2019高考化学总复习非金属及其化合物4_2_1考点一氯及其化合物学后即练2新人教版.docx

4-2-1 考点一 氯及其化合物6某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子解析：A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。答案：A7如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_(填“是”或“否”)。解析：(1)漂粉精中Ca(ClO)2可与浓HCl发生氧化还原反应生成Cl2。(2)因浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中会含有少量HCl和H2O(g)，通过饱和食盐水可除去HCl；实验过程中若C发生堵塞，B中气体压强将会增大，将瓶中溶液压入长颈漏斗中，使长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)因从B中导出的Cl2中会含有H2O(g)，故应为湿润有色布条；为吸水剂且为固体，因Cl2可与碱石灰发生反应，故应加入硅胶或无水CaCl2，为干燥的有色布条。(4)向D中通入Cl2时，因发生反应Cl22NaBr=Br22NaCl，使D中溶液由无色变为黄色(或橙色)。(5)将D中少量溶液加入E中时，Br2与KI反应置换出I2，I2易溶于苯而使有机层呈紫红色。(6)Cl2具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，反应的离子方程式为Cl2HSOH2O=SO2Cl3H，反应中生成的H又会与HSO反应生成SO2气体，造成污染。答案：(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)黄(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6)HSOCl2H2O=SO2Cl3H(或4HSOCl2=SO2Cl3SO22H2O)否8如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_，检验装置G气密性的操作是_。(3)实验开始后B中的现象是_，C中的现象是_。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。解析：G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验G的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质硫沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出E中的反应方程式，由于Cl2可能过量，所以过量的Cl2与水反应生成的HClO可以使F中本已变红的石蕊试液褪色。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b中液面，并保持长时间不下降时，说明气密性良好(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空