高考化学复习仿真模拟卷四.docx

仿真模拟卷(四)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸的是()ANH3H2O BMnO2CHClO4 DNaHCO3答案C解析电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。NH3H2O是碱，A错误；MnO2是金属氧化物，B错误；HClO4是酸，C正确；NaHCO3是盐，D错误。2下图仪器名称为“长颈漏斗”的是()答案B解析仪器名称依次为球形分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗、梨形分液漏斗，B正确。3下列属于电解质的是()A蔗糖 B盐酸C苯 D硫酸镁答案D解析蔗糖是易溶于水但不能电离出阴、阳离子的有机物，属于非电解质，A错误；盐酸是HCl气体溶于水所得的混合物，不属于电解质，B错误；苯是有机物，属于非电解质，C错误；硫酸镁是盐，其化学式为MgSO4，属于电解质，D正确。4下列反应中，氧元素仅被氧化的是()A2NaO2Na2O2B2Na2O22H2O=4NaOH O2C2F22H2O=4HFO2D2CSiO22COSi答案C解析氧元素化合价降低被还原，A错误；氧元素化合价既有升高又有降低，B错误；氧元素化合价升高被氧化，C正确；氧元素化合价未改变，D错误。5(2017浙江省诸暨中学高三月考)下列叙述与胶体知识无关的是()A“卤水点豆腐”B明矾可用作净水剂C在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀答案D解析A项，在豆浆里中加入盐卤做豆腐，盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，错误；B项，明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大比表面积，有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，错误；C项，胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，错误；D项，FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，正确。6(2017嘉兴市第一中学高三月考)下列说法不正确的是()A二氧化硅可用于制造光导纤维B二氧化硫可用于漂白纸浆C石灰石石膏法可用于燃煤脱硫D浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体答案D解析A项，纯净的二氧化硅透光性好、信号损失少，可用于制造光导纤维，正确；B项，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，正确；C项，石灰石在高温下分解为生石灰，生石灰与煤燃烧生成的二氧化硫结合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气反应转化为硫酸钙，从而实现了燃煤脱硫，正确；D项，浓硫酸具有强氧化性，但是不能把二氧化硫氧化，相邻价态不能相互转化(浓硫酸作氧化剂时还原产物一般就是二氧化硫)，所以它可以干燥二氧化硫气体，错误。7下列各项中，表达正确的是()A水分子的比例模型：B丙烷分子的分子式：C3H8CCO2分子的电子式：D氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl答案B解析水分子的比例模型为，A错误；CO2是共价化合物，电子式为，C错误；氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，D错误。8下列关于硫及含硫化合物的叙述不正确的是()ASO2的漂白是可逆的过程B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥SO2气体D可用铝槽储运浓硫酸答案B解析SO2的漂白原理是与某些有机物化合生成不稳定的无色物质，是一个可逆的过程，A正确；硫在足量空气中燃烧生成大量SO2，B错误；浓硫酸虽具有氧化性，但能干燥SO2，C正确；常温下铝在浓硫酸中钝化，可用铝槽储运浓硫酸，D正确。9关于如图所示的过程，下列说法不正确的是()AE1是该反应的活化能BE2是2 mol HCl键的总键能C加入催化剂可以改变反应的焓变D该反应是一个放热反应答案C解析E1是1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总键能，是正反应的活化能，A正确；E2是形成2 mol HCl(g)时释放的总能量，是2 mol HCl(g)的总键能，B正确；加入催化剂可以改变活化能，但反应的焓变不变，C错误；由图像分析该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，D正确。10(2017嘉兴市第一中学高二10月月考)下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是()A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂C常温下铁与浓硫酸不反应D用激光照射Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象答案C解析B项，硫酸铜属于重金属盐，可以使蛋白质变性，所以常用作游泳池的消毒剂，正确；C项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，在铁表面生成一层致密的氧化膜，不是不反应，错误。11(2017浙江省选考十校联盟10月适应性考试)下列说法正确的是()A氧气和臭氧互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异B氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素CCH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质DC3H8的一氯取代物只有一种答案A解析A项，氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异，正确；B项，氕、氘、氚是三种不同的核素，互为同位素，均是氢元素，错误；C项，CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一种物质，均是乙酸乙酯，错误；D项，C3H8的一氯取代物有两种，错误。12目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO24H2CH42H2O，该反应的下列说法正确的是()A达到平衡时，H2与CH4的体积之比为41B四种物质共存时，该反应达到平衡状态C当断裂4 mol HH键同时断裂4 mol OH键，该反应达到平衡状态D当4v正(H2)v逆(CH4) 时，该反应达到平衡状态答案C解析开始时CO2和H2的量以及CO2或H2的转化率未知，无法判断H2和CH4的体积比，A错误；反应开始后，四种物质一直共存，无论是否达到平衡状态，B错误；断裂4 mol HH键，说明有4 mol H2被消耗，断裂4 mol HO键，说明有2 mol H2O被消耗，因此能够说明反应达到平衡，C正确；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，应是v正(H2) 4v逆(CH4)，D错误。13下列反应的离子方程式书写不正确的是()A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2OSO2=HSONHB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OC新制氯水中：Cl2H2O2HClOClD向含0.1 molL1 Na2CO3和0.2 molL1 NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15 molL1的硫酸：CO3H2OH=2H2OHCO答案C解析氨水吸收过量的SO2，因此发生NH3H2OSO2=NH4HSO3，离子方程式是NH3H2OSO2=NHHSO，A正确；利用过氧化氢的强氧化性，把I氧化成I2，离子方程式为H2O22I2H=2H2OI2，B正确；新制氯水中存在的离子反应为Cl2H2O HHClOCl，C错误；设溶液的体积为1 L，硫酸先和氢氧化钠反应：OHH=H2O，消耗H的物质的量为0.2 mol，剩余H的物质的量为(0.1520.2) mol0.1 mol，碳酸钠和H反应：COH=HCO，n(CO)0.1 mol，因此两者恰好完全反应，总离子方程式为CO3H2OH=2H2OHCO，D正确。