河南省罗山县高级中学2019届高三化学上学期期中习题.docx

河南省罗山县高级中学2019届高三化学上学期期中试题说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分 100 分，考试时间90 分钟。2将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。3可能用到的原子量：O 16、S 32、K 39、Cr 52、Fe 56、Zn 65第卷 （选择题，共 48 分）一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1下列关于古籍中的记载说法不正确的是( ) A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C本草纲目中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D汉朝的淮南万毕术神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L 四氯化碳中含共价键数目为 4NAB常温下，46g NO2、N2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NA C36g 18O2 中含有的中子数目为 20NAD2.24 L（标准状况）Cl2 与足量铁反应时，转移电子数目为 0.3NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A含大量 Fe3的溶液中：Na、Mg2、SO24、SCNc(OH)B c(H) 106 的溶液中：NH4、K、AlO2、NO3C能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO24、ClD1.0 molL1 的 KNO3 溶液中：Fe2、H、Cl、I4某试液中只可能含有 K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO24、CO23、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A原溶液中存在 NH4、Fe2、Cl、SO24B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4、Fe2和 Ba2C无法确定沉淀 C 的成分D无法确定原试液中是否含有 Al3、Cl高三 化学试题 第 1 页（共 6 页）5下列离子方程式书写正确的是( ) A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O B酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O242MnO416H=2Mn210CO2 8H2O CAgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3 溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH4OH=NH3H2O6AE 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，它们之间转化关系如下图所示。则下列说法正确的是()A由于化合物 B 和 C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物B单质 Y 在一定条件下能与水发生置换反应C检验 D 溶液中的金属阳离子的反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3高温DX 与 A 反应的化学方程式是：Al2O32Fe=Fe2O32Al7有关反应 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中错误的是( )AFeS2 既是氧化剂也是还原剂BCuSO4 在反应中被还原C被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 37D14 mol CuSO4 氧化了 1 mol FeS28短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中 X、Z 同主族，X、Y、Z 的原子最外层电子数之和为 15，则下列说法错误的是( )AY、Z、W 一定同周期B简单氢化物稳定性：XZCX、Y 组成的化合物具有两性D离子半径大小：ZWYX9在 1L 溶液中含有 Fe(NO3)3 和 H2SO4 两溶质，浓度分别为 0.2 molL-1 和 1.5 molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g 铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( ) A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 mol B反应后产生 13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中 Fe2和 Fe3物质的量之和为 0.9 mol D由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生，后产生气体10取 Cu、Cu2O 和 CuO 固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少 6.40g，另一份加入 1000mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下 NO 气体 4.48 L，所用硝酸的物质的量浓度为()A3.2mol/LB1.6mol/LC0.9mol/LD无法判断11向含 a mol NaClO 的溶液通入 b mol SO2 充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是( )A当 0ba/3 时：SO2+H2O+3ClO=SO42+2HClO+ClB当 ba 时：溶液的酸性明显增强C当 a/3ba 时：反应后溶液中 H+的物质的量：0n(H+)2bmolD当 0bC6H5OHC将少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液变成血红色Fe(NO3)2 试样已变质KSCN 溶液D某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液 产生白色沉淀原溶液中有 SO42-再加足量盐酸仍有白色沉淀第 II 卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。17（7 分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应，As2S3 和 HCl 的物质的量之比为_。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移。（2）上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S310H+10NO32H3AsO43S10NO22H2O若生成 2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。18（9 分）肼，又名联氨，化学式为 N2H4，是一种无色油状液体，沸点 113.5，具有强还原性。