九年级化学下册 8_2 金属的化学性质课件1 （新版）新人教版

实验8-1 合金和纯金属性质的对比,通过以上对比实验，可得出什么结论？,黄色 (紫)红色 银白色 银白色,黄铜片铜片 硬铝铝,合金比组成它的纯金属硬度大,讨论：合金和纯金属熔点大小的对比,合金比组成它的纯金属熔点低,武德合金的用途：保险丝（熔点低）,常见的合金及其应用 外科手术刀:不锈钢 防盗门：锰钢 门锁：黄铜 自行车支架：锰钢 钢轨：锰钢,欢迎来到金属世界,金属世界,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,讨论,一.金属难过“氧气”关 -金属与氧气的反应,1. 探究实验: 镁、铁、铜、金分别与氧气反应的情况,我会探究,我会探究,在常温能与氧气反应,常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应,Mg,Al,Fe,Cu,Au,高温也不与氧气反应,金属与氧气的反应,结论1,比较活泼, 次之, _最不活泼.,Mg、 Al,Fe、Cu,Au,得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：,金属越容易与氧气反应,其活动性越 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .,强,强,比一比:,铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,你知道吗?,二 . 金属“泡泡堂” -金属与盐酸、稀硫酸的反应,1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸或稀硫酸反应的情况.,2 . 探究方法: 每小组各用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 A组分别向4支试管加入约ml稀盐酸 ； 组分别向4支试管加入约ml稀硫酸； 观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。,我会探究,金属与盐酸的反应,比一比:,1.哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应?哪些不能反应?,2.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?,3.铁、镁、铜、锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .,在刚才的4个实验中,金属活动性由强到弱,结论,得出判断金属活动性的方法二：,我会探究,一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应 的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .,强,强,弱,弱,讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观察到有哪些现象?,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,（2）金属与酸反应越容易，反应越剧 烈，金属的活动性越强,（3）金属与酸反应，一般会使溶液的 质量增加,（4）同等质量的Mg 、Al、 Zn 、 Fe与酸反应， 反应快慢：Mg Al Zn Fe 生成氢气的量：Al Mg Fe Zn,（1）金属与酸反应，酸是指稀盐酸或者 稀硫酸，不能用浓盐酸和浓硫酸，或者硝酸,单质,化合物,化合物,单质,小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？,欢迎来到金属世界,金属世界,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？,现象：_ _,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。,铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,不反应,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,根据刚才的实验填写表格,活动性:AlCu,活动性:CuAg,活动性:CuAl,铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 .,Al Cu Ag,得到判断金属活动性的方法三：,我会总结,结论,如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 。,强,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,.部分金属能与金属化合物的溶液反应,反应越容易，越剧烈，金属越活泼,金属活动性,反应越容易，越剧烈，金属越活泼,金属与能否与金属 化合物的溶液反应,我会总结,请你设计实验，如何判断Fe与Cu的活泼性？,判断几种金属的活动性有三种方法:取这几种金属与氧气反应、与酸反应、与盐反应,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序,金属活动性由强逐渐减弱,钾钙钠除外。不是氢气。,钾钙钠除外。,金属越活泼，人类利用越晚。,课堂小结,1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 3、判断几种金属的活动性有三种方法:取这几种金属与氧气反应、与酸反应、与盐反应 4、置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物 5、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,A金属能将B金属从它的盐溶液中置换出来，说明金属活动性A B,（2）有ABC三种金属，假定金属活动性A BC，要探究这三种金属的活动性，有两种较好的方案： A、C金属和B的盐溶液 B金属和A、C的盐溶液,2 、（08肇庆）某同学探究金属单质的活泼性时发现： X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X 的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( ) AXY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)X Z 3、（08临沂）质量相同的下列金属，分别加入到足 量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 （ ） AMg BAl CCu DZn 4、（08广州天河）有X、Y、Z三种金属，它们之间 能够发生如下反应： Y + X(NO3)2 = X + Y(NO3)2， X + Z(NO3)2 = Z + X(NO3)2 。问：X、Y、Z三种 金属的活动性由弱到强的顺序是 （ ） AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DZ、X、Y,3,B,B,c,3、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(