14(2017衢州市高三1月质量检测)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法不正确的是()XYZWA.Z元素的常见化合价为1、2BX元素的氢化物的沸点一定比Z的低CY、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是ZDZ元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质答案B解析X原子的最外层电子数为4，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。O元素的常见化合价为1或2，其中过氧化物中氧元素为1价，A正确；C元素的氢化物有多种，多数常温下为液态或气态，沸点不一定比H2O低，B错误；N、O形成的简单离子为N3、O2，核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，另外S2核外多一个电子层，半径最大，C正确；氧的非金属性比硫强，O2能从Na2S溶液中置换出S的单质，D正确。15下列说法正确的是()A1 mol甲烷与1 mol Cl2在光照条件发生取代反应，产物只有CH3Cl和HClB等质量的乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，乙烯消耗氧气的物质的量更多C苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D石油裂化的目的是获得更多的乙烯、丙烯等原料答案B解析烷烃与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到多种氯代物，A错误；等质量烃类有机物燃烧，含氢量越高，耗氧量越多，B正确；苯使溴水褪色是萃取，乙烯使溴水褪色是加成反应，原理不同，C错误；石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量，裂解的目的是获得更多的乙烯、丙烯等原料，D错误。16下列说法不正确的是()A煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化B蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应C丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物D乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物答案A解析煤的气化、液化是化学变化，A错误；蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应，也是取代反应，B正确；丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物，C正确；乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物，D正确。17含氯苯(Cl)的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是()AA极为负极，发生氧化反应BH由A极穿过质子交换膜到达B极CA 极电极反应式为Cl2eH=ClD反应后电解液的pH升高答案C解析醋酸根失去电子转化为CO2，因此A为正极，B为负极，A错误；由示意图可知H从B极移向A极，B错误；A是正极，A极电极反应式为Cl2eH=Cl，C正确；B为负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO8e2H2O=2CO27H，由电极反应式可知当转移8 mol电子时，正极消耗4 mol H，负极生成7 mol H，则处理后的废水pH降低，D错误。18在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 minBA、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点最快C02 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mLmin1D本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度答案D解析放出一半气体，即V(O2)30 mL时，t1 min，A正确；因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，所以反应逐渐变慢，即反应速率：DCBA，B正确；02 min内产生O2的体积是45 mL，平均反应速率为45 mL2 min22.5 mLmin1，C正确；影响反应速率的因素还有温度，D错误。19(2017金华市东阳中学高三月考)如图为反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是()A该反应是吸热反应过程B由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子需要放出能量C2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量答案C解析根据图示，该反应是放热反应过程，故A错误；由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子需要吸收能量，故B错误；根据图示，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，故C正确；4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出1 852 kJ能量，故D错误。20下列说法不正确的是()ANa2O和Na2O2的化学键类型不相同，其中阴、阳离子的个数比相同B通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物CHClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构DSO2水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的亚硫酸能电离产生自由移动离子答案C解析Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，它们中的阴、阳离子的个数比相同，均为21，A正确；离子化合物由阴、阳离子构成，共价化合物由分子或原子构成，则通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物，B正确；HClO中氢原子最外层有2个电子，C错误；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分子中共价键破坏而发生电离，产生自由移动离子，D正确。