD解析 等物质的量的硫蒸气的能量比硫固体多，则前者完全燃烧放热多，故A错；醋酸是弱酸，其电离需要吸热，故B正确；石墨变为金刚石为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错；前式2后式可得，C(s)CO2(g)=2CO(g)的H172.5 kJ/mol，故D正确。10AC解析 由第一个反应式第二个反应式2可得到第三个反应式，根据盖斯定律可知，H3H1H22，H3H12H2，则H2，故AC正确。11(1)减小减小 (2)当0.5 mol N2和1.5 mol H2完全反应时，才能放出46.2 kJ的热量，但此反应为可逆反应，不能进行到底，所以放热小于46.2 kJ(其他合理答案也可)(3)(4)A、D解析 (1)E1为活化能，加入催化剂，活化能减小，而E1与E2的差为反应的焓变，而焓变与反应有无催化剂无关，故E2也减小。(2)合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能进行彻底。(3)平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为nnx、3n3nx、2nx，故其平衡常数为K1。该反应为放热反应，温度降低，平衡常数增大。(4)恒容条件下充入惰性气体与加入催化剂均不能改变反应的限度。12(1)金刚石C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol(2)石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol(3)252.0 kJ解析 (1)由图中看出，金刚石的能量比石墨的能量高，故等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多；1 mol石墨完全燃烧放出的热量为110.5 kJ/mol283.0 kJ/mol393.5 kJ/mol，据此可写出表示石墨燃烧热的热化学方程式。(2)能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定；根据盖斯定律，结合图中数据可知1 mol石墨转变成1 mol金刚石吸收的热量为395.4 kJ/mol(110.5 kJ/mol283.0 kJ/mol)1.9 kJ/mol。(3)设生成CO、CO2的物质的量分别为x、y。根据碳守恒：xy1 mol，根据质量关系：28 gmol1x44 gmol1y36 g，联立可解得xy0.5 mol，故共放出热量：252.0 kJ。专题限时集训(六)1C解析 A项中每个N原子的周围缺少两个电子；B项中硫离子的最外层电子应为8个；C项正确；D项，乙酸乙酯的结构简式应为CH3COOC2H5。2C解析 碳原子半径比氧原子半径大，A项错误；H2O2为共价化合物，B项错误；无论是碳元素的哪种同位素，其质子数都是6，D项错误。3B解析 第二周期主族元素中，B的非金属性比C弱，则H3BO3的酸性比H2CO3的弱，故A错；第A族元素中，Mg的金属性比Be强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，故B正确；第A族元素中，非金属性：ClBrI，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错；若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：Rp1，T1T2，B项正确；图表示的是可逆反应，C项错误；由D中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。2A解析 加入催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动，A项正确；对气体体积不变的反应平衡体系，压缩体积，其反应速率增大，但平衡不移动，B项错误；升高温度，吸热反应的平衡常数增大，而放热反应的平衡常数减小，C项错误；在同一反应的同一反应时间内，各种物质的消耗速