2018_2019学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质专题检测苏教版.docx

专题3 微粒间作用力与物质性质专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1在单质的晶体中一定不存在的微粒是()A原子B分子C阴离子D阳离子答案C解析单质的晶体中可能含有原子(如原子晶体金刚石)、分子(如分子晶体碘、氦等)、阳离子(如金属晶体钠中含有Na)。晶体中若含阴离子，则一定含阳离子，该晶体是离子晶体。2下列有关物质性质的比较顺序中，正确的是()A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：KAl3Mg2NaC酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：LiNaKRb答案C3一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()AB4C是一种分子晶体BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的答案C解析B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，又因B4C是由硼原子和碳原子构成的，所以它是原子晶体。4下列说法中不正确的是()A碳原子与碳原子之间形成的键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C乙炔分子中，共含有4个键，1个键D共价单键都属于键，键只存在于双键或叁键中答案C解析C项，在HCCH中含有3个键，2个键。5已知某气态团簇分子由X、Y、Z三种元素组成，其分子晶胞如图所示，则下面表示该化合物的分子式正确的是()AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12答案D解析气态团簇分子是分子晶体，晶胞中的原子总数就是其分子的真实组成。6下列叙述中正确的是()A离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一般较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键答案C解析离子晶体中有时也含非极性共价键，如Na2O2；SiO2的熔点为1670，而钨(W)的熔点为3410；分子晶体一般熔点较低；金刚石晶体中CC键为非极性共价键。7下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B水溶液能导电C熔融状态可导电D熔点350答案C8下列关于晶体的说法正确的是()A晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B氢键属于分子间作用力，不存在于分子内C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D构成分子晶体的微粒不一定含有共价键答案D9碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2答案A解析根据该物质的结构知其分子式为C3H2O3，A正确；碳碳双键或碳氧双键均含1个键和1个键，单键全部是键，该物质含1个C=O键、1个C=C键、4个CO键，2个CH键，共8个键，B错误；同种原子形成的共价键是非极性键，即C=C键是非极性键，C错误；由于没有给出气体所处的外界条件，不能求算CO2的体积，D错误。10下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是()A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化答案C11某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为()AA2BBABCAB2DA3B答案B解析观察图可以看出，在A原子的周围有4个B原子，同样在B原子的周围有4个A原子，故A、B原子的个数比为11。12下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A124gP4含有PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC28g晶体硅中含有SiSi键的个数为4NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA答案B解析在124gP4中应含有6NA个PP键，在28g晶体硅中应含有2NA个SiSi键，而60gSiO2中应含有SiO键4NA个。13化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是akJmol1，HH键的键能是bkJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出ckJ的热量。那么NH键的键能是()A.kJmol1B.kJmol1C.kJmol1D.kJmol1答案B解析由方程式可知：N23H2=2NH3, E(NN)3E(HH)6E(NH)键的键能2c，E(NH)kJmol1。14对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是()A分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C分子中所有共价键的键长一定相等D该物质与化合物S2N2互为同素异形体答案B解析A项，分子式为S4N4，错误；B项，S和N之间的是极性键，S和S之间的是非极性键，正确；C项，分子中含有SS共价键和NS共价键，键长不同，错误；D项，同素异形体考查的是单质，故D错误。二、非选择题(本题包括5小题，共44分)15(8分)下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际拥有_个铜原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。答案(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r(Mg2)r(Na)、r(O2)YX(或AlMgNa)(2)1s22s22p63s2Y元素(Mg)原子最外层s轨道上全满，p轨道上全空，是一个较稳定的状态，而Z元素(Al)原子的最外层p轨道上只有一个电子，铝原子易失去这个电子，p轨道变为全空的较稳定状态(3)A(4)MgOCaONaClKCl解析(1)根据表中数据，X原子中，I2为I1的10倍左右，说明X原子最外层只有一个电子，X是第A族元素，Y元素的原子的I3为I1的10倍左右，则Y原子最外层有2个电子，Y是第A族元素，结合表中数据不难看出Z元素原子的I4才与I1有10倍以上的差距，则Z元素原子最外层有3个电子，Z属于第A族元素，由于它们在同一周期，X、Y、Z分别为Na、Mg、Al，电负性大小关系为ZYX。(3)X为钠元素，金属钠的晶体堆积方式为体心立方。(4)离子晶体的晶格能越大，其熔点越高。18(10分)有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的电子层和原子轨道，I1(a)I1(c)I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态，已知bc与ac2具有相同的价电子数和原子数，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29。请回答下列问题(如需表示具体元素请用相应的元素符号)：(1)bc的电子式为_，基态f原子的核外电子排布式为_。(2)b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是_；二是_。(3)化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式为_。(4)化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体类型为_，其硬度超过金刚石的原因是_。答案(1)N1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)两种氢化物都是极性分子分子间都能形成氢键(3)KO2(4)原子晶体CN键的键长小于CC键，CN键的键能大于CC键解析(1)由题知基态b原子的2p轨道处于半充满状态，故b为N，根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的电子层和原子轨道，I1(a)I1(c)”、“(2)紫外光的光子具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子(3)TiNCaOKCl12(4)CrO2(5)A解析(1)A的I3与I4差别很大，因此A在化学反应中易失去3个电子显示3价。B元素反应中易失去2个电子，因此A的外围电子排布式为3s23p1，B元素外围电子排布式为3s2。B元素3s为全充满状态，再获得1个电子的能力小于A，因此电负性AB。(2)紫外光的光子所具有的能量为399kJmol1，会使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。(3)离子晶体中离子电荷越多，其熔点越高，因此熔点TiNCaOKCl。Mg