湖北沙市中学高三化学第三次（11月）考试习题.docx

沙市中学2016 级高三第三次考试化学试题注意事项：1试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。3回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案。4回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14 O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Ca 40Cu 64Zn 65Fe 56第卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符 合题意）1化学与生活密切相关，以下描述中正确的是A. 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 氮氧化合物、PM 2.5 颗粒 、CO2 都会导致酸雨D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下 ,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 3NAB. 常温下，3.2g 由 S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为 0.1NAC. 用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NAD. 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 6NA3以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质为原料制 备 CuCl2 的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2OSO2+2HCl，下列说法不正确的是A“调 pH” 时，pH 不能过高 B“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl- C试剂 x 可以是 NaOHD“加热脱水”时，加入 SOCl2 的目的是生成的 HCl 抑制 CuCl2 的水解4溶液 X 中含有下列离子 Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、NO3 、OH 、HCO3 、CO3、SO4-2-2-和 Cl-中的某 5 种，且其浓度均为 0. 1molL(不考虑水的电离与离子水解)。向 X 溶液中加入足量 稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是A X 溶液中一定含 3 种阳离子、2 种阴离子-B X 溶液中可能含有 HCO3或 CO32-C 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3 +4H =3Fe+NO +2H2OD 根据电荷守恒，原溶液中一定含 Fe3+-+ 3+5某学习小组的同学按下列实验流程制备 Na2CO3，设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是A 反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生B 可用装置丙进行过滤操作C 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体D若 X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取 NH36下列离子方程式错误的是A. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)=12 时，Cu2+2HSCuS+H2S B. 等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2C. 往 明 矾 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液 至 沉 淀 质 量 最 大 时 ， 离 子 反 应 的 方 程 式 为 ：2Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO -+2BaSO4+2H2OD. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O2HClO+CaCO37根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有(NH4)2CO3 固体的试管，并在试管口放置湿 润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(NH4)2CO3 显碱性B向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白色 沉淀X 不一定具有氧化性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定有 Na+可能有 K+D在酒精灯上加热铝箔，铝箔融化但不滴落熔点：氧化铝铝8下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀 生成的是A AB BC CD D9短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 和X 组成两种常见的化合物甲和乙，常 温下，甲、乙均呈液态；其中，乙与由W 和Z 组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡 黄 色固体；Y 与W 同 一主族。下列说法不正确的是A.X 的简单离子的半径比Y 的简单离子的半径大B.Y 与Z 形成的化合物可使溴水褪色C.甲与Y 单质发生的反应属于非离子反应D.W、X、Y、Z 四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体10我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池（AGDIB)。这种新型AGDIB 电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶 剂为电解液。该电池工作原理是:充电过程中，石墨发生阴离子插层反应 而铝电极发生铝-锂合金化反应， 放电过程则相反。电池反应式为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。下列说法不正确的是A. 铝箔是电池负极B. 充电时，铝电极发生铝-锂合金化反应是还原反应C. 充电时A 作阳极，放电时A 电极的电极反应式为CxPF6 +e- = Cx + PF-6-D. 废旧AGDIB 电池进行“放电处理”，让 Li+进入石墨中而有利于回收11现有 2.8 g Fe 全部溶于一定浓度、200 mL 的 HNO3 溶液中，得到标准状况下的气体 1.12 L，测得 反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A反应后溶液中 c(NO3 ）=0.85 mol LB 反应后的溶液最多还能溶解 1. 4 g Fe-1C反应后溶液中铁元素可能以 Fe2+形式存在D 1.12 L 气体可能是 NO、NO2 的混合气体12下列图示与对应的叙述相符的是A图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJmol1B图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件 下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH13. 有机物 a 和苯通过反应合成 b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是A. 该反应是加成反应B. 若 R 为 CH3 时，b 中所有原子可能共面C. 若 R 为 C4H9 时，取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有 4 种D. 若 R 为 C4H5O 时，1molb 最多可以与 5molH2 加成14. 某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。常温下向 10mL 稀 B(OH)2 溶液中滴加等浓度盐酸 溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液 POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是A. 交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL B. 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+) C. 交点 b 处 c(OH-)=6.410-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，15某温度时，在体积为 2 L 的密闭容器中，气态物质 A、BE、F 的物质的量 n 随时间 t 的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程 中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在 t2、t4 时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)下列说法错误的是At2 时刻改变的条件是增大压强 Bt4 时刻改变的条件是降低温度 C若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数 K 一定相同D此温度下，该反应的化学方程式为 2A(g)+E(g) 2B(g)+F(g)第卷（非选择题共 55 分）（一）必考题，共 40 分16（10 分）氮、磷、砷为周期表中的第 VA 族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又 有不同性。