广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题03.docx

2018中山市高考高三化学1月月考试题03考试时间：90分钟 试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 A0.012 kg 12C 中含有约6.021023个碳原子 B1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D1 mol Ne含有约6.021024个电子2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A通常状态下，NH4+和NH2各1 mol含有的电子数均为10NAB标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 NA D1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA3下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C密度相同、体积不同的CO和C2H4 D压强相同，体积相同的O2和H24配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是容量瓶事先未烘干 B空盘时天平指针向标尺右边偏转C定容时观察液面仰视 D溶解后立即转移到容量瓶进行定容5由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/36所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na7冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A（）用 B（）用 C（）用 D（）用8下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是 A苏打 B氯化氢 C熟石灰 D烧碱9可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A“类钫”在化合物中是1价 B“类钫”具有放射性C“类钫”单质的密度大于l gcm-3 D“类钫”单质有较高的熔点10下列关于铜电极的叙述，正确的是A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极11下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A B C D12等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+413用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是14某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-15在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A可能会有Fe3+ B一定会有NO3-C一定含有I-，不能确定是否含Cl- D一定含有I-、NO3-和Cl-16下列离子方程式中正确的是AFeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+3Zn=2Fe3Zn2+BFe跟稀HNO3反应： 2Fe6H+2Fe3+3H2CFe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+3OH-Fe(OH)3DCu跟Fe2(SO4)3溶液反应：CuFe3+Cu2Fe2+17Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是 A B C D18等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A341 B332 C673 D69019向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A0.621 B1.242 C0.414 D0.828 20取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的体积为A150 mL B200 mL C225 mL D250 mL 第卷（非选择题 共40分）二、填空题（本题包括2126小题，每空2分，共32分）21（1）48 g RO42- 中,核外电子总数比质子总数多 6.021023 个，则R元素的摩尔质量为 。（2）有一真空瓶的质量为M1 g ,该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为 。22(1)由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加入 ，写出反应的离子方程式 。(2)由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式 。23现有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来（可供选择的粒子为H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为 。24把27 g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式 。（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 。25工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性质，在适宜温度下运用：CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的几个步骤，其中A、B分别代表CO2和NH3之一。(1)操作所得到的晶体是下列的_；ANH4Cl BNaHCO3 CNa2CO3 DNH4HCO3(2)对于上述过程，下列叙述正确的是 。A气体A是CO2，气体B是NH3 B气体A是NH3，气体B是CO2C步骤是加热 D两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒26已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为43。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是12。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：（1）W的化学式为 ，B的电子式为 ； （2）在上述转化关系图中，CE、DF、EF、IF、IE、AB等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出化学方程式。 非金属元素之间的置换反应 ； 金属元素之间的置换反应 ；（3）在IE反应中，每生成1mol E，转移电子数为 。三、计算题（本题8分）27把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中NaOH质量是多少克？P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案CABCACBDDC题号11121314151617181920答案CA DCCA CADB二、填空题（每空2分，共32分）21(1) 32 gmol-1 （2） 29 22(1)氨水； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+(2)CO2； CO2 + AlO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3。23Cl-、