高中化学第三章晶体结构与性质第2节分子晶体与原子晶体课堂达标验收.docx_第1页
高中化学第三章晶体结构与性质第2节分子晶体与原子晶体课堂达标验收.docx_第2页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第三章第二节 分子晶体与原子晶体1AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是(B)ABCD解析：分子晶体中不存在共用，从各图中可以看出不存在共用现象，所以最有可能是分子晶体。2下列属于分子晶体性质的是(B)A组成晶体的微粒是离子B能溶于CS2，熔点为112.8，沸点为444.6C熔点为1 400，可作半导体材料，难溶于水D熔点高，硬度大解析：分子晶体的主要性质有熔沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体固态和熔化时均不导电。3在x mol石英晶体中，含有SiO键数是(D)Ax molB2x molC3x molD4x mol解析：由石英的晶体结构可以看出一个硅原子周围有四个氧原子，即一个硅原子形成4个SiO键，所以在x mol石英晶体中含有SiO键数是4x mol。4下列说法不正确的是(C)A在干冰晶体中，与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有12个B在SiO2晶体中，若含有1 mol Si原子，则SiO键数为4NAC在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个CC键最多可形成6个六元环、一个六元环实际拥有一个碳原子Dm g石墨中，正六边形数目为mNA/24，每个环拥有碳原子数与CC键数之比为2：3解析：在干冰晶体中，CO2分子位于顶点和面心，如图所示。以立方体上面面心的CO2分子为研究对象，向上延伸，与该CO2分子等距离的CO2为12个，A项正确；在SiO2晶体中，1个Si与周围4个O形成4个SiO键，B项正确；在金刚石中每两条棱可形成两个六边形，一个碳可形成12个六边形，一个CC键可形成6个六元环，一个六元环实际拥有6个C，C项错；在石墨中，一个六元环实际拥有6个C，实际拥有6个CC，m g石墨含有六边形数目为NA，因此D项正确。5C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_B_；A同分异构体B同素异形体C同系物D同位素(2)固态时，C60属于_分子_(填“离子”“原子”或“分子”)晶体；(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_2_。解析：C60、金刚石和石墨均是由碳原子形成的单质，三者互为同素异形体；C60有固定的分子组成，属于分子晶体；在石墨层状结构中最小的正六边形里，每一个碳原子都被周围相同的
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论