高考化学复习仿真模拟卷八.docx

仿真模拟卷(八)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2017金华市高三9月十校联考)下列属于碱性氧化物的是()AMgO BH2OCSO2 DSiO2答案A解析碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，一般都是金属氧化物，故A正确。2下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是()答案D解析仪器依次为锥形瓶、集气瓶、容量瓶、圆底烧瓶，D正确。3下列属于电解质的是()A蔗糖 B二氧化硫C水 D镁条答案C解析蔗糖、SO2均是非电解质，A、B错误；水是电解质，C正确；镁是单质，不是电解质，也不是非电解质，D 错误。4(2017金华市高三9月十校联考)下列不属于氧化还原反应的是()A2MgCO22MgOCBSiO2CaOCaSiO3CN23H22NH3D2CH2=CH2O22CH3CHO答案B解析有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，SiO2CaOCaSiO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确。5下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()ASO2 BFeCl3CNaHCO3 DNaHSO4答案B解析二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，不是因为水解造成的，A错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，B正确；NaHCO3属于强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其溶液呈碱性，C错误；NaHSO4在溶液中不水解，其溶液呈酸性，D错误。6H2是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是()A在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2B以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2C以金属钠与水反应生成H2D由热电站提供电力电解水产生H2答案A解析利用太阳能分解水，太阳能环保，资源相当丰富，太阳能直接使水分解制氢气是最理想的途径，A正确；以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，B错误；用Na和水反应制氢气，消耗Na成本高，反应速率快，不易控制，安全系数低，C错误；由热电厂提供电力电解水制氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，D错误。7下列有关化学用语表示正确的是()A氯乙烯的结构式：H2C=CHClBS2的结构示意图：C熟石膏的化学式：2CaSO4H2OD二氧化碳的比例模型：答案C解析氯乙烯的结构式为，A错误；S2的结构示意图为，B错误；熟石膏的化学式为2CaSO4H2O，C正确；碳原子半径大于氧原子半径，该比例模型不能表示二氧化碳，D错误。8下列有关说法不正确的是()A实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染B久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色C燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色答案C解析Cl22NaOH=NaClNaClOH2O实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染，A正确；硫酸亚铁久置，部分被氧化产生Fe3，与KSCN反应变血红色，B正确；镁条可在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，C错误；二氧化硫能漂白某些物质，生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原色，D正确。9下列说法不正确的是()A不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭B金属镁着火时应立即用泡沫灭火器灭火C不小心将浓碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂点稀硼酸溶液D蒸馏实验时如果蒸馏烧瓶中忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加答案B解析用湿抹布盖在燃烧的酒精上，可以使酒精与氧气隔绝，A正确；金属镁与CO2反应生成氧化镁和碳，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，B错误。10下列说法不正确的是()A.Cl2与Cl2互为同位素B化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体CC5H12有三种同分异构体D白磷与红磷互为同素异形体答案A解析Cl2与Cl2均表示氯气分子，不互为同位素，A错误；化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，C正确；白磷与红磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。11下列说法中不正确的是 ()A一定量甲烷在光照条件下与适量Cl2发生取代反应，生成物中最多的是 HCl B欲除去乙烷中少量的乙烯杂质气体，可用溴的四氯化碳溶液洗气C水煤气是一种可用来合成甲醇的燃料 D实验室通常用苯与溴水反应生成溴苯答案D解析甲烷与Cl2发生取代反应，每一步都有HCl生成，生成物中最多的是 HCl，A正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加成反应，可以除去乙烷中少量的乙烯杂质气体，B正确；CO2H2 CH3OH，C正确；实验室通常用苯与液溴反应生成溴苯，D错误。12恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)H a kJmol1(a0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是()A反应放出的热量一定小于a kJB5 s后，反应停止，各物质浓度保持不变C5 s末，v(A)v(B)12D阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量答案C解析不能确定反应物的用量，反应放出的热量不一定小于a kJ，A错误；5 s后，反应达到平衡状态，反应没有停止，B错误；反应速率之比是相应的化学计量数之比，则5 s末，v(A)v(B)12，C正确；阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量，D错误。13下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙和盐酸反应：CO2H=CO2H2OB向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2 HCOOH=CaCO3H2OC铜粉与氯化铁溶液反应：Cu Fe3=Fe2 Cu2DBa(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2 2OH 2H SO=BaSO4 2H2O答案D解析碳酸钙是不溶于水的盐，离子方程式中写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2，A错误；少量Ca(HCO3)2参与反应时，参加反应的Ca2与HCO的物质的量之比为12，相对足量的NaOH可以将其完全反应，所以正确的离子方程式为Ca22HCO2OH=COCaCO32H2O，B错误；离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2，C错误；化学方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D正确。14a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。则下列说法正确的是()acbA.a的气态氢化物的水溶液呈酸性Bc的气态氢化物的稳定性最强Cb的氧化物的水化物是强酸D三种元素的原子半径c最大答案B解析a、b、c为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知a、c处于第2周期，b处于第3周期，令a原子核外电子数为x，则b质子数为x9，c核外电子数为x2，则：xx2x9，解得x7，故a为N元素、b为S元素、c为F元素。氨气的水溶液呈碱性，A错误；F是最活泼的非金属，F的气态氢化物的稳定性最强，B正确；S的最高价氧化物的水化物是强酸，C错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，三种元素的原子半径S最大，D错误。