2018年高考化学二轮复习第1部分第10讲常见金属元素课后热点强化新人教版.docx

第一部分专题三第10讲1(2017镇江市三模(最后一卷)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(B)ANaAlO2(aq)Al(OH)3AlBCaSO4(s)CaCO3(s)(CH3COO)2Ca(aq)CFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DNaCl(aq)NaHCO3Na2CO3解析A工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A错误；BCaCO3比CaSO4更难溶，因此发生CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙，故B正确；CFeCl3溶液转化成无水FeCl3时，需要在HCl氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C错误；DNaCl制备NaHCO3，发生NaClNH3CO2H2O=NH4ClNaHCO3，故D错误。2(2017石家庄市高三冲刺模考)下列说法正确的是(A)A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸解析A铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。3(2017全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(D)化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板CNa2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源DSO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白解析A利用铁粉的还原性可作袋装食品的抗氧剂，故A正确；B三价铁离子具有强氧化性，能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，故B正确；CNa2O2能与H2O、CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故C正确；D二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，故D错误；答案为D。4(2017长春市质量检测(四)向盛有10 mL 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是(B)A当加入50 mL NaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2Bm点反应的离子方程式：NHOH=NH3H2OCNH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO)c(Al3)c(NH)c(H)c(OH)D若向NH4Al(SO4)2溶液改加20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol解析A当加入50 mL NaOH时，Al(OH)3完全溶解，溶液中的溶质为Na2SO4、NH3H2O及NaAlO2，故A错误；Bm点NH与氢氧根离子反应生成NH3H2O，其反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O，故B正确；CNH4Al(SO4)2溶液中存在NH和Al3的水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)，故C错误；D10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3物质的量为0.01 mol，NH的物质的量为0.01 mol，SO的物质的量为0.02 mol,20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液中Ba2物质的量为0.024 mol，OH为0.048 mol，由SOBa2=BaSO4，可知SO不足，故可以得到0.02 mol BaSO4，Al33OH=Al(OH)30.01 mol0.03 mol 0.01 mol反应剩余OH为0.048 mol0.03 mol0.018 mol，NHOH=NH3H2O0.01 mol 0.01 mol反应剩余OH为0.018 mol0.01 mol0.008 mol，Al(OH)3OH=AlO22H2O0.008mol 0.008mol故得到Al(OH)3沉淀为0.01 mol0.008 mol0.002 mol，则最终得到固体为0.02 mol0.002 mol0.022 mol，故D错误；答案为B。5(2017青岛市下学期第二次模拟)将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是(D)A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降解析A镁是冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进行，A错误；B有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，B错误；C50 s时溶液pH小于7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会变红，C错误；D150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确，答案选D。6(2017镇江市三模(最后一卷)物质的性质决定其用途。下列说法正确的是(A)A二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析AClO2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故A正确；BAlCl3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B错误；C石英的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用石英坩埚加热熔化烧碱和纯碱等固体，故C错误；D铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故D错误。7(2017东台市5月模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(D)选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2解析A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液，无现象，故A错误；BAgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag与NH3H2O反应生成的离子不能大量共存，故B错误；CCu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，生成物中没有单质，不属于置换反应，故C错误；DKI和FeCl3溶液在试管中混合后，发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳在下层，则下层溶液显紫红色，氧化性为Fe3I2，故D正确；故选D。8(2017南昌市第三次模拟)化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是(B)A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气DNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂解析A明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故B错误；C氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C正确；DNaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D正确；故选B。9(2017苏锡常镇四市教学情况调研(二)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(A)ANaNa2O2Na2CO3BFeS2SO3H2SO4CNaCl(aq)Cl2FeCl2(s)DSiO2H2SiO3Na2SiO3解析ANa在点燃或加热的条件下与氧气反应生成Na2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，能够一步实现，故A正确；B4FeS211O2=2Fe2O38SO2，不能够一步实现，故B错误；C氯气与铁反应，无论铁过量还是不足，生成的都是FeCl3，不能实现一步反应，故C错误；DSiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，不能实现一步完成，故D错误。10(2017湘潭市5月模拟)下列叙述正确的是(C)AFeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂DSiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸解析A用于雕刻电路板是利用的FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项A错误；B金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项B错误；C由于Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项C正确；D石英的主要成分是SiO2，SiO2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项D错误。答案选C。 11(2017东台市5月模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(C)A氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti解析A氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A错误；B明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；D钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故D错误；答案为C。12(2017衡阳市十校调研冲刺预测卷(五)我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是(D)A可用于制备苏打B可用于糕点生产中C与H作用易产生CO2D可用饱和食盐水与CO2反应制得解析A小苏打是NaHCO3，碳酸氢钠不稳定受热易分解成碳酸钠，即2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故A说法正确；B因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，且小苏打对人体无害，因此可用于糕点生成，故B说法正确；CHCOH=H2OCO2，故C说法正确；D侯氏制碱法：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，因此缺少氨气，故D说法正确。13(2017葫芦岛协作体模拟考试(6月)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品。治理方案：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_2H2SO3O2=2H2SO4_、_2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4_。治理方案：某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：(2)用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3其原因是_消耗溶液中的酸，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀_，用MnS除去溶液中的Cu2的离子方程式为_MnS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Mn2(aq)_。(3)流程图过程中发生的主要反应的化学方程式为_2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4_。(4)MnO2可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为：_Mn22H2O2e=MnO24H_，当制备1 mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_89_ g。解析由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3调节溶液pH，使溶液中Al3和Fe3转化为沉淀，过滤除去，MnS将铜、镍离子还原为单质，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰。(1)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。将尾气通入氨水中，能发生多个反应，其中可能发生的氧化还原反应有2H2SO3O2=2H2SO4、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4、2NH4HSO3O2=2NH4HSO4，故答案为：2H2SO3O2=2H2SO4、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4、2NH4HSO3O2=2NH4HSO4(任填两个)；(2)用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是：消耗溶液中的酸，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2的离子方程式为：MnS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Mn2(aq)，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀；MnS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Mn2(aq)；(3)高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，还生成硫酸钾，由元素守恒可知还生成硫酸，反应方程式为：2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4；(4)MnO2可作超级电容器材料。电解硫酸锰溶液制备MnO2，Mn