备考2018年高考化学专题10钠及其化合物讲义.docx

专题10 钠及其化合物一、钠的性质及应用（1）将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。()（2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()（3）钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na。()（4）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()（5）Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键。(2015高考广东卷，9D改编)()（6）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。()（7）金属钠可以保存在CCl4中。()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6） （7）二、氧化钠和过氧化钠（1）将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 ()（2）Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为21。()（3）反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。()（4）H2O2的电子式为HH。()（5）1 mol Na2O2与足量CO2气体充分反应，转移的电子数为NA个。()（6）在化学反应中Na2O2只能作氧化剂。()（7）将Na2O2投入酚酞溶液中，溶液先变红后红色褪去。()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）三、碳酸钠与碳酸氢钠（1） 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。()（2）用如图装置进行实验，将装置中的稀盐酸滴入装置碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察到立即有气泡产生。 ()（3）不能用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3NaHCO3。()（4）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。()（5）将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中会有白色沉淀产生。()（6）在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。 ()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）1、知识网络构建2、重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。Na和H2O的反应：2Na2H2O=2Na2OHH2；Na在空气中燃烧：2NaO2Na2O2；Na2O2和H2O的反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；Na2O2和CO2的反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；向NaOH溶液中通入过量CO2：OHCO2=HCO；将Na2CO3溶液与石灰乳混合：COCa(OH)2=CaCO32OH；向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2：COCO2H2O=2HCO；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3；将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCOOH=COH2O；将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCOCa2OH=CaCO3H2O；将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O；电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH。1钠的性质、制备、保存及用途物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质（1）与非金属反应：2NaCl22NaCl，2NaSNa2S，4NaO2=2Na2O，2NaO2Na2O2（2）与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2(与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)（3）与酸反应：2Na2H=2NaH2（4）与盐溶液反应：A钠投入到NaCl溶液中，只有H2产生，离子反应式为2Na2H2O=2Na2OHH2B钠投入到饱和NaCl溶液中，有H2产生，同时有NaCl晶体析出(温度不变)C钠投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出D钠投入到CuSO4溶液中，有H2产生和蓝色沉淀生成：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH2)Na2SO4H2制备2NaCl(熔融)2NaCl2保存由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠要保存在煤油中用途工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4NaTiCl4(熔融)=Ti4NaCl，NaK合金(液态)用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯2过氧化钠结构与性质的4点防范（1）Na2O2的电子式为，阴、阳离子个数比为12。（2）1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子物质的量均为1 mol，即反应中水或二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂。（3）一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。（4）Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。3四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别1美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 ()A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D如果剩余氯化铜，铝可以置换铜，故C正确；D2Al3H2，2NaH2，每9gAl置换1g H2，每23gNa置换1gH2，可见若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D不正确。故选D。点睛：解答本题一定要注意钠与足量水的反应是完全的，而铝能否完全溶于氢氧化钠溶液受到氢氧化钠的影响。2下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是()ANaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 BN2NO2HNO3CNaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 DFeS2SO3H2SO4【答案】C【解析】AlCl3中加入氢氧化钠应该得到Al(OH)3，不会直接得到氧化铝，选项A错误。N2和O2的反应，是在高温或者放电的条件下，生成NO，选项B错误。向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠（实际是侯氏制碱法的原理），选项C正确。FeS2煅烧应该得到二氧化硫，二氧化硫再经催化氧化得到三氧化硫，选项D错误。3某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是A中的大量气泡的主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D中MnO2 的主要作用是起催化效果【答案】C 4某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是A实验前两溶液的pH相等 B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+CaCO3【答案】B5将过氧