安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一化学上学期第二次统考习题.docx

舒城中学2018-2019学年度第一学期第二次统考高一化学考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1He-4O-16C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137第I卷(选择题共48分)一、单选题(每题3分，共48分)1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 () A用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部 B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热 C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)且外壁干燥后再预热 D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜2下列说法错误的是()A在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，并用余热将液体蒸干B当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手的手指压住活塞柄，将分液漏斗倒转过来振荡，同时要适时放气C从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解一萃取一分液一蒸馏D实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再涂上饱和硼酸溶液3下列实验操作或分离方法正确的是 ()用蒸发的方法得到海水中的水用10ml量筒量取8.95mlNaCl溶液用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中ABCD4对下列实验过程的评价，正确的是 ()A某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B验证烧碱溶液中是否含有Cl-：先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl-C某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于盐酸，该溶液一定含有SO42-5下列实验可行的是舒中高一统考化学 第2页（共4页）() A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C用过滤的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 D用乙醇从碘水中萃取碘6某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液 AB CD7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2molL-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD8关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ()A分子数之比为1 : 1B原子数之比为1 : 1C电子数之比3 : 2D物质的量之比2 : 39下列说法正确的是 ()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5mol H2所占体积为11.2L标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol-1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 ABCD10标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 ()AA与B的相对分子质量之比为m : nB同温同压下，两气体A与B的密度之比为m : nC同质量的A、B分子数之比为m : nD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m : n11某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c(Cl-)为0.4molL-1、c(K+)为0.7 molL-1、c(Na+)为0.1 molL-1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为() A0.1molL-1B0.2molL-1C0.3molL-1D0.4molL-112标准状况下V LHCl气体溶于1000g水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 () AV mol/LB mol/L C mol/LDmol/L1330mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计)，混合液中Cl-的物质的量浓度为 () A0.5mol/LB0.6mol/LC1mol/LD2mol/L14物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 () A1 : 1 : 1B1 : 2 : 3C3 : 2 : 1D3 : 4 : 315下列有关实验操作或判断正确的是 A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B需要95mL 0.1 molL-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶 C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D用托盘天平称取25.20 g NaCl16把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 () A mol/L Bmol/L C mol/L Dmol/L第II卷(非选择题，共52分)二、填空简答题17(14分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：(1)写出上述三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)上述操作的名称是_。(3)加过量B的目的是除去 (填化学式)，发生有关反应的化学方程式为_。(4)为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量。如何判断SO42-是否除尽？_ 。18(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。 A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm处(3)容量瓶在使用前要检漏，请简述如何检漏。_。(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为_g。固体应放在_中称量。(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。 A溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线19(12分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的 _倍，n(H2)：n(O2)=_。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度， 容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。20(计算题，12分，要求写出必要的计算过程)有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量5.22g，将其投入100g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。已知有关反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH(1)求金属钠和氧化钠的质量分别是多少？(2)若反应后所得溶液的密度为1.05g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度？参考答案12345678ACCBABAB910111213141516CCBDCDBD17Ba(OH)2 K2CO3 HCl 蒸发结晶 BaCl2和Ba(OH)2 BaCl2+ K2CO3=Ba CO3+2KCl，Ba（OH）2+ K2CO3=Ba CO3+2KOH 取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加适量BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42-已经除尽，反之则没有。18bd 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写） BCAFED 往容量瓶中加入一定量水，塞好瓶