已知： N2 (g) +2O2 (g) = 2NO2(g)H = +68 kJmol-1 N2H4(l) + 3O2 (g) = 2NO2(g) + 2H2O (l) H = 622 kJmol-1 H2O (g) = H2O (l) H = 44 kJmol-1（1）火箭发射时可用肼作燃料，NO2 作氧化剂，生成 N2 ( g) 和 H2O (g)。写出该反应的热化学方程式： 。（2）肼具有弱碱性和强还原性，工业上利用尿素CO(NH2)2、NaClO 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(N2H4H2O)、Na2CO3 等产物。上述生成水合肼的反应中尿素是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为。（3）肼与盐酸反应可生成 N2H6Cl2，N2H6Cl2 的水溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。（4）肼已应用于燃料电池。以 N2H4(l) 为燃料和 O2 (g)为氧化剂，Pt 为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许 H+ 透过)为电解质。电池反应产物只有 N2 (g) 和 H2O (l)。通入肼的一极是电池的 极，该极上的电极反应式为： 。19（10 分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：高三 化学试题 第 4 页（共 6 页）（1）溶液配制：称取一定量纯净的 K2Cr2O7 晶体配制 100ml 标准溶液，用蒸馏水完全溶解后，全部转移至_中，加蒸馏水离刻度线 1-2 厘米处，改用加水至刻度线。（2）含 Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4 处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_Cr2O72- + Fe3O4 + H+ Cr3+ + Fe3+ +H2O（3）工业上处理含 Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含 NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极，阴极；用铁做阳极的目的是：。（4）反应是可逆反应，在 Na2CrO4 溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式： 。（5）纯净的 K2Cr2O7(M=294.0 g/mol)常用于准确测定 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度，方法如下：Cr2O72 - +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I-，准确称取纯净的 K2Cr2O7 0. 2940g，配成溶液，加足量 KI，用 Na2S2O3 溶液滴定，消耗 Na2S2O3溶 25.00 mL。则 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。20（16 分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2 晶体按下图装置进行制取。A B C D E 已知：NaClO2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，38-60时析出 NaClO2，高于60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。（1）用 50%双氧水配制 30%的 H2O2 溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；装置 C 的作用是。（2）B 中产生 ClO2 的化学方程式。（3）装置 D 中反应生成 NaClO2 的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了 ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是。高三 化学试题 第 5 页（共 6 页）；得到成品。（4）请补充从装置 D 反应后的溶液中获得无水 NaClO2 晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；（5）如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是实验：样品杂质分析与纯度测定（6）测定样品中 NaClO2 的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成 100.00mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c molL-1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是 。所称取的样品中 NaClO2 的物质的量为_（用含 c、V 的代数式表示）。21（10 分）闪锌矿(主要成分 ZnS，含 Cd、Fe、Cu 等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以 ZnO 为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。已知：()图 a 是相关金属单质的熔沸点()图 b 是几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH金属单质ZnFeCuCd熔点(K)69318121356594沸点(K)1180302328401040图 a开始沉淀 pH完全沉淀 pHFe31.13.2Zn25.98.9Cu24.76.7Cd26.99.6图 b请回答下列问题：（1）写出步骤发生的主要反应的化学方程式_。（2）步骤若焦炭与 ZnO(s)反应生成 1 mol CO 时吸收 a kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式 。（3）步骤中操作的分离方法为_，得到副产品粗镉需控制温度为_左右。（4）步骤需调节溶液 pH 为_，目的是_。（5）步骤以 Pt 为阳极、Al 为阴极进行电解的化学方程式为_。（6）分别取闪锌矿 200 kg，通过火法炼锌得到 Zn 的质量为 65 kg，通过湿法炼锌得到 Zn 的质量为 78 kg，闪锌矿中 ZnS 的质量分数约为_。高三 化学试题 第 6 页（共 6 页）20182019 学年上期中考高三化学参考答案一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1B2C3C4A5C6B7C8D9C10B11D12B13A14D15C16B二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。17（7 分）（1）1：2（1 分）（2 分）（2）As2S3（1 分）氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（1 分）（3）10mol（1 分）正极（1 分）18（9 分）（1）2N2 H4 (l) +2NO2 (g) = 3N2 (g)+4H2 O (g) H = 1272kJmol- 1（ 2 分）（2）还原剂（1 分）CO(NH2)2NaClO2NaOH= N2H4H2ONa2 CO3NaCl（2 分）（3）酸（1 分）（4）负（ 1 分）N2 H4 4e = N2 + 4H+（ 2 分）19（10 分）（1）100ml 容量瓶（1 分） 胶头滴管（1 分）（2）1，6，62，2，18，31（2 分）（3）Fe2e=Fe2（1 分）2H2e