高中化学第1节原子结构第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则课堂达标验收.docx_第1页
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第一章第一节第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则1关于电子云的叙述正确的是(D)电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形小黑点密集的地方电子在那里出现概率大轨道不同，电子云的形状也不一样s轨道空间分布的图形为“哑铃形”电子云表示电子运动的轨迹黑点的多少表示电子个数的多少处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形电子云的伸展方向与能量是无关的ABCD解析：电子云是处于一定空间运动状态(即原子轨道)的电子在原子核外空间的概率分布的形象化描述，所以正确，错误；s、p轨道的电子云分别为球形和哑铃形，错误而正确；电子云伸展方向不同的3个p轨道、5个d轨道、7个f轨道的能量是彼此相同，正确。2对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(A)A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：霓虹灯之所以能发光，是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。3下列说法正确的是(C)A不同的原子轨道形状一定不相同Bp轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C2p能级有3个p轨道D氢原子的电子运动轨迹呈球形解析：不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，A错。现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B、D错。任何能层的p能级都有3个p轨道，C正确。4下列电子排布是铜原子核外电子排列情况的是(C)A1s22s22p63s23p64s2B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d104s1D1s22s22p63s23p63d94s2解析：根据洪特规则可知，能量相同的原子轨道在全充满、半满时，体系能量较低，原子较稳定。5在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其直接的根据是(D)A能量最低原理B泡利原理C原子轨道能级图D洪特规则解析：本题考查学生对核外电子排布图的理解。当多电子排布在相同能级时分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同为洪特规则。6已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m5)个电子，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是_S_和_Al_(填元素符号)；其电子排布式分别为_1s22s22p63s23p4_和_1s22s22p63s23p1_；其价电子的电子排布图分别为_ _和_。(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为_9_、_7_。(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为_2_、_1_。(
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