21下列事实不能说明MOH是弱碱的是()A0.2 molL1 MNO3溶液呈酸性B常温下，0.1 molL1 MOH溶液的pH11C0.1 molL1 MOH溶液的导电性比0.1 molL1 NaOH溶液弱D等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应答案D解析0.2 molL1 MNO3溶液呈酸性，说明其为强酸弱碱盐，能证明 MOH是弱电解质，A不符合题意；常温下，0.1 molL1 MOH溶液的pH11，溶液中c(OH)0.001 molL1，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，B不符合题意；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 molL1 MOH溶液的导电性比0.1 molL1 NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，说明 MOH部分电离，C不符合题意；等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D符合题意。22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸反应，转移电子数目为0.1NAB标准状况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含OH键的数目为0.8NAC常温下1 L pH2的硫酸溶液中由水电离出的H的数目为0.01NAD9 g 13CO2与NO的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA答案B解析4.6 g Na物质的量为0.2 mol，反应中失去电子数目为0.2NA，A错误；标准状况下，4.48 L甲烷和乙烯，含氢原子的物质的量为0.8 mol，氢原子产物中所含OH键数目为0.8NA，B正确；由酸电离出的H的数目为0.01NA，C错误；13CO2与 NO两者摩尔质量相同，均为45 gmol1，分子中所含中子数和电子数均为23和22，故9 g 混合物中含中子数为4.6NA，电子数为4.4NA，D错误。23常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()A当n(NaOH)0.1 mol时，溶液中存在NH3 H2OBa0.05C在M点时，n(OH)n(H) (a0.05) molD当n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(Cl)c(OH)答案B解析A项，NH3H2O为弱电解质，溶液中NH3H2O和NH共存，正确；B项，当a0.05 mol时，溶液中溶质为0.05 mol NH4Cl和0.05 mol NH3H2O，而NH的水解程度和NH3H2O的电离程度不同，即c(NH)c(NH3H2O)，与题意不符，错误；C项，根据电荷守恒可知：n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，则n(OH)n(H) n(NH)n(Na)n(Cl)0.05n(Na)n(Cl)(a0.05)mol，正确；D项，当n(NaOH)0.1 mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c(Na)c(Cl)c(OH)，正确。24向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入b mol Cl2。下列叙述不正确的是()A当b0.1时，发生的反应为2ICl2=I22ClB当b0.25时，发生的反应为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClC当溶液中I有一半被氧化时，c(I)c(Cl)11D当0.2b0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(OH)答案B解析由于还原性：IFe2，当b0.1时，发生的反应为2ICl2=I22Cl，A正确；当b0.25时，FeI2和Cl2的物质的量的比是45，发生的反应为2Fe28I5Cl2=2Fe3 4I210Cl，B错误；当溶液中I有一半被氧化时，只有I被氧化，FeI2和Cl2的物质的量的比是21，发生的反应为2ICl2=I22Cl，溶液中c(I)c(Cl)11，C正确；当0.2b0.3时，溶液中I都被氧化生成I2，根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(OH)，D正确。25某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：该同学得出的结论不正确的是()A从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2OB从现象3可推断样品中有SiO2C从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgOD从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO答案C解析SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉中，SiO2、CuO、MgO、Fe2O3和炭粉难溶于水，Na2O、CaO和水反应生成NaOH和Ca(OH)2，向溶液1中通入CO2，先出现白色沉淀后消失，发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，硅酸钠与盐酸反应生成白色沉淀硅酸。从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O，A正确；从现象3可推断样品中有SiO2，B正确；CuO、MgO、Fe2O3与盐酸反应生成CuCl2、MgCl2、FeCl3，黑色固体为炭粉，CuCl2溶液呈蓝色，则一定没有CuO，D正确；红褐色沉淀为Fe(OH)3，一定有Fe2O3，无法确定是否有MgO，C错误。第卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)(2017浙江省选考十校联盟10月适应性考试)A是石油裂解产物，可作水果催熟剂。已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应。C为有香味，不易溶于水的油状液体。E为常见的调味剂。请回答：(1)有机物E中含有的官能团名称是_。(2) AH2OD的反应类型是_。(3)有机物D在催化剂条件下可与O2反应转化为B，写出化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A有机物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色B有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测CC能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应D有机物E生活中可作杀菌剂答案(1)羧基(2)加成反应(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(4)BD解析A是石油裂解产物，可作水果催熟剂，A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成D是乙醇。已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应，B是乙醛。C为有香味，不易溶于水的油状液体，所以C是乙酸乙酯，水解生成乙酸和乙醇，即E为乙酸。27(4分)天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：请回答下列问题：(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)操作的名称是_，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是_。(3)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是_。答案(1)硫酸钙微溶于水(2)过滤引流(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红，说明滤液中不含Fe3，溶液变血红，说明滤液中含Fe3解析(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水。