15下列说法正确的是()A用高锰酸钾溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构答案C解析乙烯与高锰酸钾溶液发生反应生成二氧化碳，引入新杂质，A错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高，C正确；邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构，D错误。16下列说法正确的是()A凡是符合Cn(H2O)m通式的有机物都是糖B所有蛋白质水解的最终产物都是氨基酸C将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性D油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，只由C、H、O三种元素组成答案D解析A项，乙酸C2H4O2符合通式Cn(H2O)m但不是糖，糖类必须含羟基和醛基或羰基；B项，只有天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸，错误；C项，(NH4)2SO4溶液使蛋白质盐析，而CuSO4溶液使蛋白质变性，错误；D项，油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，只由C、H、O三种元素组成，不含其他元素，正确。172017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是()A通入氢气的电极发生氧化反应B正极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D放电过程中碱性电解液的pH不变答案C解析通入氢气的电极失电子发生氧化反应，A正确；正极是氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH，B正确；阳离子向通入氧气的方向移动，C错误；放电过程中负极生成的水及时排出，所以碱性电解液的pH不变，D正确。18在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合，发生下列反应：2M(g)3N(g) xQ(g)3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 molL1，下列叙述正确的是()Ax值为2B混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.6 molL1DN的转化率为80%答案D解析平衡时生成的Q的物质的量为0.4 molL12 L0.8 mol，生成R为2.4 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8 mol2.4 molx3，解得x1，A错误；反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据可知混合气体的密度不变，B错误；反应达到平衡时，生成2.4 mol R，由方程式2M(g)3N(g)xQ(g)3R(g)可知，参加反应的N的物质的量为2.4 mol，故平衡时N的物质的量为3 mol2.4 mol0.6 mol，N的平衡浓度c(N)0.3 molL1，C错误；参加反应的N的物质的量为2.4 mol，则N的转化率为100%80%，D正确。19根据反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是()A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率答案D解析根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应吸热，故A正确；催化剂不影响反应物和生成物能量的高低，不影响反应热，B正确；催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，C正确；催化剂能够同等程度的增大正、逆反应速率，D错误。20(2017嘉兴市高三月考)下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化B氢氧化钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化答案C解析A中前者克服的是离子键，后者是分子间作用力；B中前者是离子键，后者是分子间作用力；C中都是分子间作用力；D中前者是共价键，后者是离子键，答案选C。21下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A均为100 mL 0.1 molL1的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠BpH3的两种溶液稀释100倍，pH都为5C相同浓度的两种溶液中c(H)相同D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小答案A解析均为100 mL 0.1 molL1的盐酸与醋酸，物质的量相同，所以中和氢氧化钠的物质的量相同，A正确；pH3的盐酸稀释100倍，pH为5，pH3的醋酸稀释100倍，3pHc(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D滴定过程中可能出现：c(Na) c(C2O) c(HC2O)c(H)c(OH)答案D解析点时，加入H2C2O4为25 mL，恰好与NaOH完全反应，溶质为Na2C2O4，根据质子守恒，即c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)，A错误；点时，溶液c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，pH7，显中性，则有c(H)c(OH)，即c(Na) c(HC2O)2c(C2O)，B错误；点时，加入50 mL H2C2O4，此时溶液中的溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，即大小顺序是c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，C错误；分析滴定过程的反应知，滴定过程中可能出现：c(Na)c(C2O) c(HC2O)c(H)c(OH)，D正确。24我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述不正确的是()AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶答案D解析依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠分解制备纯碱，A为氨气，B为二氧化碳，A正确；第步得到的晶体是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，B正确；过滤操作得到碳酸氢钠晶体需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，D错误。25某溶液中可能含有Ca2、Na、K、NH、CO、SO、SO、Cl中的几种。现取100 mL此溶液进行实验，如图所示已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出。以下有关判断不正确的是()A该溶液中Ca2、SO一定不存在，Na、K至少存在一种B溶液中c(SO)0.15 molL1，且c(NH)c(CO)C若该溶液中存在Cl，则原溶液中c(Na)0.25 molL1D取少量溶液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl答案D解析沉淀加入足量盐酸后，全部溶解，得到混合气体，则原溶液含有CO、SO，不含SO、Ca2，n(CO)n(SO)0.015 mol；加入足量氢氧化钠溶液并加热后，生成的气体为NH3，则原溶液含有n (NH)0.05 mol。根据电荷守恒，Na、K至少存在一种，A正确；c(NH)0.5 molL1，B正确；根据电荷守恒，当溶液中存在Cl，没有K时，c(Na)0.25 molL1，有K时，c(Na)0.25 molL1，C正确；滴加BaCl2溶液，引入了Cl，溶液2再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明原溶液中含有Cl，D错误。第卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：(1)写出A、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型_，反应类型_。_，反应类型_。答案(1)CH2=CH2CH3CH2OH (2)CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl取代反应解析烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH。(1)A为CH2=CH2，D为CH3CH2OH。(2)反应是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，化学方程式为CH2=CH2HClCH3CH2Cl；反应是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl，化学方程式为CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。27(6分)已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式： B_，气体丙_。(2)写出反应的化学方程式：_，写出反应的化学方程式：_。答案(1)FeHCl(2)2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3Cu=CuCl22FeCl2解析已知A、B、C是金属单质，A的焰色反应显黄色，A是Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，即甲是氢气，D是氢氧化钠。黄绿色气体乙是氯气，丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。B是地壳中含量居第二位的金属元素，B是铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是氯化亚铁，和氯气反应生成氯化铁，G是氯化铁。红色金属C是铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。(1)B和气体丙的化学式分别是Fe、HCl。(2)反应的化学方程式为2FeCl2Cl2=2FeCl3；反应的化学方程式为2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2。28(4分)实验室制备溴苯可用下图所示装置。请回答下列问题：(1)关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_。(2)试管C中苯的作用是_。试管D中出现的现象是_。答案(1) Br2HBr(2)吸收挥发出来的溴蒸气有白雾，溶液变红解析(1)三颈烧瓶中发生的主要反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为Br2HBr。(2)溴易挥发，生成的溴化氢中含有溴，所以试管C中苯的作用是吸收挥发出来的溴蒸气。溴化氢易挥发，溶于水显酸性，所以试管D中出现的现象是有白雾，溶液变红。29(4分)铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 molL1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求：(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度是_molL1。(2)原固体混合物中铜的质量分数是_。答案(1)6.5(2)58%解析固体剩余，则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应，根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是0.1 L5.0 molL13/20.75 mol，因此消耗铁是0.75 mol0.5 mol0.25 mol，质量是14 g，而固体减少质量是14.8 g，所以铜部分反应。(1)设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜分别是x mol、y mol，则xy0.75、(x0.5)5664y20.05.2，解得x0.65、y0.1，因此反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为0.65 mol0.1 L6.5 molL1。(2)原固体混合物中铜的质量分数是100%58%。30(10分)【加试题】据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。(1)甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。已知：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1CH4(g)=C(s)2H2(g)H75 kJmol1反应2CO(g)=C(s)CO2(g)H_ kJmol1。合成甲醇的主要反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1，T时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/molL10.200.100.40比较此时正、逆反应速率的大小：v正_(填“”“”或“”)v逆。在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是_(填字母)。a升温 b加催化剂 c增加CO的浓度 d加入H2加压e加惰性气体 f分离出甲醇(2)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。A极为电池的_极，B电极的反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 molL1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_(标况下)。答案(1)172.3df (2)正CH44O28e=CO22H2O1.12 L解析(1)已知：.CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1.CH4(g)=C(s)2H2(g)H75 kJmol1根据盖斯定律可知即得到2CO(g)=C(s)CO2(g)H75 kJmol1247.3 kJmol1172.3 kJmol1。该时刻下浓度商100K160，所以反应正向进行，v正v逆。升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；使用催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变；增加CO的浓度，CO的转化率减小；加入H2加压，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；加入惰性气体，平衡不移动，CO的转化率不变；分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大。(2)B极通入的气体是甲烷，甲烷发生氧化反应，故B极是电池的负极，A是正极。电池总反应为CH42O2=CO22H2O，因为电解质是固体氧化物，所以正极O2发生还原反应生成O2，电极反应式为O24e=2O2，用总方程式减去正极反应式得负极反应式 CH44O28e=CO22H2O。电解CuSO4溶液时，阴极生成Cu，阳极生成O2，当Cu2被电解完之后，水电离产生的H被还原为H2。0.1 mol Cu2被还原时，阳极生成0.05 mol O2，此后再电解0.1 mol H2O时，生成0.1 mol H2和0.05 mol O2，两极收集到的气体体积相等。电路中一共转移0.4 mol电子，需要CH4的物质的量为0.4 mol/80.05 mol，标准状况下V(CH4)1.12 L。31(10分)【加试题】碲是第A族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。(1)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_。(2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸，Ka11107，该温度下，0.1 molL1 H6TeO6的电离为_(结果保留1位有效数字)。(3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，产生的后果是_。“加压浸出”中为什么要加压？_。对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_。“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_。答案(1)TeO22OH=TeOH2O(2)0.1%(3)TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全加快溶解速率，有利于反应向生成TeO2的方向进行2SOTe42H2O=Te2SO4H过滤取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净解析(1)TeO2是两性氧化物，和NaOH溶液反应生成盐Na2TeO3和水，发生反应的离子方程式为TeO22OH=TeOH2O。(2) H6TeO6 H5TeOH起始浓度(molL1) 0.1 0 0变化浓度(molL1) 0.1 0.1 0.1平衡浓度(molL1) 0.1(1) 0.1 0.1Ka11107，解得：0.1%。(3)TeO2具