江苏省启东市2018届高考化学晶体的结构与性质离子晶体1练习.docx

离子晶体1 C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)Ge原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求推出下列氧化物的立体结构、成键方式或性质。CO2分子的立体结构及碳氧之间的成键方式_；SiO2晶体的立体结构及硅氧之间的成键方式_；已知SnO2是离子晶体，写出其主要的物理性质_(写出2条即可)。(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2 060 cm2，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_(填字母)。A强 B弱 C相等 D无法确定2 下列说法中正确的是（）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合3 有关晶体的叙述正确的是（）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B在12 g金刚石中，含CC共价键键数为4 molC在60 g二氧化硅中，含SiO共价键键数为4 molD在NaCl晶体中，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有6个4 (1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了_；二氧化硅熔化时，微粒间克服了_；碘升华时，粒子间克服了_。三种晶体熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。5 离子晶体一般不具有的特征是（）A熔点较高、硬度大B易溶于水而难溶于有机溶剂C干燥时不能导电D离子间距离较大，其密度较小6 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（）A离子晶体中一定存在共价键B原子晶体中可能存在离子键C金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D分子晶体中一定存在共价键7 下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（）A氯化钠和氯化氢 B二氧化碳和二氧化硅C四氯化碳和四氯化硅 D单质铁和单质碘8 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）A熔融状态下该晶体能导电BK3C60中碳元素显-3价CK3C60中只有离子键 DC60与12C互为同素异形体9 下列对于NaCl的正确叙述是（）ANaCl是氯化钠晶体的分子式B氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子CNaCl晶体中不存在单个分子DNa和Cl的基态最外层电子排布都是3s23p610 由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（）A晶体中阴、阳离子的数目之比一定是11B晶体内一定只有离子键没有共价键C两元素可以在同一周期也可在不同周期 D阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数参考答案：1 答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn(3)直线形，共价键(或键与键)正四面体结构，共价键(或键)熔化时导电，具有较高的熔点(4)配位键(5)B解析： (1)Ge为32号元素，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)因为Sn为金属元素，其单质晶体为金属晶体。(3)CO2分子中C原子sp杂化，故CO2分子为直线形，碳氧键为共价键(和)。SiO2中Si原子sp3杂化，形成硅氧四面体结构，且又通过共价键形成立体网状结构得原子晶体。SnO2为离子晶体，其特性为熔沸点较高，硬度较大，熔融时导电等。(4)配合物中，中心原子与配位体之间形成配位键。(5)根据红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知2 143 cm22 060 cm2，故Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO中碳氧键强度弱。2 答案： D解析： 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合说法是正确的，因此选项是正确的。3 答案： C解析： SiO2中最小的环是12元环(6个Si原子，6个O原子)；12 g金刚石(1 mol)中含CC键2 mol ；C项正确；D项每个Na周围与它最近且距离相等的Na是12个。4 答案： (1)离子键共价键分子间作用力二氧化硅氯酸钾碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2解析： (1)氯酸钾为离子晶体，熔化时应克服离子键；SiO2为原子晶体，熔化时应克服共价键；碘为分子晶体，升华时应克服分子间作用力。(2)一般不同晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体变化较大，CO2和CS2与Na相比，Na常温下是固体，而CS2为液体，CO2为气体，可知CO2CS2NaNaClSi金刚石。5 答案： D解析： 离子晶体的性质：熔点高，硬度大，易溶于水，难溶于有机溶剂；离子晶体熔化或溶于水时能导电，固态状态时不导电。6 答案： C解析： 离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。7 答案： C解析： A项中的氯化钠是由离子键组成的离子晶体，而氯化氢分子内存在的是共价键，分子之间以范德华力组成分子晶体；B项中的二氧化碳和二氧化硅都以共价键结合，但晶体类型不同，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体；C项中的四氯化碳和四氯化硅都是以共价键结合的分子晶体，符合题意；D项中的单质铁和单质碘分别以金属键和共价键组成，且晶体类型也不相同，铁是金属晶体，而碘是分子晶体。8 答案： A解析： B、K3C60中C60显-3价，故错误。C、不仅含有离子键还含有共价键，故错误。D、12C是元素不是单质，所以不是同素异形体，故错误。9 答案： C解析： 氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体，可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。10 答案： C解析： 试题分析：A不