(2)操作是对悬浊液进行分离，其名称是过滤，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是引流。(3)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红，说明滤液中不含Fe3，溶液变血红，说明滤液中含Fe3。28(4分)某化学兴趣小组设计乙醇被氧化的实验装置如图所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出。(1)写出装置b中的总反应方程式_。(2)加热e处固体的目的是_。(3)d处碱石灰的作用是_。答案(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (2)制取O2(3)防止f处的水蒸气进入c处，与无水硫酸铜发生反应而干扰实验结果解析a用于提供乙醇，e用于提供氧气，e处可为高锰酸钾或氯酸钾、二氧化锰的混合物，乙醇与氧气的混合气体在b中铜的催化作用下加热发生氧化还原反应，乙醇被氧化生成乙醛和水，c用于检验是否生成水，d可用于防止f处的水蒸气进入c中而干扰实验现象，加热条件下，乙醛在f中与氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀。29(4分)将3.2 g铜加入20 mL浓硫酸中加热，使之充分反应。(1)该反应的化学方程式为_。(2)若将反应后的混合溶液加水稀释到100 mL时，测得H的物质的量浓度为5.2 molL1，则原浓硫酸的物质的量浓度为_。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)18 molL1解析(1)Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反应，生成SO2。(2)由方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，可知反应消耗的H2SO4的物质的量2n(Cu)20.05 mol0.1 mol，剩余的硫酸物质的量n(H)5.2 molL10.1 L0.26 mol，原浓硫酸的物质的量为0.26 mol0.1 mol0.36 mol，则原浓硫酸的物质的量浓度为18 molL1。30(10分)【加试题】由CO2制备甲醇的过程中可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)H149.58 kJmol1反应：CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g)H2反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H390.77 kJmol1回答下列问题：(1)反应的H2_，反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任何温度”)。(2)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应、，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率及CH3OH的产率变化如图1所示。该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有_。A改用高效催化剂 B升高温度C缩小容器体积 D分离出甲醇E增加CO2的浓度据图1，当温度高于260 时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率反而下降，请说明理由_。(3)已知：在2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2(一定条件下，仅考虑发生反应)，实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500 K时，反应经10 min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3 min时，迅速将反应温度升至600 K进行实验，请在图3中画出310 min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。答案(1)41.19 kJmol1低温(2)CE说明温度高于260 时，CO2的转化更有利于生成CO。因为，反应为放热反应，温度升高不利于CO2转化为甲醇(反应的活化能较低)；反应为吸热反应，温度升高有利于CO2转化为CO(反应的活化能较高)(3)(要点：起点连续，终点在0.315左右，且要在10 min之前达到平衡出现平台)解析根据盖斯定律，反应反应反应，所以H2H1H349.58 kJmol1(90.77 kJmol1)41.19 kJmol1；反应为熵减小的反应，S0，反应自发进行时GHTS0，所以要自发进行需要在较低温度下进行。(2)改用高效催化剂，能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但是不影响平衡的移动，甲醇的生成量不变，A错误；升高温度，加快反应速率，正反应为放热反应，平衡逆向移动，甲醇的生成量减小，B错误；缩小容器体积，增大压强，加快反应速率，平衡正向移动，甲醇的生成量增大，C正确；分离出甲醇，平衡正向移动，甲醇的生成量增大，但反应速率减慢，D错误；增加CO2的浓度，可以加快反应速率且使得平衡正向移动，甲醇的生成量增大，E正确。(3)3 min时未到达平衡，此时迅速将体系温度升至600 K，瞬间甲醇的浓度不变，反应速率加快，到达平衡的时间小于10 min，而在温度为600 K的条件下，充入3 mol H2和1.5 mol CO2，平衡时二氧化碳的转化率约是42%，则平衡时甲醇的物质的量约是1.5 mol42%0.63 mol，则平衡时甲醇的浓度约是0.315 molL1，310 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线为31(10分)【加试题】(2017浙江省温州市高三9月选考适应性测试)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu 2(OH)3Cl，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：己知：在较高的盐酸浓度下，Fe3能溶解于甲基异丁基甲酮。CuCl在溶液中存在：CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)。请回答：(1)下列叙述正确的是_。ACuCl2原料中含有的Fe2等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：装置D的作用是_。C中反应的离子方程式为_。(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是_。(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、_。(5)现称取1.200 g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。用移液管吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_。产品中CuCl的纯度为_(本实验条件下，Cl难于被MnO氧化)。答案(1)AD(2)吸收尾气，防止污染环境2Cu2SO22H2O6Cl=2CuCl32SO4H(3)使平衡CuCl(s) 2ClCuCl32逆向移动，生成CuCl沉淀(4) 避光(5)将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管99.5%解析(1)在较高的盐酸浓度下，Fe3能溶解于甲基异丁基甲酮，可知Fe2等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去，故A正确；加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，倒转用力反复振摇，故B错误；经几次振摇并放气后，将分液漏斗置