回答下列问题：（1）N、P 两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似， 写出联氨在水中第一步电离方程式 ，联氨与磷酸（H3PO4）形成磷酸二氢盐的化学方程式为 。（2）P2O5 是一种干燥剂，下列气体不能用 P2O5 干燥的是 （填字母序号）。ASO2BNH3CCODH2E.H2SF.O2（3）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2, 后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 ， Ba(H2PO2)2 为 （填“正盐”或“酸式盐”)。(4) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为 As2S3，雌黄和 SnCl2 在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4 并放出 H2S 气体，写出该反应方程式 。17（10 分）实验室以绿矾(FeSO47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 。有关物质性质甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性 和还原性易溶于水， 难溶于乙醇实验过程：配制含 0.10mol FeSO4 的绿矾溶液。制备 FeCO3：将配制好的绿矾溶液与 200mL 1.1molL-1NH4HCO3 溶液混合，反应结束后过滤 并洗涤沉淀。制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和 含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量 。（2）实验 II 中：制备 FeCO3 时应向 溶液中缓慢加入 溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴 加顺序可能产生的后果是 。（3）确认 C 中空气排尽的实验现象是 。（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 。（5）洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 。（填序号）A热水B乙醇溶液C柠檬酸溶液（6）若产品的质量为 17.34g,则产率为 %。18（10 分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物 PbO、酸性氧化物 PbO2、类似 Fe3O4 的 Pb3O4，Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为 。以含铅废料(主要含 Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯 PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 生成 1mol PbSO4 转移电子的物质的量 为 mol 。（3）已知：PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：粗品 PbO 中所含杂质不溶于 NaOH 溶液。 结合上述信息，完成由粗品 PbO 得到高纯 PbO 的操作：将粗品PbO 溶解在一定量 (填“35%”或“10%”)的 NaOH 溶液中， 加热至 110，充分溶解后， ，将滤液冷却结晶，过滤 洗涤并干燥后经进一步处理得到高纯 PbO 固体。（4）将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl4 的电解液，电解 Na2PbCl4 溶液生成 Pb 的装置如图所示。阴极的电极反应式为 。电解一段时间后，Na2PbCl4 浓度极大减小，为了恢复其浓度且 实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是 19（10 分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2 和 H2 可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=53.7kJmol1CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某实验室控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数 据：T(K)催化剂CO2 转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2 中生成甲醇 的百分比已知：CO 和 H2 的标准燃烧热分别为283.0kJmol1 和285.8kJmol1H2O（l）=H2O（g）H3=44.0kJmol1请回答（不考虑温度对H 的影响）：(1)反应的H2= kJmol1。(2)有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 。A使用催化剂 Cat.1B使用催化剂 Cat.2C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度E增大 CO2 和 H2 的初始投料(3)在右图中分别画出反应在无催化剂、有 Cat.1 和有 Cat.2 三种情况下“反应过程能量”示意图。沥青混凝土可作为反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H0的催化剂 在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（型、型）催化时，CO 的转化率与温度的关系如图所示。a、b、c、d 四点中，未达到平衡状态的点是 （填字母代号）。d 点对应的转 化率比 b 点低，其主要原因是 。已知 c 点时容器中 O2 浓度为 0.04 molL-1，则 50 时，在型沥青混凝土中 CO 转化反应的平 衡常数 K= （用含 x 的代数式表示）。（二）选考题 共 15 分。请考生从给出的 20、 21 题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所 选题目的对应题号涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果 多做，则按所做的第一题得分。20（15 分）第四周期的元素，如：钛、铁、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有 着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ， Ti 单质所形成的晶体，一 个晶胞平均含有 个原子。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成 Fe3+的原因 。(3)SCN-离子可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。写出与 SCN-互为等电子体的一种微粒 (分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为 ；硫原子的杂化方式为 。异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是 。(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中 X 和 Y 点所堆积的原子均为 (填元素符号)；该晶 胞中硒原子所处空隙类型为 (填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该晶胞密度为 gcm-3，硒化锌的摩尔质量为 Mgmol-1。用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为 nm。21（15 分）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知：（1）B 的结构简式为 。（2）反应的条件为 ；的反应类型为 ；反应的作用是 。（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是 (填选项字母)。 A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应 B能发生消去反应、取代反应和氧化反应 C能聚合成高分子化合物D1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有 种。 A属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B能发生银镜反应C与 FeCl3 溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6211 的是 (写出其中 一种结构简式)。（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图 (无机试剂任选) 。 合成路线流程图示例如下：XYZ目标产物 化学评分参考1-5 DBCCB 6-10 BADCD 11-15 ACDCA16. （10分，除标注外，每空2分）（1） N2H4+H2O N2H5+OH- （写成“=”不得分） ； N2H