2012届高考化学第一章第三讲物质的量气体摩尔体积.ppt

一、物质的量 1基本概念,2物质的量(n)与微粒数(N)及阿伏加德罗常数(NA)之间 的关系 n .,N/NA,1能否说1 mol大米？1 mol氢这种说法正确吗？如何表示 1 mol 氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？,提示：使用摩尔作单位时，只能用于微观微粒，而且 要指明微粒的种类，1 mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子.1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H.,二、摩尔质量 1概念：单位物质的量的物质所具有的 ,2单位： 或 .,3数值：当摩尔质量单位是gmol1时，数值上等于该 物质的 ,4物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之 间的关系式： .,质量,gmol1,kgmol1,相对分(原)子质量,n,三、气体摩尔体积 1气体摩尔体积 (1)概念：一定 下，单位物质的量的气体所占 的体积 (2)单位： 或m3mol1. (3)数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 ) 约为 . (4)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定 状况下三者关系式： .,温度和压强,Lmol1,0,101 kPa,22.4 Lmol1,n,2阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 ,相同数目的分子,2标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？,提示：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L.,1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是 ( ) A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C氢氧化钠的摩尔质量是40 g D2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍,解析：1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，B项错误；摩尔质量的单位是gmol1，C项错误；水的摩尔质量为18 gmol1，与取用水的量无关，D项错误,答案：A,2下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列 的是 ( ) 0.5 mol 氨气 4 g氦气 4时9 mL水 0.2 mol磷酸钠 A B C D,答案：A,3(2011崇文模拟)下列有关叙述正确的是 ( ) A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为 1.96.021023 B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具 有相同的体积 C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023 D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子 的数目为0.26.021023,解析：A项，标准状况下C6H14呈液态，不是气体，故不正确；B项，氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，故原子数相同的氢气和氦气体积不相同，在同温同压下体积比是12；D项，常温下，7.1 g Cl2为0.1 mol，反应转移电子为0.1 mol，即转移电子数为0.16.021023，故不正确,答案：C,4(2011临沂模拟)在同温同压下，相同体积的甲、乙两 种气体的质量比是1714.若乙气体是CO，则甲气体可能是 ( ) AH2S BHCl CNH3 DCl2,解析：同温、同压下，同体积的甲、乙两种气体的物质的量相等因其质量比为1714，若乙气体是CO，则甲气体的相对分子质量为17234，对照选项可知H2S符合题意,答案：A,5(2011黄冈模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是 ( ) A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等,解析：体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等但等质量的O2和O3所含氧原子数目相等,答案：D,6(1)同温、同压下，两种气体A和B的体积之比为21， 质量之比为85，则A和B的密度之比为_；摩尔质量之比为_ (2)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为_,答案：(1)45 45 (2)A4,师 之 说 1状况条件 考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等用到22.4 L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况 2物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为516的烷烃是液态,3物质结构 (1)一定物质的量物质中含有微粒数(分子、原子、电子、 中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质 (2)一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等,4氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等,例1 (2010福建高考)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ( ) A在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量 浓度为1 molL1,答案 A,(1)气体的体积受温度和压强的影响，要注意条件是否是 标准状况，是否是同温同压； (2)物质的量、质量不受任何条件的影响如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA,1 mol H2在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA.,学 之 用 1(2010广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列 说法正确的是 ( ) A16 g CH4中含有4nA个CH键 B1 molL1 NaCl溶液含有nA个Na C1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子,答案：A,2(2010四川高考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 ( ) A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物 质的量为0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳 极质量减少64 g,解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错；1个SO2分子中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1 mol时，SO2的物质的量为0.5 mol，B正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，而一个丙烷分子中含有8个CH极性共价键，故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol，C错；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，D错,答案：B,2推论,例2 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量小 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,答案 B,学 之 用 3一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成 2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 ( ) AXY3 BXY CX3Y DX2Y3,解析：反应方程式为：X23Y2 = 2Z.由质量守恒可知，产物Z的化学式为XY3.,答案：A,4两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛 有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A原子总数 B质子总数 C中子总数 D质量,解析：同温同压下具有相同体积的气体的物质的量相同，二者又都是双原子分子，所以原子总数相同,答案：A,实验原理 利用阿伏加德罗定律相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，得出结论：相同条件下，相同体积的气体的质量之比等于其相对分子质量之比,探究活动 1用七个质量和容积完全相同的烧瓶分别收集