山西省实验中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.docx

山西省实验中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（满分100分 时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14016N23M24A27S32C35，5Fe-56Cu-64第卷（选择题共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列物质与危险化学品标志的对应关系中不正确的是（）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39 Fe56Cu64第一卷（客观题）一、选择题(本题共20 小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个正确选项) 1下列物质与危险化学品标志的对应关系中不正确的是（ ）2能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( ) A四氯化碳和碘 B汽油和植物油 C酒精和水 D四氯化碳和水3下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，最后再涂上35的小苏打溶液4下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )5现有烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，用这些仪器不能完成的实验是( ) 制取氧气粗盐提纯制取氢气配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液A B C D6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )ANA个CO2分子占有的体积一定为22.4LB标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC常温常压下，1.06Na2CO含有的Na数为0.02NAD物质的量浓度为0.5molL的MgCl2溶液中，含Cl数为NA下列实验操作中叙述正确的是A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中的液体时，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D用天平称量药品时先取小砝码，再依次取较大的砝码下列实验操作中叙述正确的是A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中的液体时，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D用天平称量药品时先取小砝码，再依次取较大的砝码下列实验操作中叙述正确的是A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中的液体时，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D用天平称量药品时先取小砝码，再依次取较大的砝码下列实验操作中叙述正确的是A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中的液体时，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D用天平称量药品时先取小砝码，再依次取较大的砝码7相同物质的量的 Na+、OH、F 离子具有相同的( ) A质量 B质子数 C电子数 D中子数8下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO2-B某溶液中滴加BaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先滴加稀盐酸除去OH，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl下列对实验过程的评价正确的是（）。A某固体中加人稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCOB某溶液中滴加BaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴人无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有CI，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有CI下列对实验过程的评价正确的是（）。A某固体中加人稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCOB某溶液中滴加BaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴人无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有CI，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有CI下列对实验过程的评价正确的是（）。A某固体中加人稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCOB某溶液中滴加BaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴人无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有CI，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有CI9等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是( )A它们的分子数目之比是 11 B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 3410配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面11设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是( )A2L溶液中含有0.6NA个SO42离子B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC1L溶液中含K+离子0.6mol D1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA 12将1L0.2mol/L NaCl的溶液和1L0.2mol/L的硫酸钠溶液混合，若溶液的体积约为两体积之和，则混合溶液中钠离子浓度约为( )A0.2mol/L B0.3mol/L C0.6mol/L D0.8mol/L13已知3.011023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) Ag /mol B32g C64g /mol D16g /mol 14.除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42- 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ）ANa2 CO3 Ba(NO3)2 BBa(NO3)2 Na2 CO3 CNa2 CO3 BaCl2 DBaCl2 Na2 CO3 15已知KNO3、K2SO4、K3PO4在溶液中完全解离，物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4 3种溶液中，若要使K的物质的量相等，则这3种溶液的体积比为( ) A321 B632C236 D12316 在标准状况下，下列四种气体的有关量排列顺序正确的是( )6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6gH2S 0.2 mol NH3a体积： b密度：c质量： d氢原子个数：A. abc B. bcd C. abd D. acd17某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg(NO3)2溶液 过滤滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B C D18. 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（ ）A只含0.1 mol Na+、0.2mol Mg2、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液B只含0.1mol NH4+、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液C在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中， 所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/LD可用1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCI固体和水配制1L1mol/L的NaCl溶液19科学家发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是bg，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A由已知信息可得： BWg该原子的物质的量一定是CWg该原子中含有 个该原子 D该原子的摩尔质量是aNA g20. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL,则溶液中SO的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1第二卷（主观题）二、填空题21(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。22（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。三、实验题23（17分）I. 甲同学欲配制500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：A在天平上用烧杯称出8.0 g氢氧化钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码生锈且锈迹未脱落e所用NaOH已经潮解f未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶II. 乙同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1molL1的稀H2SO4。（1）需要98%密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL。（2）配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_、_。烧杯；10mL量筒；20mL量筒；托盘天平（带砝码）；玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 _、 。（4）用量筒量取98%的硫酸时俯视刻度，会使最后所配溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。III. 丙同学欲配制0.1 molL1的硫酸铜溶液1000mL：以下方案能达到实验目的的是 。A准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容B准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容C取500 mL0.2 molL1的硫酸铜溶液，转移至1000 mL容量瓶中，继续加水，定容D将0.05 molL1的硫酸铜溶液和0.15 molL1的硫酸铜溶液等体积混合（已知两种溶液的密度不同，体积不能直接加和）24（7分） 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），以下略。A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出四、计算题25.（10分） I一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式： XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g) （l代表液体， g代表气体）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_和_(填元素符号)。II常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度(保留一位小数)。山西省实验中学2018-2019学年度第一学期第一次月考（答案）1-5 ADDCB 6-10 CCCCB 11-15 BBDDB 16-20 CBCDA 21.（6分） (1) CuSO4、CaCO3、Na2CO3 （2分）(2) Na2SO4、MgCl2 （2分）(3) KNO3、NaCl、KCl （2分）22. （10分，每空2分）（1）m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV23. （17分） I. (1) ABDCE