山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二化学上学期期中习题.docx

山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间90分钟 满分100分 第卷（选择题，共 54分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu：64第卷（选择题,共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关能量转换的说法不正确的是（）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.太阳能热水器是太阳能转化为热能C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2.下列变化中，属于吸热反应的是 ( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 石灰石高温分解 铝热反应 Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 CH2O=COH2 Al与盐酸反应A B C D3. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： C7H8(l)(NBD)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l)H1C7H8(l)(Q)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l)H2H+88.62 kJmol1。下列叙述不正确的是()A H1H2 B NBD的能量比Q的能量高C NBD比Q稳定 D NBD转化为Q是吸热反应5. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是 A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H12H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1S(s)+O2(g) 2SO2(g);H2C.C(s)+ O2（g）CO(g);H1C(s)+O2（g）CO2(g);H2D. 2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小 D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol17.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深8. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A正极的电极反应式是：O24H4e2H2O B负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2 C溶液中阴离子向正极移动 D放电后电解质溶液的碱性增强9.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A该反应是放热反应B途径与途径相比，可能是加了催化剂C其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径途径D其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径途径10. “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 + CO32CO2 + H2O + 2e，下列正确的是（ ）A电池工作时，CO32向负极移动 B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C正极的电极反应为：4OHO2+2H2O+4e D通氧气的电极为阳极，发生氧化反应11.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为30 2s时物质B的浓度为1.4molL1其中正确的是 A. B. C. D.12.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是A. 升温 B.NaNO3溶液 C.几滴CuSO4溶液 D.CH3COONa固体13. 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=410-4，在同一温度下，反应SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常数K2的值为A. 250 B. 200 C. 50 D. 210-2 14500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动 B平衡常数K增大CNO2的转化率变小 D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅15某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HnC. Q0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第卷（非选择题，共 46分）注意事项：第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交。二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.(14分)I.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g碳32.80甲烷2.75根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。II.联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H1 = -90.7kJmol12CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H2 = -23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3= -41.2kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为： 。（2）恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H”、 “”或“ = ”, 下同），该反应的H 0 。 (4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJmol-1、E(P-O)=bkJmol-1、 E(O=O)=ckJmol-1， 则反应P4(白磷)燃烧 生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)： 。20（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6molL-1 H2C2O4溶液H2O0.2molL-1 KMnO4溶液3molL-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06. 4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ；（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= _；（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2该小组同学提出的假设是 ；请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6molL-1 H2C2O4溶液H2O0.2molL-1 KMnO4溶液3molL-1稀硫酸向试管中加入少量固体43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。21.(共12分) 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1) Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极反应式为_，发生_反应(填“氧化”或“还原”)(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗掉CH3OH有_mol。22（10分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产过程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如上图所示，根据如图回答下列问题：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为 反应（填“吸热”“放热”）一定条件下，将SO2与O2以体积比为21置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是_(填选项字母)。a体系的密度不发生变化bSO2与SO3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量分数不再变化d单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化V2O5可作为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式 ， 。（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”“”或“”)。2018-2019学年度第一学期模块检测高二 化学答题纸（2018.11）19(14分)、I._II.（1）_（2）_（3）_ _（4）_20（10分）、（1）_（2）_（3）_21（12分）（1）_ _Pt(b)电极反应式_ _（2）_（3）_22（10分）、（1）_（2）_ _ _高二期中化学试题答案（2018.11）1-18：DBABC DBBCD ADDAD CBB19.（共14分，第三小问每空1分，其余每空2分）I.碳：3.67 甲烷：55.63等质量的C和CH4完全燃烧时，甲烷生成CO2的量少，且放出的热量多。II.（1）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)H =-122.5kJmol-1（2）不变（3） （1分） （ 1分）（4）P4(g)+3O2(g)=P4O6(g) H =(6a+3c-12b)kJmol