高三复习]第一章第二节物质的量在化学实验中的应用.ppt

第一章第二节,物质的量在化学实验中的应用,cB,mol,g,g,L,100%,cB,一、溶液的物质的量浓度,基础盘点,温度,刻度线,规格,检查是否漏水,加水 倒立 观察 正立，瓶塞,旋转180 倒立 观察,实验视频,2以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 。 (3)实验步骤,cB,玻璃棒,100 mL容量瓶,胶头滴管,5.9,托盘天平,蒸,馏水,冷却至室温,100,23,都注入容量瓶,胶头滴管,凹液面与刻,度线相切,思考2 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？,思考3 加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何 操作？,重新配制。,1物质的量浓度和溶质质量分数的关系 密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是什么？,考点一 有关物质的量浓度的计算,2气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为 g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？,2准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据Vm/求算。,特别注意 物质的量浓度计算的两个关键：,(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。,例1、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（双选） ( ) A.溶质的质量分数是48.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是140 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%,AC,(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。 q2p q2p q2p 无法确定,考点二 溶液的稀释与混合,1溶液的稀释(守恒思想),根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得m1w1m2w2或c1V1c2V2。,2溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析),(4)若将3p%的氨水与p%的氨水等质量混合而得到q%的氨水，则p、q的关系是_。 q2p q2p q2p 无法确定,(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是_。 q2p q2p q2p 无法确定,(3)若将3p%的硫酸与p%的硫酸等质量混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_。 q2p q2p q2p 无法确定,等质量混合，混合时的规律是_ _。,(5)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律：,等体积混合时,a当溶液密度大于1 g/cm3时，混合溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)它们的算术平均值。,b当溶液密度小于1 g/cm3时(典型的如氨水、酒精溶液)，混合溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)它们的算术平均值。,大于,小于,混合后的质量分数总等于它们的算术平均值,与密度无关。,无论何种溶液,C,例2 已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3，5%的氨水密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( ) A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算,思维提升 如果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫酸溶液的密度大于1 g/cm3，且随浓度增大而增大，则答案？,即时巩固1 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L 氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( ) A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw1w22w1,C,考点三 一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析,1联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 结合公式 试总结怎样判断cB的误差？并举例说明,cB,减小,减小,减小,偏小,偏小,偏小,2请完成下表中的误差分析,减小,减小,减小,减小,增大,减小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,减小,增大,偏小,偏小,减小,偏大,仰视时，容器内液面高于刻度线； 俯视时，容器内液面低于刻度线。,例3 有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸。 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。,27.2,往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用,(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)? 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。 容量瓶中原有少量蒸馏水，_。 定容时观察液面俯视，_。,偏低,偏高,偏低,不变,偏高,即时巩固2 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm 处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：,(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。 (2)本实验用到的基本仪器有 。 (3)某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管,偏高,(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低： 没有进行操作步骤，会_； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。 (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_； 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。,偏低,偏低,重新配制,重新配制,即时巩固2 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中。继续向容量