江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡弱电解质的电离1练习.docx

弱电解质的电离1 区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱2 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ） A变蓝色 B变深 C变浅 D不变3 10mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac（H+）=c（OH-） c（K+） = c（A-）Bc（H+）=c（OH-） c（K+） c（A-）CV总20mLDV总20mL4 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量5 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等6 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是： （ ）A熔化时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7 下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是（）ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa8 有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是 （用a、b、c表示）， 完全反应后生成H2的体积由大到小是 。9 若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为( )A10 : 1 B5 : 1 C1 : 1 D1 : 1010 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)为110-2 molL-1B甲酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 molL-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊溶液显红色参考答案：1 答案： C解析： 2 答案： C解析： 3 答案： D解析： 若一元酸HA为强酸，则两溶液等体积混合时恰好完全反应，溶液呈中性，V总=20mL；若一元酸HA为弱酸，若等体积混合，溶液呈酸性，因此当溶液呈中性时，V总 20mL。综上，V总20mL。由于溶液呈中性，因此溶液中离子浓度一定为c（H+）=c（OH-） c（K+） = c（A-）。4 答案： A解析： 相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多5 答案： C解析： 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，A不正确；电离平衡时，分子和离子的浓度不变的，B不正确；电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，选项D不正确，所以正确的选C。6 答案： D7 答案： B解析： 根据题中所给出的信息分析，弱电解质在水溶液中存在电离平衡。8 答案： a=b=c a=bc解析： 试题分析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，则在氢离子浓度相同的条件下，和锌反应时最初的反应速率是相等的。由于醋酸的浓度最大，所以醋酸产生的氢气最多，而盐酸和硫酸产生的氢气是相等的。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及弱电解质的电离平衡点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生解题方法的培养和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的灵活应变能力。9 答案： B10 答案： A解析： 弱电解质的本质特征就是在水溶液中