广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题02.docx

2018中山市高考高三化学1月月考试题02一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 胶体和其它分散系的本质区别是A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.3. Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子4. 不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲5.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物 氧化铁 FeO B、酸性氧化物 碳酸气 COC、酸 硫酸 H2S D、盐 纯碱 Na2CO36某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g7在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”8容量瓶上需标有以下六项中的A温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A B C D9同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为AA28 B60 C32 D410用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA322 B123 C133 D31111在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是AA5.6 gL-1 B9.6 gL-1 C11.2gL-1 D56 gL-112下列说法正确的是 A氧的摩尔质量是32 gmol-1 B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44g DCO32摩尔质量是60g/mol13下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol14下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L15由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A2:1 B1:2 C2:3 D3:216.氧化还原反应的实质是A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失C、反应中有电子得失或共用电子对的偏移 D、反应后生成新物质17.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应18.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A、金属的冶炼 B、燃放鞭炮 C、食物腐败 D、点制豆腐19下列反应中属于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 B.Na2O+H2O 2NaOHC2CO+O22CO2 DNa2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl20.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-Cl2 B.Fe3+Fe2+ C.CuOCu D.H2SO4BaSO421在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL- B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42- D、Na+、K+、NO3-、SO42-22.下列反应不能用离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O表示的是A、Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + CO2 + H2O B、CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2 C、K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O D、K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O23.下列电离方程式书写错误的是A.H2SO4 = 2H+ + SO42- B.AL2（SO4）3 = 2AL3+ + 3 SO42-C.Ba（NO3）2 = Ba2+ 2（NO3）2- D.Ba（OH）2 = Ba2+ + 2 OH-24.下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3 + HCL B.NaCL + AgNO3 C.CO + O2 D.BaCL2 + Na2SO425.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a第II卷 （非选择题 共50分）二、（本题包括5小题，共50分）26.（10分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中AF装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 （填名称）。（2）写出下列装置中发生反应的离子方程式及反应类型：装置D中： 反应类型： 装置F中： 反应类型： （3）上图所示的BF装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。27.（5分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒；F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。28（8分）含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。29.（12分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_。用此分散系进行下列实验：（1） 将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明_，这种现象称为_。（2）向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_ 。（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。（4）提纯此分散系常用的方法是_。30（15分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的： 已知：反应为羟醛缩合反应。请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为： 。E中含氧官能团的名称为 。（2）反应中符合原子经济性的是 。（3）写出下列转化的化学方程式： ， 。写出有关反应的类型： 。（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。参考答案（3）