2019届高考化学复习第二章化学物质及其变化第4讲氧化还原反应练习新人教版.docx

第二章 第4讲 氧化还原反应1(导学号27346233)(2018福建莆田质检)下列过程不涉及氧化还原反应的是()A古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl解析：C明矾溶液中Al3水解，使溶液呈酸性：Al33H2OAl(OH)33H，用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑发生的反应是：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2O，该反应不是氧化还原反应。2(导学号27346234)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。3(导学号27346235)(2018广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D解析：B本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为15；反应中比例为12。4(导学号27346236)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：A甲中发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。5(导学号27346237)下列说法正确的是()A根据反应：CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应：CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应：3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应：I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生解析：B电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解反应方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，故该反应能发生，错误。6(导学号27346238)对4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是()AFe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B氧气是氧化产物C作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31D过氧化钠只作氧化剂解析：D在题给的化学反应4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl中，铁元素由23价，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为31，C正确。7(导学号27346239)在下列变化中工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A BC D解析：DH2Cl22HCl，氯元素被还原；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，氯元素被氧化。8(导学号27346240)以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是()A硫代硫酸钠与稀硫酸B硫与热NaOH溶液CH2O2溶液中加人MnO2DKClO3与盐酸解析：DA项，S2O2H=SO2SH2O；B项，3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O；C项，2H2O22H2OO2；以上三个都是同一价态的元素既被氧化又被还原的反应，而D项，ClO6H5Cl=3Cl23H2O中，ClO的5价的Cl元素降为0价，被还原，Cl中1价的Cl元素升为0价，被氧化。9(导学号27346241)工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2NaCl2电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有关说法正确的是()A在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等解析：D反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应中氯气是氧化产物，B错误；反应中，转移2 mol电子，生成1 mol气体，反应中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应和中，消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子，D正确。10(导学号27346242)(2018安徽学普联考)黑火药爆炸时可发生反应：4S16KNO316C=3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，下列有关说法正确的是()AS既作氧化剂又作还原剂B消耗12 g C时，反应转移5 mol电子C还原产物只有K2SDKNO3只发生氧化反应解析：AS元素由0价变为6价和2价，化合价既有升高又有降低，则S既作氧化剂又作还原剂，A项正确；C元素由0价变为4价，S元素由0价变为6价，消耗16 mol C时，转移16 mol43 mol682 mol电子，故消耗12 g C(即1 mol)时，反应转移5.125 mol电子，B项错误；该反应中K2S和N2都是还原产物，C项错误；KNO3中N元素化合价降低，发生了还原反应，D项错误。11(导学号27346243)已知氧化性：Cl2Fe3I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是()A2ICl2=I22ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl解析：BB项不符合配比关系，应改为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。12(导学号27346244)(2018保定模拟)根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：B根据原子守恒，产物中还应有H2O，故A错误；由产物知反应中Cl2没有氧化Br，则反应中n(Cl2)n(FeBr2)12，故B正确；由MnOMn2知，反应的另一反应物为HCl，则生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C错误；在反应中Br没有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2，则氧化性MnOCl2Br2Fe3，故D错误。13(导学号27346245)(1)根据反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mo1 Cl2转移_mol e；(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2每产生1 mol氧气转移_mol e；(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2发生反应转移_mol e。解析：(1)中反应属于自身氧化还原反应，生成物3个Cl2分子中，有1个Cl原子来源于KClO3，另外5个Cl原子来源于HCl，所以每生成3 mol Cl2转移电子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由1价到2价、1价，故每生成1 mol O2转移2 mol e。(3)化合价升高总数：4Fe24Fe3，化合价升高4，对于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1价到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：3 mol Na2O2中的氧由1价到2价，降低总数为6，所以每4 mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。答案：(1)5(2)2(3)614(导学号27346246)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2 bFecH2O2 DHNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。 (3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由2价变为6价、O元素化合价由1价变为0价、2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，K2FeO4中Fe元素的化合价为6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。答案：(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降15(导学号27346247)为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe2解析：(1)通入一段时间N2，排出装置中的氧气。(2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收。(3)A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水。(4)SO