福建省永安市2018届高三化学10月月考习题.docx

福建省永安市第三中学2018届高三化学10月月考试题考试时间：90分钟 满分：100分 2018.10（可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Si-28 Ni-59 Ba-137）一、选择题 (每小题只有一个答案，共14小题，42 分)1下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸DNa2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质2. 下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm100 nm之间B用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关3. 某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl-的个数比为321。则溶液中Fe3+和SO42的个数比为()A.12 B.14 C.34D.324. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是()钠的化合物,能与硝酸反应的物质,可溶于水的物质,电解质,钠盐,钠的含氧化合物A. B. C. D.5. 阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列叙述正确的是()22 g T2O含有电子数为10NA0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA28 g硅晶体中含有2NA个SiSi键11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200 mL 1 molL-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42总数是NA在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAO2和O3的混合物共6.4 g，其中所含原子数一定为0.4NAA. B.C. D.6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO37下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是()A钠与水的反应：Na + H2ONa+ + OH -+ H2B向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH = CaCO3+H2OC向明矾溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2OH2S + 2OH8. 下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（ ）A用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水9. 次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有（ ） A电离 B水解 C置换反应 D氧化还原反应10如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 ( ) AFe4HNO=Fe3NO2H2O BFe3O48H=Fe22Fe34H2O CFe(OH)33H=Fe33H2O D3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O11. 2015年8月12日晚，天津危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中，错误的是()A.NaCN中碳元素的化合价为+4B.NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D.为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查12把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D.3 mol S参加反应有8 mol电子发生转移13. 根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Mn、Cl-Cl2、Mn2+A.第组反应的其余产物为H2O和O2B.第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为MnCl2Fe3+Br214. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）AK+可能存在 B每溶液中含0.02 mol CO32 CCl可能存在 DBa2+、Mg2+一定不存在二、填空题：15 (1)以Na、Cu、H、O、C、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表的后面。物质强酸弱碱盐酸性氧化物碱性氧化物化学式HCl_ _NH3H2ONa2CO3NH4NO3_(2) 写出与反应的离子反应方程式 。(3) 写出和反应的化学方程式：_。(4) 的水溶液呈_性，请用离子方程式解释原因： 。16在标准状况下15.6 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_ _g/L。(保留2位小数)(2) 混合气体中所含碳原子的物质的量是_mol。(3) CO和CO2的体积之比是_。17氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。Fe+2FeCl3=3FeCl2 NH4NO3N2O+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O HgS+O2Hg+SO2氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）： Q + HCl M+Cl2 R+L X+ H2O R+O2 L+ H2O （1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的 。(填字母)（2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有 。(填反应编号)ANH4NO3N2+O2+H2OBNH4NO3NH3+HNO3CNH4NO3O2+HNO3+H2ODNH4NO3N2+HNO3+H2OENH4NO3N2+NH3+H2OFNH4NO3N2O+H2O18近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子(若不止一种，可任选一种) _。19. 漂白粉久置于空气中会与CO2、H2O反应生成CaCO3而变质。现有同学设计如下实验以测定某漂白粉样品中CaCO3的质量分数。（1）已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，请写出漂白粉在空气中变质时所发生的化学反应方程式： 。（2）各实验仪器的连接顺序为 （填字母序号）。（3）你认为该同学所测得CaCO3的质量分数是（填“准确”、“偏高”、“偏低”）；你的理由是： 。（4）该同学欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g.mL-1）配制0.2molL-1的稀盐酸500mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100 mL量筒1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：计算结果：需要量取浓盐酸mL；配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是、 （填仪器名称）。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量取浓盐酸，缓缓倒入装有约50mL水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 2cm处G检查容量瓶瓶口是否有漏液现象若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）；A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视C配制过程中遗漏了中步骤AD加蒸馏水时不慎超过了刻度若实验过程中出现中D这种情况你将如何处理？ 。20H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2 。（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。I Fe3 Cu2 Fe2（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2 + O2 + OH H2O + HO2。写出正极反应式： 。（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2、Ni2，还含少量Fe3、Fe2、Cr3 等）制备硫酸镍的一种流程如下：第（）步，加入H2O2反应的离子方程式 。 为测定NiSO4n H2O的组成，进行如下实验：称取2.63 g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2+ H2Y2NiY2+ 2H），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。2019届高三上学期第二次月考化学试卷答案每小题3分，共42分题号1234567891011121314答案BCACDBCDCBABDA15. （共11分）（1）HNO3 Cu(OH)2 CO2 Na2O或 CuO（各1分）(2) Cu(OH)2+2H+= Cu2 +2H2O（2分）(3) Na2O + 2HCl =2Na ClH2O或CuO+ 2HCl =CuCl2H2O（2分）(4) (5)酸（1分），NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）16（共3分）1.39 gL-1， 0.5 mol，4117（共10分,每空2分） （1）Q（2）ADEF18（共8分,每空2分）(1)Ba2、OH Fe3、 K、Cl-(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-19、 （14分）（1）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO （2分）（2） 或其他合理答案（2分）（3）准确，挥发出来的HCl气体与残留在反应器中未