复习课件：3.1弱电解质的电离公开.ppt

1强、弱电解质的概念及分类 2电离方程式的书写 3电离平衡的概念 4外界条件对电离平衡的影响 5. 电离平衡常数：1表达式2影响因素及意义 6. 一元强酸与一元弱酸的比较,一、强、弱电解质 1强、弱电解质的概念及分类,(2)有下列几种物质：HCl Ca(OH)2 CaCO3 HClO Al(OH)3 NaHCO3 AlCl3 氯水 其中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 . 2电离方程式的书写 请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： CaCl2： NaHSO4： H2CO3： Fe(OH)3：,CaCl2 = Ca22Cl,NaHSO4 = NaHSO,H2CO4 HHCO HCO HCO,Fe(OH)3Fe33OH,2-4,-3,-3,2-3,1.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液 导电能力强吗？ (2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗？,提示：(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强 (2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如CO2、Cl2等.,二、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、压强)下，当 的速率和 的速率 时，电离过程就达到了平衡,弱电解质分子离解成,离子,离子结合成弱电解质分子,相等,三、电离平衡常数 1表达式 (1)一元弱酸HA溶于水，其电离方程式为 ， 平衡常数表达式为K . (2)一元弱碱BOH溶于水，电离方程式为 ， 平衡常数表达式为K .,HAHA,BOH BOH,2特点 (1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值 (2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易 ，所对 应酸(或碱)的酸性(或碱性)相对越 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其 酸性决定于第一步电离,增大,电离,强,强、弱电解质的判断,感受鉴赏,1下列关于电解质的叙述正确的是 ( ) A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、 弱碱属于弱电解质 B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化 合物都是弱电解质 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强 DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质,A,B,3.(2011佛山一中)下列叙述中正确的是 ( ) A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H D1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H,解题指导 选 碘溶于酒精，溶解但不电离，故A错误；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离，所以二氧化硫是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，所以C正确，D错误,C,拓展发现,强、弱电解质的判断误区 (1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断如BaSO4、 CaCO3溶解性虽小，但是强电解质，CH3COOH溶解性大， 但是弱电解质 (2)电解质的强弱不能根据溶液的导电性强弱来判断强电解 质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定 弱 (3)电解质的强弱不能根据化合物的所属类型来判断离子化 合物一般是强电解质，共价化合物有的是强电解质，有的 是弱电解质,弱电解质电离平衡的影响因素,感受鉴赏,1将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A溶液中c(H)和c(OH)都减小 B溶液中c(H)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大,解题指导 选 加水稀释，平衡右移电离程度增大，但c(H)减小，c(OH)增大，溶液的pH增大,D,2(2010潍坊模拟)在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下 电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,解题指导 选 A项加入水时，平衡向正反应方向移动；B项加入的NaOH与H反应，c(H)变小，平衡向正方向移动；C项加入HCl时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动,B,3用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减 小的是 ( ) Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH) Cc(H)和c(OH)的乘积 Dn(OH),解题指导 选 加水促进NH3H2O的电离，使n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小,B,4(2009海南高考)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,B,拓展发现,外界条件对电离平衡的影响 以CH3COOH CH3COOH H0为例,一元强酸(或强碱)与一元弱酸(或弱碱)的比较,感受鉴赏,1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧 化钠 CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小,解题指导 选 A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸继续电离出H，其pH5；D项盐酸中c(H)几乎不变,B,2(2010全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( ),解题指导 选 本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸,C,3pH1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入 足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是 ( ) AHX可能是强酸 BHX的酸性比HY的酸性弱 C两酸的浓度大小c(HX)c(HY) DpH1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液 的pH均为3,解题指导 选 由题干可知HX酸性比HY弱，则pH相同时c(HX)c(HY)pH1的两种一元酸稀释100倍，HX溶液的pH会小于3.,B,4(2011上海师大附中模拟)有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶 液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较： (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的pH由大到小的顺序是_(填字母代号，下同) (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_(不考虑Zn的纯度及表面积等问题),(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_ (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是_ (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是_,解析：(1)醋酸是弱酸，只能部分电离，则c(H)由大到小顺序为bac，pHlg c(H)，c(H)越大，pH越小，则pH由大到小顺序为cab. (2)c(H)越大，与Zn反应速率越大，故开始时反应速率应是bac. (3)CH3COOH和HCl都是一元酸，物质的量相等则生成H2体积相同，故生成H2体积大