人教版高中化学必修二11元素周期表课件

第一章 物质结构、元素周期律,第一节 元素周期表,第一章 物质结构、元素周期律,第一节 元素周期表,一、,（一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)编排原则： (5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,(1)排序依据： (2)原子序数： (3)编排原则：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数,将化学性质相似的元素放在一个纵行,把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列,横行：纵行：,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列,问：原子序数与原子结构有什么关系？,原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数,1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同,（二）元素周期表的结构,1.周期,(1)含义： (2)特点： (3)序数： (4)分类：,表示元素周期表中的每一个横行，共有七个周期,每一周期中元素的电子层数相同,周期序数 = 该周期元素原子的电子层数,2种元素，1个电子层,8种元素，2个电子层,8种元素，3个电子层,第7周期：,18种元素，4个电子层,18种元素，5个电子层,32种元素，6个电子层,26种元素，7个电子层,注意：镧系、锕系每格含有15种元素,2.族,(1)含义： (2)特点： (3)序数： (4)分类：,表示元素周期表中的纵行，共有18个纵行，16个族,每一主族中元素的最外层电子数相同,主族序数 = 该主族元素原子的最外层电子数,7个主族A,7个副族B,第族,0 族,族,A A A A A A A,8（氦为2）,稀有气体元素,纵行数： 族序数： 最外层 电子数：,纵行数： 族序数：,纵行数： 最外层电子数：,1 2 13 14 15 16 17,第8、9、10三个纵行,1 2 3 4 5 6 7,B B B B B B B,3 4 5 6 7 11 12,18,注意：特别名称,第A族：,第A族：,0 族 ：,碱金属元素（除H）,卤族元素,（三）元素周期表中金属、非金属、过度元素的位置,主族元素： 过渡元素：,其族序数-2,除第A族、0族外，任何一主族中非金属元素的种类数目 =,从A族开始，以A族结束 从B族开始，以B族结束,（四）元素周期表中元素位置与原子序数的关系,1.同周期中直接相邻的两元素：,原子序数相差 1,原子序数相差 1,原子序数相差 11,原子序数相差 25,2.第2、3周期中第A与第A元素： 第4、5周期中第A与第A元素： 第6、7周期中第A与第A元素：,3.第A与第A族中相邻元素： 第A与第A族中相邻元素：,原子序数相差为上一周期元素的种类数,原子序数相差为下一周期元素的种类数,4.“0族定位法”由稀有气体的原子序数确定元素的位置,氦He2，氖Ne10， 氩Ar18，氪Kr36，氙Xe54，氡Rn86 周期： 1 2 3 4 5 6,（1）比大小定周期,如：50号元素，365054，50号元素与54号同处第5周期,（2）算差值定主族数,若某元素的原子序数比邻近的0族元素多1或2，则该元素位于0族元素的 下一周期的A或A族。如56号比54号多2，则其位于第6周期第A 族。,若某元素的原子序数比邻近的0族元素少15，则该元素位于0族元素的 同一周期的A或A族。如85号比86号少1，则其位于第6周期第A 族。,二、元素的性质与原子结构,（一）碱金属元素,1.原子结构,课本P5填表,A族：锂Li 、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs 、钫Fr*,最外层电子数 1个,电子层数依次增加,2.元素性质,易失_电子 化合价_ ，金属性,原子半径逐渐_ 原子核对最外层电子的引力逐渐_ 原子失电子能力逐渐_,1个,+1,增大,减弱,增强,4.化学性质,与O2反应,与H2O反应,2R + 2H2O = 2ROH + H2,现象：浮、游、熔、响、红 剧烈程度依次增加，Cs遇水发生剧烈爆炸,反应产物由简单到复杂，剧烈程度依次增加,3.物理性质,课本P7表1-1,软、亮、轻、低、导,密度逐渐增大（KNa)、熔沸点逐渐降低,铯略带金色光泽,蜡封！,思考：如何保存碱金属？,煤油或蜡封,5.元素金属性强弱比较,（1）根据原子结构判断,同主族： 同周期：,从左至右，最外层电子数逐渐增多 失电子能力逐渐减弱 金属性逐渐减弱（如NaMg Al）,从上至下，电子层数逐渐增多 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强,（2）根据金属活动性顺序表判断,（3）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断,（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断,从左至右，元素金属性逐渐减弱,反应越剧烈，元素金属性越强,碱性越强，元素金属性越强,（5）根据金属离子氧化性强弱判断,离子氧化性越弱，对应元素金属性越强,（二）卤族元素,1.原子结构,课本P7学与问,A族：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At*,最外层电子数 7个,电子层数依次增加,2.元素性质,易得_电子，最低价_，最高价_,非金属性,原子半径逐渐_ 原子核对最外层电子的引力逐渐_ 原子得电子能力逐渐_ 非金属活泼性逐渐_ 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_,思考：最强的含氧酸 最强的无氧酸,HClO4,HI,1个,-1,增大,减弱,减弱,减弱,减弱,+7,4.化学性质,与H2反应,卤素单质间的置换反应,2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2,反应条件由_到_， 剧烈程度逐渐_ 生成氢化物由_到_,氢化物的稳定性逐渐_,3.物理性质,课本P8表资料卡片,递变性,加深,H2 + X2= 2HX,升高,气,固,液,减弱,低,高,课本P8表，实验1-1,2KI+Br2 = 2KBr+I2,减弱,难,易,卤素与水反应,X2+H2O = HX+HXO (X:Cl、Br、I）,2F2 + 2H2O = 4HF + O2,卤素与碱反应,X2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O (X:Cl、Br、I）,3X2+2Fe=2FeX3 (X:F、Cl、Br）,卤素与Fe反应,I2+Fe=FeI2,5.卤素单质的特性,设计P8-9,6.元素非金属性强弱比较,（1）根据原子结构判断,同主族： 同周期：,从左至右，最外层电子数逐渐增多 得电子能力逐渐增强 非金属性逐渐增强（如PSCl2）,从上至下，电子层数逐渐增多 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱,（2）根据非金属间置换反应判断,（3）根据非金属与H2的反应判断,（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断,反应越容易，生成氢化物稳定性越强， 元素非金属性越强,酸性越强，元素非金属性越强,（5）根据非金属阴离子还原性强弱判断,离子还原性越弱，对应元素非金属性越强,构成原子的粒子及其性质,三、核素,1.原子结构,原子,原子核,核外电子,2.质量数 课本P9,（一个质子带一个单位正电荷，相对质量近似为1）,（中子不带电，相对质量近似为1）,（一个电子带一个单位负电荷，电子的质量很小,约为 一个质子质量的1/1836,）,原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,质量数（A) = 质子数(Z) + 中子数（N）,中性原子： 带正电的阳离子： 带负电的阴离子：,粒子中的质子数与核外电子数的关系：,质子数核外电子数,质子数-离子所带电荷数=核外电子数,质子数核外电子数,质子数+离子所带电荷数=核外电子数,原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量， 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。,3.元素：,具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称,4.核素：课本P10表,把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素,5.同位素,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称之,（1）概念： （2）特点：