2018年秋高中化学第一章从实验中学化学1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制课后作业新人教必修.docx

一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1.某学生配制100mL1mol鈰?eL-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（ ）用量筒量取浓硫酸时，俯视读数量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线A. B. C. 鈶憿鈶懃ianBre D. 2.配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是()A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它3.用98%浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是()使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A. B. C. D. 5.用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配置1.8mol/LH2SO4溶液，下列有关说法正确的是()A. 将10mL18mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B. 将10mL18mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度为 _ mol/L(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 _ mL将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 _ (4)在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： _ ；定容时仰视读数： _ ；用量筒量取浓硫酸时俯视 _ ；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： _ (5)实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 _ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 _ 7、某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液(1)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、_、_ (2)实验时图中所示操作的先后顺序为_(填编号) (3)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量时误用“左码右物”_转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_向容量瓶加水定容时俯视液面_摇匀后液面下降，再加水至刻度线_ (4)所需Na2CO3固体的质量为_g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液_mL8、配制480mL0、3mol/LNaOH溶液.具体如下： (1)需_gNaOH (2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_，尚缺少的玻璃仪器是_ A.托盘天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.胶头滴管(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线_处时，改用_滴加蒸馏水至溶液的_正好与刻度线_.将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀(5)下列操作的正确顺序是(用字母表示_A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀9、用NaOH固体配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀计算、称量NaOH固体的质量请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_；(2)所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_；使用容量瓶前必须进行的操作是_，实验所需称量的NaOH固体为_g.(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”“偏低”或“无影响”)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响：_定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：_10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸.可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_(选填鈶?0mL 鈶?Bre50mL 鈶?00mL)规格的量筒(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_.(填序号)未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线11、实验室用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列问题：(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_(2)配制250mL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需NaOH固体的质量为_；称量溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用_；(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)_A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处(4)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移_定容时俯视刻度线_(5)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是_(6)在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是_12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)_A.用30mL水洗涤_次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_参考答案1. B 2. A 3. D 4. B 5. D6. 18.4；62.5；将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；偏高；偏低；偏低；偏低；改用胶头滴管滴加；重新配制7. 500mL容量瓶；胶头滴管；鈶懀鈶懁ianBre鈶犫懃；偏低；偏低；偏高；偏低；5.3；25.08. 6.0；B；500mL容量瓶、烧杯；搅拌加速溶解；引流；1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点；相切；