安徽省合肥九中2018-2019学年高一化学上学期期中习题.docx

合肥九中2018-2019学年第一学期期中考试高一化学试题时间：70分钟；满分：100分 ( 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 ) 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共48分）1. 下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）A食盐 B铜丝 C纯碱 D干冰2. 近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A在标准状况下，NA个Br2分子所占的体积约为22.4LB含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等4. 在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是（ ）A0.5mol HCl B6.4g CH4 C6.72L NH3 D1.2041023个H2S5. 用10.0 mL 0.1 molL1 的BaCl2溶液, 可恰好分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1：1：1 B1：2：3 C2：2：1 D 1：3：36对于反应：NaHH2O= NaOHH2，有下列判断：NaOH是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；NaH中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11，其中正确的是 ( )A B C D 7某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是（ ）A16.5g B18.5g C20.5g D23.5g8能用离子方程式“ H+ + OH- H2O”表示的化学反应是 ( )AKOH溶液和稀HNO3反应 B Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CCu(OH)2和盐酸的反应 DNaOH溶液和CH3COOH反应9从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是 ( ) A含NaOH质量为 4.0 g B物质的量浓度为0.01mol/LC物质的量浓度为0.1mol/L D含Na+ 0.1mol 10下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是（ ）A煅烧石灰石制生石灰 B蜡炬成灰泪始干C古人云：“曾青得铁则化为铜” D氢气球遇明火发生爆炸11在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的某溶液中（不考虑水的电离），已知Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为2:1:1 ， 则该溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为( ) A2:3 B1:2 C1:3 D3:212下列仪器中常用于物质分离的是（ ） A B C D13下列反应的离子方程式中正确的是 ( )A铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + AgB在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OC碳酸镁跟醋酸反应：MgCO32H+ Mg2+ H2OCO2D铁跟稀硫酸反应： Fe2H+ Fe2+ H2 14下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）AMg 2+、NO3-、C1-、K+ B Na+、Cu2+、Cl-、SO42-CCa2+、Na+、NO3-、MnO4- D K+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3-15为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是（ ） 加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤 A B C D16火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为: 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2 ， 下列说法中正确的是( )A. SO2只是氧化产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 每生成1 molCu2S，有4 mol S原子被氧化D. 每有1 mol S原子被氧化，则转移6 mol电子。二、填空题（共44分）17.（16分）现有下列十种物质： S8 Na Al2O3 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 黑墨水 氨水 稀盐酸 NaHSO4 。（1）按物质的分类方法填写表格中的空白处： 物质分类标准 氧化物胶体非电解质属于该类的物质 （2）上述十种物质中的与反应的离子方程式为 。（3）上述物质中的在水中的电离方程式为 。（4）在足量的的溶液中通入少量的反应离子方程式为 。磷酸 化学纯（CP）（500mL）品名：磷酸化学式：H3PO4相对分子质量：98密度：1.32g/cm3质量分数：49%18（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平； 玻璃棒； 容量瓶。 请回答下列问题：（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有 （选填序号）。（2）该磷酸的物质的量浓度为 。（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸 mL。（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 。（填序号）A量取磷酸时，俯视刻度线 B定容时，俯视容量瓶刻度线C配制前，容量瓶中有水珠 D定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线E溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。19. （16分）(1) 有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中，一定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，（填离子符号），写出实验中沉淀部分溶解的离子方程式为 。(2) 今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 。反应的离子方程式为： ，其中 是氧化剂， 是氧化产物； 当反应中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是_。三计算题（8分，要求写出计算过程）20 已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s） CaCl2(s) + 2NH3+ 2H2O，现将107g NH4Cl晶体和111g熟石灰混合后，充分加热使之完全反应。求： （1）产生的氨气在标准状况时的体积为多少？ （2）将所得氨气全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度为0.936 gcm-3，则该氨水的物质的量浓度为多少？合肥九中2018-2019学年第一学期期中考试高一化学试题参考答案一选择题（每题只有一个正确答案，每题 3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BADBDDBACACCDABD二填空题（共44分）17.（16分）（1）（每空2分，有错不给分） 单质混合物（2）NH3H2O H+ = NH4+ H2O ， (2分)（3）NaHSO4 = Na H+ + SO42 ， (2分) （4）CO2 Ba2+ + 2OH= BaCO3+ H2O 。 (2分)18. （12分） (1) ，（3分） （每空3分，有错不给分，少写扣1分） （2）6.60mol/L ， （3分）（3）15.2 ， （3分） （4）A D 。 （3分） 19（16分）（1）NH4+、 CO32-、 SO42- ， Mg2+ 、 Ba2+